高中化學分為選修和必修，其中必修二要求掌握的知識點有很多，你都歸納好有哪些知識點了嗎?下面是本站小編為大家整理的必修二化學必備知識點歸納，希望對大家有用!
一、重要的物理性質
1.有機物的溶解性
(1)難溶於水的有：各類烴、酯、絕大多數高聚物、高階的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶於水的有：低階的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。
② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便於聞到乙酸乙酯的香味。
③有的澱粉、蛋白質可溶於水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即..鹽析，皂化反應中也有此操作)。
④線型和部分支鏈型高聚物可溶於某些有機溶劑，而體型則難溶於有機溶劑。 2.有機物的密度
小於水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)
3.有機物的狀態[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態：
① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 ② 衍生物類：氯甲烷(CHCl，沸點為-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸點為-21℃)
3、(2)液態：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低階衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH ★特殊：不飽和程度高的高階脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態
(3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高階衍生物。如，石蠟C12以上的`烴飽和程度高的高階脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態
4.有機物的顏色
☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色 ☆ 澱粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;
☆ 含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉澱產生，加熱或較長時間後，沉澱變黃色。
必修二化學知識總結重要的反應
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質
(1)有機物
通過加成反應使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
① 通過與鹼發生歧化反應
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe2---2+
(2)無機物
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質 (1)有機物：含有、—C≡C—、—CHO的物質2----2+與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應 加熱時，能與酯反應(取代反應)與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3; .含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，並放出CO2氣體;NaHCO3反應的有機物：含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉並放出等物質的量的CO2氣體
必修二化學必備知識一 原電池;
原電池的形成條件
原電池的工作原理原電池反應屬於放熱的氧化還原反應，但區別於一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合迴路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置;從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
原電池的構成條件有三個：
(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。
(2)兩電極必須浸泡在電解質溶液中。
(3)兩電極之間有導線連線，形成閉合迴路。
只要具備以上三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的氧化還原反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。 形成前提：總反應為自發的氧化還原反應
電極的構成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極;
b.金屬和非金屬(非金屬必須能導電)—鋅錳乾電池，鋅作負極，石墨作正極;
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極;
