一、單選題
下列物質屬於電解質的是( )
A. 氯化鈉溶液 B. 二氧化碳 C. 鐵 D. 碳酸鈉
朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘裡…… 月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧形成美景的本質原因是（ ）
A. 霧是一種膠體 B. 光是一種膠體
C. 空氣中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m D. 霧發生丁達爾效應
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH－＝H2O
B. 過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C. 鐵與H2SO4反應：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D. NaHCO3溶於鹽酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
下列物質屬於酸的是（ ）
A. NaCl B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. NaHCO3
下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl
C. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl
下列物質間不能發生離子反應的是 （ ）
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
下列說法正確的是
A. 液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質
B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C. 蔗糖、酒精在液態或水溶液裡均不導電，所以它們是非電解質
D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質
氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是( )
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
C. 2H2O2H2↑+O2↑
D. 2KClO32KCl+3O2↑
下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－
B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO32－、SO42－
C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO3－、SO42－、Cu2＋
D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42－、NO3－
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的`體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol
下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是( )
A. 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B. 金屬鈉在氯氣中燃燒
C. 鐵片置於硫酸銅溶液中
D. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應
在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被還原和被氧化的氮元素的質量比是（ ）
A. 3：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是
A. 在反應中不一定所有元素化合價都發生變化
B. 肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原
C. 非金屬單質在反應中只能得電子
D. 金屬單質在反應中失電子被還原
金屬加工後的廢切削液中含2—5%的NaNO2，它是一種環境汙染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2＝ N2↑＋2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是( )
①NH4NO2是氧化劑 ② NH4NO2是還原劑 ③ NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化 ⑤ NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤
下列有關離子的檢驗方法及現象敘述正確的是( )
A. 檢驗H＋：向溶液中滴加石蕊試液，溶液變成藍色，則證明溶液中含有H＋
B. 檢驗Cl－：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉澱，再加入稀硝酸，若沉澱不溶解，則證明含有Cl－
C. 檢驗Fe2＋：加入NaOH溶液，產生紅褐色沉澱，則證明含有Fe2＋
D. 檢驗Fe3＋：加入KSCN溶液，生成紅色沉澱，則證明含有Fe3＋
二、填空題
寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：______________________；
H2SO4：_______________________；
Ca(OH)2：_____________________；
KOH：____________________________；
NH4NO3：______________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________。
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應型別是______。在該反應中______元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被______。該反應中，Fe2O3發生了________反應，Al發生了______反應，______是氧化劑，__是還原劑，______是氧化產物，_____是還原產物。
三、推斷題
某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉澱生成，將該沉澱濾出，並將濾液分成兩份；
③上述白色沉澱可完全溶於稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水並加入CCl4，振盪後靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉澱生成，該沉澱不溶於稀硝酸。
由此可推斷出：
（1）寫出③中白色沉澱可完全溶於稀鹽酸的離子方程式__________________。
（2）寫出⑤中生成白色沉澱的離子方程式__________________________。
（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。
（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。
四、填空題
某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：
(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。
(2)物質②為_______________。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為____________ ，此過程中發生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，並繼續煮沸至紅褐色，製得分散系③為__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區別是_________________________。
已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．鹼性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
