化學這門課程少不了要做實驗，我們在學習實驗專題的知識時，可以認識很多實驗器材，也可以觀察到各種實驗反應。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識點總結，希望對大家有用!
(1) 藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不準用口嘗藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經取出或用剩後的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子(具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來);取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽(具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立)
B：液體藥品的取用
取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，標籤向著手心，防止試劑汙染或腐蝕標籤，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口)
(2)物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿;
給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管裡的固體加熱： 試管口應略向下(防止產生的.水倒流到試管底，使試管破裂)先預熱後集中藥品加熱
注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂;加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
大學聯考化學知識要點烷烴
1.定義：烴分子中的碳原子之間只以鍵結合，碳原子剩餘的價鍵全部跟使每個碳
原子的化合價都已充分利用，都達到“ 飽和 ”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。
2.組成通式。
3.結構特點 (C—C)
②呈鏈狀(直鏈或帶支鏈) ③“飽和”：碳原子剩餘的價鍵全部氫原子結合， 每個碳原子都形成 4 個單鍵。 烷烴 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 異丁烷 分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
結構簡式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CHCH32 CH3 CH3CH2CH3 4物理性質：
烷烴隨著碳原子增多，其熔沸點升高，
碳原子1—4的烷烴，常溫下是氣態，多於4個碳原子的烷烴是液態或固態。(新戊烷是氣態) 烷烴分子中，支鏈越多，熔沸點越低，相對密度越小。
5.烷烴的化學性質：與甲烷相似，通常狀況下很穩定，跟 都不反應，都能在空氣裡 燃燒 ， 在光照下與 氯 氣發生 取代 反應
6.烷烴的命名：
烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子以後剩餘的部分。甲基( -CH3)、乙基(-CH2CH3 )
①習慣命名法 ：按碳原子總數讀做“某”烷
十個碳以內的：讀“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十個碳以上的：按碳原子總數讀做“某”烷。 同分異構體：讀做“正”、“異”、“新”。
②系統命名法：選主鏈稱某烷：選最長的碳鏈為主鏈，按主鏈上的碳原子數讀“某”烷。
寫編號定支鏈：離支鏈最近為起點編號，確定支鏈的位置。 書 寫 順 序：支鏈編號—短線—支鏈名稱—主鏈名稱
大學聯考化學實驗知識一、溶液的配製
A：物質的溶解 加速固體物質溶解的方法有攪拌、振盪、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋 由於濃硫酸易溶於水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中(酸入水)
C：一定溶質質量分數的溶液的配製
①固體物質的配製過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質的配製過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
二、過濾
是分離不溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指用水潤溼後的濾紙應緊貼漏斗壁;
“二紙”指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液麵稍低於濾紙邊緣;
“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
三、 蒸發與結晶
A、蒸發是濃縮或蒸乾溶液得到固體的操作，儀器用蒸發皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點：①在蒸發過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，②當出現大量固體時就停止加熱③使用蒸發皿應用坩堝鉗夾持，後放在石棉網上
