鋁是一種金屬元素,我們在高中的化學課上會學習很多關於鋁的知識內容,這個知識點也是化學考試的熱門考點,因此我們要掌握好。。下面是本站小編為大家整理的高中化學必備的知識點,希望對大家有用!
高中化學鋁知識鋁及其鋁的化合物
(1)鋁及其鋁的化合物的知識體系
(2)鋁
①鋁在週期表中的位置和物理性質
鋁在週期表中第三週期ⅢA族,是一種銀白色輕金屬,具有良好的導電性、導熱性和延展性。它可應用於制導線、電纜、炊具,鋁箔常用於食品和飲料的包裝,鋁還可以用於製造鋁合金。
②化學性質
與非金屬反應 | 4Al+3O22Al2O3(常溫生成緻密而堅固的氧化膜) 4Al+3O22Al2O3(鋁箔在純氧中燃燒發出耀眼的白光) |
與酸反應 | 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(Al與非氧化性酸反應產生氫氣) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O 常溫時遇濃HNO3發生鈍化,但加熱可反應 |
與鹼溶液反應 | 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ |
與氧化物反應 | 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(鋁熱反應可用於焊接鋼軌、冶煉某些金屬) |
(3)氧化鋁
①是一種白色難溶的固體,不溶於水。是冶煉鋁的原料,是一種比較好的耐火材料。
②氧化鋁是兩性氧化物。
與酸反應:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
與鹼反應:Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
既能與強酸反應,又能與強鹼反應的物質:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氫氧化鋁
製備 | AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4Cl |
與酸反應 | Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O |
與鹼反應 | Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O |
加熱分解 | 2Al(OH)3Al2O3+3H2O |
(5)Al3+、、Al(OH)3間的相互轉化關係
Al3+Al(OH)3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現象:先出現白色沉澱,NaOH溶液過量白色沉澱又逐漸消失。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(兩瓶無色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液,另一瓶是NaOH溶液,採用互滴法可以對這兩瓶無色溶液進行鑑別)
在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸的現象:先出現白色沉澱,鹽酸過量白色沉澱又逐漸消失。
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
高中化學必考知識點1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始,如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體,如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子,不一定屬於同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易昇華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<>
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
高中化學基礎知識化學平衡
1、定義:
化學平衡狀態:一定條件下,當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時,更組成成分濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恆定)
變(條件改變,平衡發生變化)
3、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的'影響
(1)影響規律:在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度,都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量,由於濃度不變,所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應,如果稀釋溶液,反應物濃度減小,生成物濃度也減小, V正減小,V逆也減小,但是減小的程度不同,總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的影響
影響規律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動,溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律:其他條件不變時,增大壓強,會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強,會使平衡向著體積增大方向移動。
注意:
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響:
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的,所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理):
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強,濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
4、化學平衡常數
(一)定義:
在一定溫度下,當一個反應達到化學平衡時,生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號:K
(二)使用化學平衡常數K應注意的問題:
1、表示式中各物質的濃度是變化的濃度,不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關,與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時,由於其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應,如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關係式中。
(三)化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,它的正向反應進行的程度越大,即該反應進行得越完全,反應物轉化率越高。反之,則相反。
2、可以利用K值做標準,判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q:濃度積)Q〈K:反應向正反應方向進行;Q=K:反應處於平衡狀態 ;Q〉K:反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應