高一的學生想真正學好化學，就要掌握好課本內容 落實每一個知識點，平時加強複習。下面是本站小編為大家整理的高一化學上學期重要知識點總結，希望對大家有用!
基本理論
1、 掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、 元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、 質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。 如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
高一化學必備知識點化學性質
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶於不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
① 可溶性矽酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③ S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由於Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
⑤ AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
①濃硫酸與Cu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室製取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室製取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在鹼性環境下進行)
6、既能與酸又能與鹼反應的物質
① 顯兩性的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的.銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若題目不指定強鹼是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
高一化學常考知識點氯氣的實驗室製法
(1)反應原理：實驗室中，利用氧化性比C12強的氧化劑[如MnO₂、KMnO4、KClO₃、Ca(ClO)₂等]將濃鹽酸中的Cl-氧化來製取C1₂。例如：
MnO₂+ 4HCl(濃) MnCl₂ + C1₂↑+ 2H₂O
2KMnO4+ 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl2↑+ 8H₂O
(2)裝置特點：根據反應物MnO₂為固體、濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點，應選用“固 + 液加熱型”的氣體發生裝置.所需的儀器主要有圓底燒瓶(或蒸餾燒瓶)、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)等.
(3)收集方法：氯氣溶於水並跟水反應，且密度比空氣大，所以應選用向上排氣法收集氯氣.此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體.因此在實驗室中，要製取乾燥、純淨的Cl₂，常將反應生成的C1₂依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶.
(4)多餘氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多餘氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強鹼溶液吸收，但不能使用石灰水，因為Ca(OH)₂的溶解度較小，不能將多餘的氯氣完全吸收.
(5)應注意的問題：
①加熱時，要小心地、不停地移動火焰，以控制反應溫度.當氯氣出來較快時，可暫停加熱.要防止加強熱，否則會使濃鹽酸裡的氯化氫氣體大量揮發，使製得的氯氣不純而影響實驗.
②收集氯氣時，導氣管應插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少.
