任何科目的學習都是循序漸進的，雖然化學屬於理科科目，但是國中的時候強調的是學生對基礎知識點的記憶。下面是本站小編為大家整理的國中化學重要的知識歸納，希望對大家有用!
空氣
1. 組成：N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%，其它氣體與雜質 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)
(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。
(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫後開啟彈簧夾。
(3) 現象：放熱，有大量白煙產生，開啟彈簧夾後，廣口瓶內液麵上升約1/5體積。
(4) 結論：O2約佔空氣體積的1/5。
(5) 探究：
① 液麵上升小於1/5原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
② 能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。
③ 能否用碳、硫代替紅磷?
不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。
3. 氧氣的性質和製備
(1)氧氣的化學性質：支援燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其汙染空氣。
(2)氧氣的製備：
① 工業製氧氣——分離液態空氣法(原理：液氮和液氧的沸點不同，物理變化)
② 實驗室製氧氣原理：
a. 氣體制取與收集裝置的選擇
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 (根據反應物的狀態和反應條件)
收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。
b. 製取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c. 催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸 (如潛水、醫療急救)。
支援燃燒 (如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、鐳射技術。
5. 常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的`石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
九年級化學基礎知識物質構成的奧祕
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義：
Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在後(NH3、CH4除外)。
② 意義：
如化學式H2O的意義：4點;
化學式 Fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
國中化學考點知識化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO
