你會知道化學必修二的第三章有哪些知識點嗎?其實第三章的化學知識主要是圍繞有機化合物展開的,在這個章節,我們會接觸各種有機物。下面是本站小編為大家整理的高中化學必修二知識,希望對大家有用!
化學必修二第三章知識1、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。
概念 | 同系物 | 同分異構體 | 同素異形體 | 同位素 |
定義 | 結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質 | 分子式相同而結構式不同的化合物的互稱 | 由同種元素組成的不同單質的'互稱 | 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱 |
分子式 | 不同 | 相同 | 元素符號表示相同,分子式可不同 | —— |
結構 | 相似 | 不同 | 不同 | —— |
研究物件 | 化合物 | 化合物 | 單質 | 原子 |
2、烷烴的命名:
(1)普通命名法:把烷烴泛稱為“某烷”,某是指烷烴中碳原子的數目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起漢文數字表示。
區別同分異構體,用“正”,“異”,“新”:正丁烷,異丁烷;正戊烷,異戊烷,新戊烷。
(2)系統命名法:
①命名步驟:
找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
(3)寫名稱-先簡後繁,相同基請合併
②名稱組成:取代基位置-取代基名稱母體名稱
③阿拉伯數字表示取代基位置,漢字數字表示相同取代基的個數
3、比較同類烴的沸點:
(1)一看:碳原子數多沸點高。
(2)碳原子數相同,二看:支鏈多沸點低。常溫下,碳原子數1-4的烴都為氣體。
高中化學必修二基礎知識點苯
1、物理性質:無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶於水,易溶於有機
溶劑,本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子裡6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應
①+Br2+HBr
鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應,生成無色、不溶於水、密度大於水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+HONO2+H2O
反應用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷+3H2
乙醇
1、物理性質:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶
如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結構:CH3CH2OH(含有官能團:羥基)
3、化學性質
(1)乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2)乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應
CH3CH2OH
高中化學必修一知識點一、電解質和非電解質
1. 定義:①條件:水溶液或熔融狀態;②性質:能否導電;③物質類別:化合物。
2. 強電解質:強酸、強鹼、大多數鹽;弱電解質:弱酸、弱鹼、水等。
3. 離子方程式的書寫:
① 寫:寫出化學方程式
② 拆:將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現。
下列情況不拆:難溶物質、難電離物質(弱酸、弱鹼、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 刪:將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查:檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4. 離子反應、離子共存問題:下列離子不能共存在同一溶液中:
① 生成難溶物質的離子:如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質:如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質(弱電解質)
④ 發生氧化還原反應:如:MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
二、鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗:
① Fe2+的檢驗:(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱,繼而變灰綠色,最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗:(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液,溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式:
① 鐵與鹽酸的反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(溼法鍊銅):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水:(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2