第一篇:《九年級化學複習資料大全》
國中化學複習大全
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。 3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除汙染 4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 5、吸入空氣與撥出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，撥出氣體中O的量減少，CO和H （吸入空氣與撥出氣體成分是相同的） 6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價 化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學） 一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 （二）測容器－－量筒
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。 （三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。） 注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。 （3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧 化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小） （5）稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內新增酒精；②用火柴從側面點燃酒精
燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。 （2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火
焰，不能用水衝。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住 （六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學實驗基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔） 3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被汙染）。標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。 ②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染
（二）連線儀器裝置及裝置氣密性檢查九年級化學複習重點
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，鬆開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明 裝置不漏氣。 （三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口 （2）漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麵高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸乾（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸
發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石
棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3 （4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。 第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
（1）空氣中氧氣含量的測定
ab、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積 d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支援燃燒；
N2約佔4/5，不支援燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的汙染及防治：
空氣汙染源：工業、交通、生活汙染源
對空氣造成汙染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的項
（3）空氣汙染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等 保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發新能源 （4）目前環境汙染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色汙染（塑料垃圾等） 6.氧氣
(1)物理性質： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，液氧是淡
藍色的。氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支援燃燒，供給呼吸
222CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
*
鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化） 實驗室製氧氣原理 2H2O2O + O2↑
2KMnO（4）氣體制取與收集裝置的選擇
2MnO4 + MnO2 + O2↑九年級化學複習重點
2KClO32↑
△
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性 （5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例） a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄 b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出 ⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內 7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反
應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。 8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救、高空飛行、潛水、登山）
支援燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸藥等） ②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
第二篇:《2014年九年級化學複習重點知識點分類總結》
2014年會考化學知識點分類整理
九年級化學複習重點知識點總結
1. 常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質
2. 幾種常見藥品的存放
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4為紫黑色 。九年級化學複習重點
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色九年級化學複習重點
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5.沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(不溶於稀HNO3) 等 ②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH；固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
解題技巧和說明 推斷題解題技巧
看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)3.含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S (二) 解實驗題
看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。 實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序
實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質： (1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
第三篇:《九年級化學複習資料》
一、國中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、國中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、國中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、國中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
１、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
２、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
４、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
５、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
６、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
７、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
８、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
９、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
１０、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
１１、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
１２、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
１３、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
１４、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
１５、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
１６、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生
白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。五、國中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
五、國中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水汙染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活汙水任意排放（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體汙染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧 本文來自
六、國中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵鏽：（Fe2O3）
七、國中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤裡最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣裡含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣裡含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣 。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十三：工業製法
1、 O2:分離液態空氣
高溫
2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
第四篇:《九年級化學期會考試反思5篇》
九年級化學期會考試反思一：九年級化學期會考試試卷分析及反思
一、試題評價：
試題緊扣教材、課標、考試說明；知識點全、細、覆蓋面廣，重點突出，取捨合理；試題的設計數量合理，閱讀量適中，呈現形式新，具有開放性，聯絡實際、日常生活、技術與社會，注重原題變式和改變；注重對“雙基”和實驗教學的考查，注重綜合能力考查，注重用化學知識解決實際問題能力以及創新能力、探究性學習能力、分析計算能力、化學的學科素養的考查；但這份題過於注重基礎，試題的區分度不大。
二、試題主要特點：
（1）面向全體，注重能力考查
此次測試，是以學生的發展為本，根據我市的教學實際，面向全體學生，努力使不同層面的學生都獲得較理想的成績。採取低起點、小坡度、廣覆蓋的命題原則，（如計算題）主要考查學生對基礎知識和基本技能的掌握情況，適當考查學生分析解決問題的能力，（如對基本概念的考察）突出其水平測試功能，採用活用教材、注重探究、關注過程、開放創新的方式創設新題，（如14題）以此來考查學生靈活運用所學知識分析和解決問題的能力、實踐與創新能力，體現其選拔功能。
（2）對教學的導向作用
考試的改革促進教學的改革，考試的改革促進課堂教學的改革。此次測試，做到“扣緊範圍、活用教材、體現課改，聯絡實際、開放有度、著眼基礎、注意能力、指導教學、有利創新”。對我校後期教學具有很好的嚮導作用。
（3）體現新課改精神
此次測試堅持穩中求變、變中求新，難度相對穩定。考查內容尊重學生的實際，關注學生今後發展所需要的最基礎的化學知識和技能，重視知識之間的聯絡，如卷中第12、13，填空題第20題；試題的素材、內容方面體現考查學生化學科學素養（知識和技能、過程與方法、情感態度與價值觀），如第13題（3）小題等；加強對實驗探究為核心的科學探究活動和科學探究能力的考查，第14、15、題等。 （4）探究創新，突出學科特色
遵循課標要求，開放適度。國中化學是中學化學的啟蒙學科，此次試題在嚴格遵循課標的前提下，以教材、考試說明和課程標準為基本材料命制試題，源於教材，活而不難，避免死記硬背和教材、資料上的原題，注意試題的變式，適度開放，如：第4、5題 。
廣覆蓋，突出學科特點。覆蓋教材各單元的重點內容基礎上，突出了化學實驗、微觀知識、化學用語以及元素化合物性質考查，如：11、12、15題。
聯絡實際，學以致用。此次試題中，聯絡社會實際、生活實際和現代科學的有第1題、3題、4題、5題、13題、16題，體現了化學的價值在於運用到現實生活中去的真諦。這些緊密聯絡社會、日常生活和科技發展的化學知識，拓寬了學生的知識視野，激發了學生的學習興趣和熱情，增強了學生的社會責任感。
注重學習過程，引導學法。注重學習過程，尋求學習規律，學生在探究性學習過程中，改變過去強調接受學習、死記硬背、機械訓練的現象，不只是停留於單純的知識的記憶，而是主動地參與知識的建構，並通過不斷反思學習過程，悟出學習方法，學會學習。如第13(3)題通過學生對所學化學知識的歸納，引導學生回味化學學習過程，悟法開竅。再如第14、15題，考察了學生歸納、遷移、處理資訊和解決問題的能力。這對學生在學習中逐步做到學中思變、變中得法是有所啟迪的。
三、答卷中主要問題的原因分析
1．基礎知識和基本技能不紮實。表現在對化學式的意義表述不清；對化學反應的量的關係不能正確理解；對物質的分類混淆不清，如16題；計算能力非常薄弱如23、24題；不會書寫化學反應的表示式如22題第2問等等。
2．實驗基本技能差。不會組合正確的實驗裝置和排列合適的實驗操作順序等。
3．能力與方法問題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉。表現在不會進行探究性學習；根據現象總結結論的能力較差；如20、21題。
4．用化學知識解決實際問題的能力較差。表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法，如22題
5．語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象敘述不清；回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點。如19題。
6．計算能力薄弱。表現在根據化學式計算元素的質量分數和元素的質量比的計算。
四、我的感受：
1、會考命題科學嚴謹規範，使得任何猜題押題的行為純屬徒勞。但我們如果能夠在平時的教學中，集中精力研究“考試說明”並梳理其中的知識點，做到有的放矢，重點突出，是肯定能取得事半功倍的效果的。
2、命題依據新課程標準，逐步實現由以考察知識為主向以考查能力為主，在繼續加強“雙基”考查的同時，重視過程方法和情感態度價值觀目標的考查；考試內容加強與社會實際的聯絡，增強問題的真實性和情景性，重視考查學生在真實情景中提出、研究、解決問題的能力和收集、整合、運用資訊的能力，開放性、探究性題目出現並逐漸增多，考查學生個性，培養學生的獨立思考、發散思維和創新能力，考試的難度逐步降低（一般控制在0.7左右），考查面越來越廣，引導我們教學面向全體。
3、在教學過程中我認為教學起點不要過高，不可只注重能力拔高，忽視基礎，忽視化學的雙基教學；不可只注重資料，忽視教材研究，挖掘教材到位；不可只注重題海戰術，著眼點放在做題選題上，忽視原題研究、變式和改變，忽視規律總結和學法總結；不可只注重複習的時間長短，忽視新授課中基礎掌握和能力培養；忽視對考試說明、課標學習、研究和落實，平常的教學不可只注重知識的結果，忽視知識的發生、發展過程，忽視規範訓練 （化學用語規範、書寫認真、語言科學規範、邏輯嚴密、答題條理、計算題解題步驟規範等）。
九年級化學期會考試反思二：九年級化學期會考試反思（2242字）
一次考試結束，往往是同學們學習的一次分水嶺，尤其是化學，因為是同學們剛剛接觸，也是第一次面對正式的化學考試，所以考好的同學認為這個學科很好學，考差了的同學認為這個學科太難了，要記的東西大多了，要理解的概念也太難了，那麼我們同學們通過一次九年級化學期會考試後應該如何面對呢？下面談談我給同學們的幾點見意。
首先我想告訴同學們的是國中化學現在真的是很好學，只有你學會了學習化學的方法，你就會學好國中化學這個學科，從我十幾年的教學實踐中，我有很多學生是在學習其它科目感覺特別困難時而找到一個學習的好夥伴，從而重新樹立起對學習的信心，從而找回的學習的方法，並把學習好其它科目的信心也找回來了。那麼國中化學到底如何去學呢？你可以對照自己從下面幾個方面去考慮，看看自己在前一階段的學習中是不是不符合這幾點，並且分析一下你學校期會考試的試卷。
一是你該記的知識點是不是記牢了，國中化學是入門，所以有的知識點你必須牢牢記住，如：元素名稱及其符號你過關了麼？（國中化學重點要求掌握的元素及其符號有：氫-h，氦—he,碳—c，氮—n，氧—o，氟—f，氖—ne,鈉—na，鎂—mg,鋁—al,矽—si，磷—p，硫—s，氯—cl,氬—ar，鉀—k，ca—鈣，錳—mn,鐵—fe，鋅—zn,汞—hg，銀—ag，金—au，等等）。常見物質化學式記住了嗎？（國中化學現在應掌握的化學式有：單質：氧氣——o2，氫氣——h2，氮氣——n2，其它硫、碳、磷、鐵、鋁用元素符號直接表示；氧化物：水——h2o，二氧化硫——so2，四氧化三鐵——fe3o4，五氧化二磷——p2o5，氧化鎂——mgo，二氧化碳——co2，還有一些化合物的化學式：氯酸鉀——kclo3，高錳酸鉀——kmno4,錳酸鉀——k2mno4,硫酸——h2so4,鹽酸——hcl,等等）。還有一些化學反應方程式你記好了麼？一些化學基本概念你記清了麼？拿著自己的期會考試卷你自己再去分析一下，你這方面一定失了不少分，對麼？這就說明你不是不聰明而是不刻苦了，是嗎？
二是你對一些概念理解了麼？掌握好了麼？比如我們學校這次期會考試有這樣一題：相同質量的一氧化碳和二氧化碳中的氧元素質量比是____________,有部分同學做錯了，考後我問同學們為何錯了呢？很多同學告訴我說一是對題意理解不清，不能把質量與物質元素質量分數聯絡起來；二是對元素概念還很是模糊，只知分子原子有質量，不知元素也有質量之說；三是弄不清這個比在數學上的含義。
三是你的化學實驗過關了麼？關於實驗我下面還會詳細談談。
四是你的化學式的有關計算和化學方程式計算過關了麼？雖然現在大綱把化學計算題的難度下降了，，但我們最基本的化學計算方法還是一定在過關的，否則我們將來如何面對高中化學和生活生產實驗呢？關於國中化計算題的型別在《國中化學教材全解》上歸納的很清楚。
五是化學考試的方法你掌握了麼？這裡所說的方法是指你對題意理解了麼？我們的試題中有
其次我想告訴同學們的是要樹立學習並學好化學的信心 ，有的同學認為化學這個學科有些概念大抽象了，不好理解，其實我覺得最難理解的是數學概念那才叫抽象，我們化學中的分子，原子。離子，元素這些概念你仔細去品味下還是有樂趣的，是我們化學中的分子原子和離子才構成了我們活生生的豐富多彩的世界呢？如沒有這些分子原子離子的變化何來的世界多樣性呢？同學們多去想象一下我們化學世界中的分子原子離子說不你會才文華才溢寫下不朽的文章出來呢，正因為我們化學世界中的變化才使我們的生活才有意義呢？對麼？
然後我還要強調同學們必須要重視化學實驗，要學好化學必須重視化學實驗，因為化學實驗中能再現生活中很多的奧祕，那麼如何重視實驗呢？我認為同學必須做到如下幾點：一是認真觀察老師課堂上的演示實驗，要做到如下幾點：一），先用心看：先看實驗所用儀器，再看老師的操作要點，再看實驗中發生的實驗現象，二），認真想：想實驗為何會發生這樣的現象，一定要能根據實驗現象寫出所發生的化學反應方程式，三），再思考：這個實驗有無改進方法？這個實驗要注意那些事項？二是要認真做好學生實驗，學生實驗是自己動手的實驗，可是我們有很多同學到實驗室想也不想拿起實驗桌上的儀器和化學試劑隨便玩下，只求個開心就走，這一弄得老師不高興，二來同學們做完實驗其實什麼效果也沒有得到，所以很多老師看到同學們這樣於是就不想帶同學們進實驗室了，我覺得同學們做實驗時要從下面幾個方在著手，一），先看好書，然後根據這個實驗要求把實驗計劃寫出來，到實驗室就不會盲目去做了，二），要嚴格按照實驗操作去完成實驗，你若覺得有改進的實驗方案要及時與老師討論，看是否可行，三），要認真記錄實驗現象，四），要認真填寫好實驗報告，提出你在實驗中遇到不能解決的問題。
最後我還要強調的是同學們一定要把所學知識運用到實驗生活中去，化學與我們生活是密切聯絡的，你可以不斷地運用所學的知識運用到我們實驗生活中去，那樣我們學習起來會更有一種滋味要心頭，如有的同學覺得分子原子概念難掌握，我們想一想我們生活中豆子它就象我們的分子原子，我們小時玩的積木更象分子原子，我們用積木為不是構建了很多圖象麼？而 本文來自大學聯考資源網
第五篇:《九年級化學考試反思3篇》
反思一：九年級化學考試反思
期會考試後，通過對所教班級成績的分析及對試卷的分析，對自己的教學工作反思如下：
一、對學生的思想工作做得不到位
1班和2班相比，1班的尖子生比較多，每次考試高分幾乎都出現在1班，但是，這次最高分得主竟是2班的吳棟鋒同學，考取了49分，漏填一個空，失去一分。該同學學習非常認真，態度端正，學習過程中從不放過任何可疑之點，總愛問個明白。而1班的同學卻非這樣，自以為學得不錯了，上課時聽課不夠認真，教學中我也讀這樣優秀的學生過高估計，對其煩的錯誤沒有及時糾正，對於一些態度比較浮躁的同學也沒有及時瞭解情況，並做好思想工作。在今後的教學工作中，要善於發現學生的問題，多深入學生中瞭解思想的變化，做好思想工作，強調態度決定一切。
二、進一步強調認真審題，培養良好的做題習慣。
試題15題的第2問，讓寫出能與LiOH發生複分解反應的化學式，有一部分學生因寫了LiOH與鹽發生反應的化學方程式而失分；19題的1問，向盛有少量CaCI2溶液的試管中滴入酚酞試液，溶液無明顯變化，結論“CaCI2溶液不能使酚酞變色”，這樣說不錯，但在這一題中是不恰當的，因為此題是探究石灰水中的Ca2+、OH-、H2O;是哪種微粒使酚酞試液變紅。回答不符合題意而失分。其實，平常的考試中這樣的情況也時而出現，關鍵是學生定勢思維，總想按以前做類似題的思路去解題，而不是根據自己所學的理論知識、分析問題的方法等，按照出題人的要求，出題人的意思去做題，當下發試卷時，看到錯了，或根據老師的提示才恍然大悟，為之失分而嘆息，而後悔。現在試題好多考查到了學生的細心程度、靈活程度。在今後的教學工作中應加強認證身體，靈活思維訓練，培養良好的解題習慣，努力保證學生不會因此而失冤枉分。
三、化學方程式的書寫抓得不到位
化學方程式是一個非常重要的化學用語，根據一個化學方程式可以獲得好多資訊。化學方程式的書寫也是中招考試經常考查的內容。上一學期每節課的前幾分鐘，我都要提問學生一些概念或板演一些化學方程式，收到了良好的教學效果。這一學期對學生也是這樣要求的，但是，因為急著複習趕課，沒有堅持，只是學生對20小題失分較高。當然，此題也考查到了學生的發散思維能力，答案不唯一，這也是中招試題考查的一個趨向，這也是教學中對學生思維能力培養的一個重中之重。我們常說，堅持就是勝利，亡羊補牢猶未晚，在後半學期的教學中，我將繼續堅持抓好化學方程式的書寫工作。
四、有一定難度的經典性的題仍是失分的重點
在評講試卷的過程中，對於反應前後溶液質量的變化體，除雜提，求純度的題等，仍有好多同學要求講，其實這些常考查的經典性的題不知講了多少遍了，包括解題的基本思路和解題的技巧等，學生仍出錯，不會方法。我感覺到自己一遍一遍的講解是無效的，學生的聽講也是無效的，到底採用什麼樣的教學方法才最有效呢？才能面向一切學生呢？我努力在教學中探索。我想在教學中多聽一些不懂的，沒聽會的同學的困惑或他們的講解應該好一些吧。
