高一化學必修1學案設計
一、選擇題
1．根據某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質中，也屬於這類氧化物的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．氧化鈉 D．高錳酸鉀
2．下列物質中屬於電解質的是( )
① 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A．①② B．①②⑤
C．③④ D．①⑤
3．下列反應既屬於離子反應又屬於氧化還原反應的是 （ ）
A．NaCl溶液與AgNO3溶液
B．鈉與氯氣
C．CO還原Fe2O3
D．Zn與CuSO4溶液
4．需加入適當的氧化劑才能實現的反應是( )
A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2+
C．SO2→SO D．Fe→Fe2O3
5．下列敘述中，正確的是( )
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發生了改變
B．含化合價升高元素的反應物被氧化
C．得到電子的物質被氧化
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
6．下列自然、生活中的事例不屬於氧化還原反應的是( )
A．動物呼吸 B．植物光合作用
C．金屬生鏽 D．石膏點制豆腐
7．下列有關實驗室製取氣體的反應中，其原理不屬於氧化還原反應的是( )
A．實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取H2
B．實驗室用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C．實驗室用H2O2與MnO2作用產生O2
D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
8．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為( )
A．2∶1 B．1∶2
C．3∶1 D．1∶3
9．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是( )
A．氯化銅溶液與鐵粉反應：
Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸與鐵粉反應：
2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
Ba2＋＋SO ＝BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應：
CO ＋2H＋＝H2O＋CO2↑
10．下列反應的離子方程式中，正確的是( )
A．稀硫酸滴在銀片上：
2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
11．下列化學反應離子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（ ）
A．氯化鋇溶液跟稀硫酸混合 B．硝酸鋇溶液跟稀硫酸混合
C．氯化鋇溶液跟硫酸溶液混合 D．氯氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液混
12．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是( )
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應
D．二氧化碳通入澄清石灰水中
13．下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、NO 、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．H＋、Na＋、CO 、SO
14．下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．Ba2+、 Ag+、Cl－
B．Ca2+、 NO3-、 Mg2+
C．Na+、 CO32-、Fe2+
D．Cu2+、 SO42－、OH－
15．下列有關膠體和溶液的比較正確的是（ ）
A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明
B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
C．光束通過溶液沒有特殊現象，光束通過膠體有丁達爾效應
D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體粒子的運動無規律
二、填空題
16．在下列反應中：
A． 2F2+2H2O=4HF+O2
B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C． CaO+H2O=Ca(OH)2
D． 2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化劑的是 ，水只作還原劑的是 ，水既作氧化劑又作還原劑的是 ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是 。
17．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
⑴用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
⑵上述反應中氧化劑是 ，氧化產物是 。硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸佔總硝酸的 。
18．在KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是___________，還原產物是_________，得電子與失電子個數比是____________，氧化產物與還原產物的`質量比是________，試標出反應電子轉移方向和數目_________________
三、計算題
19．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2(標準狀況下)，然後加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉澱的質量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少？
20．已知： MnO2 +4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定質量的二氧化錳溶解在100mL 過量的濃鹽酸中，當反應生成 4.48L 氯氣（標況）時，剩餘溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設反應前後體積不變）。請計算：
（1）反應耗用MnO2的質量 （2）被氧化的HCl物質的量 （3）原濃鹽酸的物質的量濃度
