化學這門課，概念多，符號多，實驗多，計算也不少，九年級的學生要如何應對這門課程呢?還是要腳踏實地，將每個知識點掌握好。下面是本站小編為大家整理的九年級化學知識總結，希望對大家有用!
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類) ②溫度
a.大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
b.少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
c.極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
(1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過加入A物質，降溫， 蒸發溶劑的方法使它變為飽和
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<><>< p="">
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(8)除去A中的泥沙用過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質 ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法
a.蒸發溶劑，如NaCl(海水晒鹽)
b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
九年級化學基礎知識一、空氣成分的研究史
1.18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現並製得了氧氣。
2.法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約佔空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定
1.實驗現象：
A.紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B.(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約佔瓶子容積的1/5。
2.實驗結論：說明空氣不是單一的物質;氧氣約佔空氣總體積的1/5。
4.注意事項：
A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B.要等集氣瓶(裝置)冷卻後才能開啟彈簧夾，
C.裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，
D.要先夾住橡皮管，然後再點紅磷(否則測量結果偏大)。
E.點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結果偏大)。
思考：
(1)可否換用木炭、硫磺、鐵等物質?如能，應怎樣操作?
答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)
(2)可否用鎂代替紅磷?不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大於氧氣的體積。
5..實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A.紅磷量不足;B.裝置氣密性差;C.未冷卻至室溫就開啟止水夾;D.沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分
(按體積分數)：氮氣(N2)78%，氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的`成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣;零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：純淨物和混合物
1.純淨物：由一種物質組成的，“純淨”是相對的，絕對純淨的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純淨物。
2.混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純淨物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純淨物，含有幾種物質的就屬於混合物
九年級化學知識重點一、氧氣的物理性質
1.色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;
2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。(可用向上排空法)
3.溶解性：氧氣不易溶於水。(可用排水法收集)
4.三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應
1.木炭(黑色固體)燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。
2.硫粉(淡黃色)燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中: 發出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
實驗時，要在瓶底裝少量水)吸收二氧化硫，防止汙染空氣)。
3.紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體
(二)與金屬(鎂、鐵)的反應
1.鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
(四)其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的鏽蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。
2.物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;
3.物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒;
