對於單質碳的化學性質知識，我們做下面的內容講解學習，希望同學們很好的掌握。
單質碳的化學性質:
說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!
1、常溫下具有穩定性（古代字畫 三能長久儲存的原因）
2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
應用：冶金工業上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
以上對單質碳的化學性質知識的內容講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的知識的內容學習吧。
國中化學酸的知識點精講
關於化學中酸的知識內容的學習，下面是老師對此內容的知識講解，希望可以很好的幫助同學們的學習哦。
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1．與酸鹼指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發生的不是置換反應，生成物也不是氫氣。
3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物，金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
4．酸 + 鹼 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水
5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉澱或氣體）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
通過上面對化學中酸知識點的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的化學知識的複習學習哦。
化學會考中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
下面是對化學方程式與溶質質量分數的綜合計算知識的學習，希望可以很好的幫助同學們的考試工作。
化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
化學方程式表示的是純淨物之間的質量關係，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。
命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恆定律確定）或生成的沉澱的質量來確定混合物中該物質的含量，並計算生成物溶液中溶質的質量分數。
注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應後生成沉澱的質量-反應後逸出的氣體的質量。
以上對化學中化學方程式與溶質質量分數的綜合計算學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得優異成績。
化學會考中溶質質量分數詳解
對於化學中溶質質量分數的學習，同學們需要很好的掌握下面的講解知識哦。
溶質質量分數
定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。
數學表示式：溶質質量分數（ω）
以上對化學中溶質質量分數知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的化學知識學習哦。
化學會考中溶質的質量分數的理解
同學們對化學中溶質的質量分數的理解是怎樣的，下面我們來看看此知識的學習吧。
溶質的質量分數的理解
①溶質的.質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。
上面對化學中溶質的質量分數的理解知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。
化學會考知識點之飽和溶液
下面是對飽和溶液的定義知識的講解，希望同學們對下面的定義知識能很好的掌握。
飽和溶液：
在一定溫度下，一定量的溶劑裡，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
以上對化學中飽和溶液知識的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，後面我們進行更多的知識內容講解學習吧。
