1.氫氣的性質
(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶於水
(2)化學性質 ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O
現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量
不純的`氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O
現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生
氫氣還原氧化銅實驗注意事項：酒精燈遲到早退，即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料
2.生成氫氣的反應(實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
① 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2
②鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2
③鎂和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2
④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2
⑤鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2
⑦鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
