一、氧氣
(一)性質
1.氧氣的物理性質：不易溶於水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上製取氧氣的方法：分離液態空氣物理變化。
2.氧氣的化學性質：支援燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)生成CO2現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒生成SO2 現象： 硫在空氣裡燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣裡燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
⑶磷在空氣中燃燒現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封儲存，可隔絕空氣，防止它自燃。
⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒 現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體
⑸鐵絲在氧氣中燃燒 現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶裡裝少量水或在瓶底鋪一層細砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣)現象：純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生爆炸!
⑺蠟燭在氧氣裡燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。 向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻ 加熱鹼式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO3 (現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)。
(二)氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、鍊鐵、鍊鋼
二、氫氣
1.氫氣的.性質
(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶於水
(2)化學性質：
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2
Cu+H2O 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：酒精燈遲到早退，即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
2.氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料。
3.生成氫氣的反應(實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)
?鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2
鐵和稀硫酸反應 Fe+H2SO4=FeSO4 + H2
鎂和稀硫酸反應 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
鋅粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2+ H2
鐵和鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2
鎂和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2
鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
