原子結構是我們從微觀角度認識世界的基礎，掌握了原子結構才能理解元素的性質。為此整理了原子結構專項知識點，希望考生可以及時瞭解詳情學習。
主要知識有：原子的結構、構成原子後離子粒子間的數量關係、元素與同位素、核外電子排布的一般規律、核外電子的運動特徵、核外電子的構造原理、有關相對原子質量的計算等知識，知識的特點是抽象。在學習時要注意理解。
1、原子結構與元素在週期表中的位置關係(元素在週期表中的位置由原子結構決定)原子核外電子層數決定元素所在的週期：週期序數=原子核外電子層數;原子的.價電子總數決定元素所在的族，週期表上的外圍電子排布稱為“價電子層”，這是由於這些能級上的電子數可在化學反應中發生變化，“價電子”即與元素化合價有關的電子，元素週期表的每個縱列的價電子層上電子總數相同，對於主族元素，價電子指的就是最外層電子，所以主族元素其族序數=價電子數=最外層電子數。而副族元素的族序數不等於其最外層電子數，其族序數跟核外電子的排布有關。
2、原子半徑：原子半徑的大小取決於兩個相反的因素：一是電子的能層數 ，另一個是核電荷數。電子層數越多，電子間的排斥將使原子半徑增大;而當電子層數相同時，核電荷數越大，核對電子的吸引力也越大，將使原子半徑縮小。①電子能層數：電子能層數越多，原子半徑越大;②核電荷數：核電荷數越大，原子半徑越小。
3、在原子裡，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。經過大量的科學實驗和理論分析，我們得知核外電子的排布遵循以下規律：
(1)核外電子是分層排布的，並且電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後由裡及外排布在能量稍高的電子層裡。即排滿層再排L層，排滿L層再排M層。
(2)每一電子層裡最多容納電子數為2n2。即第一電子層最多容納2個，第二電子層最多容納8個，第三電子層最多容納18個……
(3)最外層電子數不超過8個(為最外層時不超過2個)。
(4)次外層電子數不超過18個，倒數第3層電子數不超過32個。
常見考法
本知識單獨考查的很少，主要結合元素週期律來考查，考查的形式有選擇、填空、推斷等，該類題目的難度較大，在學習時一定要結合元素週期表來學習原子結構，理解原子結構與元素性質的關係。
誤區提醒
1、核外電子排列規律;
2、原子的內部結構與關係;
3、原子結構與週期表的聯絡。
