與國中的化學課相比，高中的化學學習難度明顯增加了，學習的過程中需要背誦很多知識點。下面是本站小編為大家整理的2017年高中化學必背知識點，希望對大家有用!
物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的'單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易昇華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能昇華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可昇華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
高中化學知識歸納一、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低階醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
二、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬。
高中化學知識1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。 ③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構;
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