五、對中等學生的學習抓得不到位
通過我校成績與一中學生的總分與化學成績的對比發現1、2班前幾名學生的總分與一中學生相比不差上下，甚至比一中學生好一些，化學成績也是如此。但是，往下看中間一部分學生的成績與一中學生相比就有一定差距了。中等生的潛力是不可忽視的，在教學中我對中等生的思想、學習等方面抓的不是很到位。實驗操作考試已結束，教學中應抽出更多時間去了解這些學生，關心這些學生，督促、鼓勵這些學生，盡力幫助他們有更大的進步。
期會考試反映出來的問題，也許不僅是以上所寫到的，但是把發現的問題在教學中逐一解決，我想自己的教學應該有所進步。
反思二：
一、答卷中主要問題的原因分析
1．基礎知識和基本技能不紮實。表現在對化學式的意義理解不清；對化學反應的量的關係不能正確理解；計算能力非常薄弱；對化學用語的表達含義不能準確理解；不會書寫化學反應方程式等等。
2．能力與方法問題。閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉。表現在不會進行探究性學習；根據現象總結結論的能力較差。
3．用化學知識解決實際問題的能力較差。表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法。
4．語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性。表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象敘述不清；回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點。
5．計算能力薄弱。表現在根據化學式計算元素的質量分數和元素的質量比，以及化學反應中有關量的計算。
九年級化學考試反思3篇九年級化學考試反思3篇
二、對策與辦法
1．增強質量意識
要抓住期中調研測試這一契機，認真進行總結，反思教學效果，全面、客觀地分析教學中的得與失，尤其要找出自身存在問題的癥結所在，思考對策和解決問題的辦法，要制定切實有效的措施，抓措施的落實，跟蹤督促，直至問題真正解決。要針對答卷中的典型問題，分析錯誤形成的原因，在做好補救工作的同時加強學法指導。要根據學情制訂合理的教學計劃，理清工作思路，很抓課堂教學，改進教學方法，注重實效，提高教學質量。
2．抓基礎、重應用
要注重基礎知識的教學，對重要的化學概念（如：分子、原子、元素等）、化學用語（如：化合價、化學式、離子符號、等）和基本的化學思想方法（如：組成決定性質；性質決定用途等）要加強理解，對記憶性的概念和原理等要在理解和實際運用的基礎上加強記憶。要進一步強化課堂教學目標的達成率，課堂教學要實在、有效。要加大對學生思維能力的訓練，要能用所學的知識分析和解決有關的化學問題。
3．加強實驗教學、重視活動與探究
實驗是化學教學的重要內容和手段，也是培養學生創新意識和實踐能力的重要方式。目前對學生實驗設計、評價和在新情境中應 本文來自大學聯考資源網
第六篇:《九年級物理複習資料》
物理
國中物理基礎知識重點記憶
十四、簡單電現象 電路
、電荷 電荷也叫電，是物質的一種屬性。
①電荷只有正、負兩種。與絲綢摩擦過的玻璃棒所帶電荷相同的電荷叫正電荷；而與毛皮摩擦過的橡膠棒所帶電荷相同的電荷叫負電荷。
②同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引。
③帶電體具有吸引輕小物體的性質
④電荷的多少稱為電量。
⑤驗電器：用來檢驗物體是否帶電的儀器，是依據同種電荷相互排斥的原理工作的。
2、導體和絕緣體 容易導電的物體叫導體，金屬、人體、大地、酸鹼鹽的水溶液等都是是常見的導體。不容易導電的物體叫絕緣體，橡膠、塑料、玻璃、陶瓷等是常見的絕緣體。
理解：導體和絕緣體的劃分並不是絕對的，當條件改變時絕緣體也能變成導體，例如在常溫下是很好的絕緣體的玻璃在高溫下就變成了導體。又如常態下，氣體中可以自由移動的帶電微粒（自由電子和正、負離子）極少，因此氣體是很好的絕緣體，但在很強的電場力作用下，或者當溫度升高到一定程度的時候，由於氣體的電離而產生氣體放電，這時氣體由絕緣體轉化為導體。所以，導體和絕緣體沒有絕對界限。在條件改變時，絕緣體和導體之間可以相互轉化。
3、電路 將用電器、電源、開關用導線連線起來的電流通路
電路的三種狀態：處處連通的電路叫通路也叫閉合電路，此時有電流通過；斷開的電路叫斷路也叫開路，此時電路中沒有電流；用導線把電源兩極直接連起來的電路叫短路。
4、電路連線方式 串聯電路、並聯電路是電路連線的基本方式。
理解：識別電路的基本方法是電流法，即當電流通過電路上各元件時不出現分流現象，這幾個元件的連線關係是串聯，若出現分流現象，則分別在幾個分流支路上的元件之間的連線關係是並聯。
5、電路圖 用符號表示電路連線情況的圖形。
十五、電流 電壓 電阻 歐姆定律
1、電流的產生：由於電荷的定向移動形成電流。
電流的方向：①正電荷定向移動的方向為電流的方向
理解：在金屬導體中形成的電流是帶電的自由電子的定向移動，因此金屬中的`電流方向跟自由電子定向移動的方向相反。而在導電溶液中形成的電流是由帶正、負電荷的離子定向移動所形成的，因此導電溶液中的電流方向跟正離子定向移動的方向相同，而跟負離子定向移動的方向相反。
②電路中電流是從電源的正極出發，流經用電器、開關、導線等流回電源的負極的。
