考前衝刺複習相應的成考化學知識點有助於我們在成考化學考試中取得高分。那麼關於成人大學聯考化學考前衝刺複習知識點有哪些呢?下面本站小編為大家整理的成人大學聯考化學考前衝刺複習知識點，希望大家喜歡。
知識點一：空氣的成分
空氣是一種混合物，按體積分數計算，大約是氨氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，所以空氣的主要成分是氨氣和氧氣，這個百分數可理解為100L空氣中，含氮氣78L，氧氣21L
(1) 空氣的發現
(2) 空氣的汙染
有害物質大致分為粉塵和氣體兩大類，其中排放到空氣中的氣體汙染物較多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。這些氣體主要來源於礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車形成的煙霧等。
(3) 空氣中氧氣體積分數的測定
實驗室用紅磷在一密閉容器裡燃燒，生成固體物質五氧化二磷(P2O5)，消耗了空氣中的氧氣使容器內的壓強降低，通過進入到容器裡的水的體積來確定空氣中氧氣的體積分數。
知識點二：氮氣的性質及其用途
(1) 氮氣的性質：氮氣是一種無色、無味的氣體，它的熔點和沸點都很低。熔點-209.8℃，沸點-195.8℃，密度1.250g/L，難溶於水。氮氣的化學性質很不活潑，通常情況下不燃燒，也不支援燃燒，不能供呼吸。
(2) 氮氣的用途：①氮氣是制硝酸和氮肥的重要原料;②由於氮氣的性質不活潑，所以用它做為常用的保護氣，在氮氣中焊接金屬，可以防止金屬氧化;燈泡充氮氣可以延長使用壽命;食用包裝裡充氮氣可以防止腐爛;醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術;超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導效能。
知識點三：稀有氣體的性質及用途
稀有氣體包括氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、氪氣(Kr)、氙氣(Xe)等幾種氣體。
(1) 稀有氣體的性質：都是無色、無味的氣體，性質很不活潑，很難與其他物質發生化學反應，曾叫惰性氣體。
(2) 稀有氣體的用途：①因性質不活潑，常用作保護氣，焊接金屬時用稀有氣體隔離氧氣以防止被氧化;燈泡裡充入稀有氣體能延長使用壽命;②由於稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，可製成多種用途的電光源，如航標燈、強照明燈、閃光燈、虹霓燈等;③稀有氣體可用於鐳射技術。
知識點四：氧氣的性質
(1) 氧氣的物體性質
通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。
(2) 氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。
成考化學複習知識點1、鹽的性質：
①鹽溶液和某些鹼溶液反應
②鹽和某些鹽反應
③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
④酸和某些鹽反應
2、氧化物的性質：
①CO2、SO2 、SO3 和水反應生成酸(也是水的性質)
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應生成可溶性鹼(也是水的性質)
③金屬氧化物和酸反應
④金屬氧化物和還原劑反應
3、金屬的性質：
①金屬和氧氣反應
②金屬和酸反應
③金屬和某些鹽反應
4、溶液的內容：
①溶液的三特徵：均一、穩定、混合物
②溶解度的`四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量
③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
成考化學複習資料氣體制取和收集
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態 ②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部
4、製氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀製氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花，
②氯酸鉀製氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集(CO2溶於水)
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑑別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑑別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑑別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
