在高中化學學習中,我們需要掌握大量的知識,例如化學方程式、化學實驗、化學元素等等,其會考試的時候經常會考察公式的運用。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識,希望對大家有用!
高中化學公式一、非金屬單質(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性:
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
3.(鹼中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
高中化學必考知識一、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位
3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位
4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位
二、能夠做噴泉實驗的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶於水的氣體均可做噴泉實驗
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液
3、C2H2、C2H4與溴水反應
三、比較金屬性強弱的依據
金屬性:金屬氣態原子失去電子能力的性質;金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質。
注:金屬性與金屬活動性並非同一概念,兩者有時表現為不一致。
1、同週期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性減弱;同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性增強。
2、依據最高價氧化物的水化物鹼性的強弱;鹼性愈強,其元素的金屬性也愈強。
3、依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
4、常溫下與酸反應劇烈程度。
5、常溫下與水反應的劇烈程度。
6、與鹽溶液之間的置換反應。
7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。
高中化學知識歸納一、硝酸
物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大.
化學性質:具有一般酸的`通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣.
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸.
二、氨氣及銨鹽
氨氣的性質:無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水(且快)1:700體積比.溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定:NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味.
氨氣能跟酸反應生成銨鹽:NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑.
銨鹽的性質:易溶於水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用於實驗室製取氨氣:(乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