電流的三效應：熱效應、磁效應和化學效應，其中熱效應和磁效應必然發生。
2、電流強度：表示電流大小的物理量，簡稱電流。
①定義：每秒通過導體任一橫截面的電荷叫電流強度，簡稱電流。I＝Q/t
②單位：安（A）常用單位有毫安（mA）微安（μA）
它們之間的換算：1A＝103 mA＝106μA
③測量：電流表
要測量某部分電路中的電流強度，必須把安培表串聯在這部分電路里。在把安培表串聯到電路里的時候，必須使電流從“+”接線柱流進安培表，並且從“－”接線柱流出來。
在測量前後先估算一下電流強度的大小，然後再將量程合適的安培表接入電路。在閉合電鍵時，先必須試著觸接電鍵，若安培表的指標急驟擺動並超過滿刻度，則必須換用更大量程的安培表。
使用安培表時，絕對不允許經過用電器而將安培表的兩個接線柱直接連在電源的兩極上，以防過大電流通過安培表將表燒壞。因為安培表的電阻很小，所以千萬不能把安培表並聯在用電器兩端或電源兩極上，否則將造成短路燒燬安培表。
讀數時，一定要先看清相應的量程及該量程的最小刻度值，再讀出指標所示數值。
【方法介紹】
識別串聯電路與並聯電路的方法
（1）元件連線法 分析電路中電路元件的連線方法，逐個順次連線的是串聯電路，並列接在兩點間的是並聯電路。
（2）電流路徑法 從電源正極開始，沿電流的方向分析電流的路徑，直到電源的負極。如果只有一條迴路，則是串聯；如果電流路徑有若干條分支，則是並聯電路。
（3）元件消除法 若去掉電路中的某個元件時，出現開路的話則是串聯；若去掉電路中的某個元件後，其他元件仍能正常工作則是並聯。
十六、電功 電能 生活用電
1、電功：
電流做的功叫電功。電流做功的過程是電能轉化為其它形式能的過程。
計算式：W＝UIt＝Pt＝t＝I2Rt＝UQ(其中W＝t＝I2Rt只適用於純電阻電路)
單位：焦耳（J） 常用單位千瓦時（KWh） 1KWh＝3.6×106J
測量：電能表（測家庭電路中用電器消耗電能多少的儀表）
接法：①串聯在家庭電路的幹路中②“1、3”進“2、4”出；“1、2”火“3、4”零
引數：“220V 10A（20A）”表示該電能表應該在220V的電路中使用；電能表的額定電流為10A，在短時間內電流不能超過20A；電路中用電器的總功率不能超過2200W；“50Hz”表示電能表應在交流電頻率為50Hz的電路中使用；“3000R/KWh”表示工作電路每消耗1KWh的電能，電能表的錶盤轉動3000轉。
電能表間接測量電功率的計算式：P＝×3.6×106（W）
2、電功率：電功率是電流在單位時間內做的功。等於電流與電壓的乘積。電功率的單位是瓦。計算式：P＝W/t＝UI＝＝I2R（其中P＝＝I2R只適用於純電阻電路）
3、額定功率與實際功率的區別與聯絡：額定功率是由用電器本身所決定的，實際功率是由實際電路所決定的。聯絡：P實＝（）2P額，可理解為用電器兩端的電壓變為原來的1/n時，功率就變為原來功率的1/n2。
4、小燈泡的明暗是由燈泡的實際功率決定的。
5、焦耳定律：電流通過導體產生的熱量Q跟電流I的平方成正比，跟導體的電阻R成正比，跟通電的時間t成正。計算式：Q=I2Rt＝UIt＝t（其中Q＝UIt＝t只適用於純電阻電路）
6、電熱器：主要部件是發熱體，是由電阻較大、熔點較高的材料製成的。其原理是電流的熱效應。
7、家庭電路：由電源線、電能表、開關、保險絲、用電器、插座等元件組成。
①家庭電路的進戶線相當於家庭電路的電源，由兩根線組成，一根是火線，一根是零線，火線與零線之間有220V的電壓。
②開關及保險絲必須與電路的火線相連。開關接在火線上，當拉開開關切斷電路時，電路上各部分都脫離了火線，這樣人體碰到這些部分就不會觸電，檢修電路也比較方便。能使整個電路更安全。
③電燈的開關應該接在火線和燈座（或燈頭）之間，利用測電筆可以檢查開關安裝是否正確。擰下燈泡，將開關閉合，把測電筆筆尖分別觸燈座兩接線柱，其中有一個氖管發光，再將開關斷開，再用測電筆分別觸兩接線柱，如果兩個都不發光，說明開關安裝正確；如果仍有一個發光，說明開關接在零線和燈座之間，應予以糾正。
④一般照明電路里使用的保險絲由電阻率比較大而熔點較低的鉛銻合金製成。在電路中的電流超過保險絲熔斷電流時，保險絲立即熔斷，使電路斷開，從而保護用電器，避免引起火災。
選用保險絲的原則，應該使用它的額定電流稍大於或等於電路的正常工作電流。
在照明電路中如果用銅絲代替保險絲，當電流超過額定電流時，銅絲不會熔斷，起不到保險的作用。
8、觸電：一定強度的電流通過人體時所引起的傷害事故。
9、安全用電常識：不接觸電壓高於36伏的帶電體，不靠近高壓帶電體。明插座的安裝應高於地面1.8m，電風扇、洗衣機等家用電器應接地。
【記憶法】
十七、電與磁
1、磁體：物體能夠吸鐵、鈷、鎳等物質的性質叫磁性，具有磁性的物體叫磁體。
磁體具有吸鐵性與指向性
2、磁極：磁體上磁性緊強的地方叫磁極。一個磁體有兩個磁極，稱為N極、S極或北極、南極。同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。
3、磁場：磁體周圍存在磁場，磁場的基本性質是它對放入其中中磁體產生磁力的作用。磁場具有方 本文來自交流電：大小和方向都發生週期性改變的電流
我國交流電的頻率為50Hz，表示電流每秒發生50個週期性的變化，方向改變100次。
液體沸騰的條件：①溫度達到沸點②繼續吸收熱量
10、升化和凝化
物質從固態直接變成氣態叫昇華，從氣態直接變成固態叫凝華
日常生活中的昇華和凝華現象（冰凍的溼衣服變幹，冬天看到霜）
昇華吸熱，凝華放熱
【記憶法】
蒸 發 沸 騰
不同點
