必修二的化學有很多需要記憶的知識點，為了方便我們複習和記憶，我們可以將學過的知識歸納好。下面是本站小編為大家整理的必修二化學知識點歸納，希望對大家有用!
一、鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的`檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
二、 氮及其化合物的性質
1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(製取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
必修二化學知識總結一、Cl-、Br-、I-離子鑑別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-;產生淺黃色沉澱的為Br-;產生黃色沉澱的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
二、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
三、 鋁及其化合物的性質
1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強鹼反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十
必修二化學必背知識一、硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、 矽及及其化合物性質
1. 矽與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 矽與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化矽與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化矽與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
三、 鎂及其化合物的性質
1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
