備考高中化學的時候，複習開始時就要將學過的知識進行一個彙總，便於全面鞏固知識。下面是本站小編為大家整理的2017大學聯考化學知識點彙總，希望對大家有用!
1.濃H2SO4不慎灑到面板上，先用水沖洗，最後再塗上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。
2.鹼液沾到面板上，先水洗後塗硼酸溶液。
3.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。
4.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。
5.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
6.配製和儲存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
7.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱後的藥品，先冷卻，後稱量。
8.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。
9.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內壁緩緩滑到儀器底部。
10.取用濃酸、濃鹼等有腐蝕性的藥品時應注意防止面板、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。
11.混和液體物時,一般先加密度小的液體後加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配製濃硫酸和濃硝酸的'混和酸等)。
12.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標籤被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置於桌面上。
13.酒精等液體有機物著火時應該用溼抹布蓋滅;活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。
14液溴滴在面板上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在面板上,應用酒精沖洗。
15.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,並開啟室內牆下的排氣扇。
16.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆漿或蛋清。
17.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然後敷藥包紮。
18.盛石灰水的試劑瓶→稀鹽酸;盛苯酚的試管→酒精或NaOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管→用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管→濃鹽酸;做過碘昇華實驗的試管→有機溶劑;做過銀鏡反應實驗的試管→稀硝酸;熔化過硫的試管→CS2或熱的NaOH溶液;有油汙的試管→用熱鹼液洗滌。洗滌原則是將汙染物反應掉或溶解掉。
19.試劑瓶中藥品取出後,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩餘的鉀?鈉等應立即放回原瓶?
、K：隔絕空氣;防氧化，儲存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封儲存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。
大學聯考化學知識歸納1、氯氣
(1) 物理性質：黃綠色、有刺激性氣味、能溶於水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。
(2)化學性質：氯氣具有強氧化性，
a.能跟金屬(如Na、Fe、Cu等)：2Na + Cl
2 2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2
b.和非金屬(如H2)反應：H2 + Cl22HCl 將HCl溶於水，就得到鹽酸。
c.和水的反應：Cl2 + H2
OHCl+HClO (氯氣溶於水得氯水，部分氯氣與水發生了反應)
——d.與鹼的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(2OH+Cl2=Cl
—+ClO+H2O)(用於多餘氯氣的吸收)
“84”消毒液(漂白液) 的有效成分是NaClO
漂白粉製取原理的反應方程式是2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O,
(此處用石灰乳，而不能用石灰水)
漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。 漂粉精露置於空氣中變質的化學反應方程式：
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO，
2HClO2HCl+O2↑ (寫兩個)
漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO (寫一個)
e.與鹽溶液反應：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2
(3)氯氣的製法：
a. 實驗室制少量氯氣
b.工業上制少量氯氣，電解飽和食鹽水的方法。
(4)氯氣的用途：製鹽酸、制農藥、制漂白粉等;氯氣用於自來水消毒的不利因素：Cl2和水中的有機物質反應生成有機氯化物，可能對人體有害。
2、含氯重要化合物：
次氯酸的性質：(弱酸性、不穩定性、強氧化性、漂白性) 氯水見光易分解,方程式
2HClO2HCl+O2↑，氯水應存放在棕色試劑瓶中，
新制氯水成分：HCl、HClO、 H2O、Cl2，久置氯水主要成分為HCl。
例：在紫色石蕊試液中滴加過量的氯水，現象是：先變紅，後褪色。原因：氯水中有鹽酸使之變紅，有次氯酸使之褪色。
大學聯考化學知識1、矽單質
矽晶體的熔點和沸點都很高，硬度也很大，矽晶體的導電性介於導體和絕緣體之間，是一種重要的半導體材料，廣泛應用於電子工業的各個領域(計算機晶片、光太陽能電池板)。
Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑
2、SiO2(俗名：石英、水晶)化學性質 不活潑，耐高溫耐腐蝕
(1)不與酸(除HF)反應(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃
(2)與鹼性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3
(3)與強鹼反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
實驗室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞;加熱熔融NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2。
(4)用途：水晶用於做鏡片，瑪瑙用於裝飾，制石英坩堝，純淨的SiO2用於製造光導纖維
3、矽酸鹽
(1)特點：結構複雜，大多數不溶於水，化學性質穩定。
(2)Na2SiO3 ①可溶於水，能與酸反應生成矽酸 ②用於制矽膠，木材防火劑③具有黏性，不能用玻璃塞
(3)傳統矽酸鹽工業：陶瓷工業、水泥工業、玻璃工業。
(4)生產陶瓷原料：黏土; 生產水泥原料：石灰石、黏土、