溫度條件 溫度變化 影響因素
相 同 點
昇華
┌—————————┐
│ 熔化 汽化
固體——→液體——→氣體 (吸熱)
-- -- -- -- -- -- -- -- -- -- --
氣體——→液體——→固體 (吸熱)
│ 液化 凝固 │
└—————————┘
凝華
五、光的反射
1、光源：能夠自行發光的物體叫光源
2、光在均勻介質中是沿直線傳播的
大氣層是不均勻的，當光從大氣層外射到地面時，光線發了了彎折（海市蜃樓、早晨看到太陽時，太陽還在地平線以下、星星的閃爍等）
3、光速
光在不同物質中傳播的速度一般不同，真空中最快
光在真空中的傳播速度：V = 3×108 m/s，在空氣中的速度接近於這個速度，水中的速度為3/4V，玻璃中為2/3V
4、光直線傳播的應用
可解釋許多光學現象：鐳射準直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等
5、光線
光線：表示光傳播方向的直線，即沿光的傳播路線畫一直線，並在直線上畫上箭頭表示光的傳播方向（光線是假想的，實際並不存在）
6、光的反射
光從一種介質射向另一種介質的交介面時，一部分光返回原來介質中，使光的傳播方向發生了改變，這種現象稱為光的反射
7、光的反射定律
反射光線與入射光線、法線在同一平面上；反射光線和入射光線分居在法線的兩側；反射角等於入射角
可歸納為：“三線共面，兩線分居，兩角相等”
理解：
由入射光線決定反射光線，敘述時要“反”字當頭
發生反射的條件：兩種介質的交界處；發生處：入射點；結果：返回原介質中
反射角隨入射角的增大而增大，減小而減小，當入射角為零時，反射角也變為零度
8、兩種反射現象
鏡面反射：平行光線經介面反射後沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反射光線（反射面是光滑平面）
漫反射：平行光經介面反射後向各個不同的方向反射出去，即在各個不同的方向都能接收到反射光線（反射面是粗糙平面或曲面）
注意：無論是鏡面反射，還是漫反射都遵循光的反射定律
9、在光的反射中光路可逆
10、平面鏡對光的作用
（1）成像 （2）改變光的傳播方向
11、平面鏡成像的特點
（1）成的是正立等大的虛像 （2）像和物的連線與鏡面垂直，像和物到鏡的距離相等
理解：平面鏡所成的像與物是以鏡面為軸的對稱圖形，即平面鏡是物像連線的中垂線。
12、實像與虛像的區別
實像是實際光線會聚而成的，可以用屏接到，當然也能用眼看到。
虛像不是由實際光線會聚成的，而是實際光線反向延長線相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。
13、平面鏡的應用
（1）水中的倒影 （2）平面鏡成像 （3）潛望鏡
六、光的折射
1、光的折射
光從一種介質斜射入另一種介質時，傳播方向一般會發生變化，這種現象叫光的折射
理解：光的折射與光的反射一樣都是發生在兩種介質的交界處，只是反射光返回原介質中，而折射光則進入到另一種介質中，由於光在在兩種不同的物質裡傳播速度不同，故在兩種介質的交界處傳播方向發生變化，這就是光的折射。
注意：在兩種介質的交界處，發生折射的同時必發生反射，
折射中光速必定改變，而反射中光速不變
2、光的折射規律
光從空氣斜射入水或其他介質中時，折射光線與入射光線、法線在同一平面上，折射光線和入射光線分居法線兩側；折射角小於入射角；入射角增大時，折射角也隨著增大；當光線垂直射向介質表面時，傳播方向不變，在折射中光路可逆。
理解：折射規律分三點：（1）三線共面 （2）兩線分居（3）兩角關係分三種情況：①入射光線垂直介面入射時，折射角等於入射角等於0°；②光從空氣斜射入水等介質中時，折射角小於入射角；③光從水等介質斜射入空氣中時，折射角大於入射角
3、在光的折射中光路也是可逆的
4、透鏡及分類
透鏡：透明物質製成（一般是玻璃），至少有一個表面是球面的一部分，且透鏡厚度遠比其球面半徑小的多。
分類： 凸透鏡： 邊緣薄， 中央厚
凹透鏡： 邊緣厚， 中央薄
5、主光軸，光心、焦點、焦距
主光軸：通過兩個球心的直線
光心：主光軸上有個特殊的點，通過它的光線傳播方向不變。焦點：凸透鏡能使跟主軸平行的光線會聚在主光軸上的一點，這點叫透鏡的焦點，用“F”表示
虛焦點：跟主光軸平行的光線經凹透鏡後變得發散，發散光線的反向延長線相交在主光軸上一點，這一點不是實際光線的會聚點，所以叫虛焦點。
焦距：焦點到光心的距離叫焦距，用“f”表示。
每個透鏡都有兩個焦點、焦距和一個光心。
6、透鏡對光的作用
凸透鏡：對光起會聚作用
凹透鏡：對光起發散作用
7、凸透鏡成像規律
物 距（u） 成像大小 虛實 像物位置 像 距( v ) 應 用
u > 2f 縮小 實像 透鏡兩側 f < v<2f 照相機
u = 2f 等大 實像 透鏡兩側 v = 2f
f < u<2f v="">2f 幻燈機
u = f 不 成 像
u < f 放大 虛像 透鏡同側 v > u 放大鏡
【凸透鏡成像規律口決記憶法】
“一焦分虛實，二焦分大小；虛像同側正, 物遠像變大；實像異側倒，物遠像變小”
8、為了使幕上的像“正立”（朝上），幻燈片要倒著插。
9、照相機的鏡頭相當於一個凸透鏡，暗箱中的膠片相當於光屏，我們調節調焦環，並非調焦距，而是調鏡頭到膠片的距離，物離鏡頭越遠，膠片就應靠近鏡頭。
七、質量和密度
1、質量
物體中含有物質的多少叫質量。用字母“m”表示。
質量是物體的一種屬性：對於一個給定的物體，它的質量是確定的，它不隨物體的形狀、位置，狀態和溫度的改變而改變。
