高一化學必修一期末測試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24Al 27Cl 35.5
第Ⅰ卷（選擇題共54分）
一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）：
1．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體並釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是（ ）
A．此反應是氧化還原反應
B．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行 C．在反應中N2O4做還原劑 D．R的分子式為C2H8N2
2、銀耳本身為淡黃色，某地生產的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。製作如下：將銀耳堆放在密閉狀態良好的塑料棚內，棚的一端支口小鍋，鍋內放有硫磺，加熱使硫磺熔化並燃燒，兩天左右，“雪耳”就製成了。“雪耳”燉而不爛，對人體有害，製作“雪耳”利用的是（ ）
A．硫的還原性B．硫的漂白性 C．二氧化硫的還原性 D．二氧化硫的漂白性
3、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是 ： （ ） A．NaOH
B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3
D．NaHCO3
4．下列有關試劑的儲存方法，錯誤的是 （ ）
A．濃硝酸儲存在無色玻璃試劑瓶中 B．少量的鈉儲存在煤油中
C．氫氧化鈉溶液儲存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．新制的氯水通常儲存在棕色玻璃試劑瓶中 5、下列說法正確的是( )
A、硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物 B、蔗糖、硫酸鈉和水分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質 C、點燃的鎂條不能在二氧化碳氣體中繼續燃燒
D、含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應,生成標準狀況下的`氣體2.24L 6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（ ）
A．分離碘和酒精 B．除去Cl2中的HCl C．實驗室制氨氣 D．排水法收集NO
7、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO－
3、Cl－
B．Na+、NH4+、SO42、Cl－
C．Na+、K+、SO2－、NO－、MnO－
33
D．Na+、K+4、Br
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋Cu＝Fe2＋＋Cu2
B．氯氣跟水反應：Cl＋
2 + H2O＝ H + Cl + HClO
C．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl－
3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓
9、實驗室製備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是 （ ）
A、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B、將潤溼的澱粉-KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿 C、將潤溼的紅色石蕊試紙伸入瓶內，試紙變藍則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產生大量白煙，證明已收集滿 10．a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（ ）
A．體積相同 B．原子數相等C．分子數相等 D．質量相等
11．在下列化合物中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是 （ ）
B.酒精C.H2SO4
12．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是( )
A．氧化還原反應：元素化合價是否變化． B．純淨物與混合物：是否僅含有一種元素 C．強弱電解質：溶液的導電能力大小
D．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發生丁達爾效應 13、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼製成石灰乳[Ca(OH)2]； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉澱物； ③將沉澱物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中乾燥產物； ④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是 ( )
A．此法的優點之一是原料來源豐富 B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和複分解反應 D．第④步電解不是氧化還原反應
14．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是 （ ）
A．3mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA B．常溫常壓下，22．4L氦氣含有NA個氦原子
C．標準狀況下，22．4L單質溴所含有的原子數目不為2NAD．鈉在氧氣中燃燒，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數為4NA
15、某單質在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質為 （ ）
A．SB．N2 C．C D．Si 16、鑑別NaCl、NaBr、NaI可以採用的試劑是 （ ） A．碘水、澱粉溶液 B．碘化鉀澱粉溶液 C．溴水、苯D．氯水、CCl4
17、為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：錯誤！未找到引用源。加熱氮肥樣
品生成兩種氣體，其中一種氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。錯誤！未找到引用源。取少量該氮肥樣品溶於水，並加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3
B．NH4Cl
C．(NH4)2CO3
D．NH4NO3
18．鋅與很稀的硝酸反應生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量（ ） A．0.25mol
B．0.5mol
C．1mol
D．2mol
第Ⅱ卷（共46分）
19、（4分）下列實驗方法合理的是 。（多選不給分） A、可用鹽酸與BaCl2溶液來鑑定某未知試液中是否含有SO42-。 B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨。
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取 D、實驗室製取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。 E、用澄清石灰水鑑別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質。
20、（4分）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用於製造光導纖維，也用於生產半導體材料矽。
（1）寫出工業上製備粗矽的化學反應方程式。
（2）SiO2耐腐蝕，但易溶於氫氟酸，寫出化學反應方程式：
21、（11分）鋁是一種重要金屬：
（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：。
（2）鋁還用於冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學反應方程式：
選用試劑：硫磺、濃硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氫、銅片、氧氣。 實驗記錄（劃斜線部分不必填寫）：V2O5 + Al2O3 +V
該反應中氧化劑是 1mol金屬釩，需要純鋁的質量 g。 (3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：
在同溫同壓下，等質量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為 。
22、（10分）某些化學反應可用下式表示
A+ B ─→ C+D+H2O 請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介於C與D之間，寫出該反應的離子方程式： 。
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是： 或。
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，請寫出符合上式的化學方程式： 。
（4）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是。
23、（9分）某化學小組欲探究不同價態硫元素間的轉化，請回答下列問題：
（1）除膠頭滴管、酒精燈外，你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃．．儀器 是 。
（2）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究三種價態（0、+4、+6）硫元素間的相互轉化。
問題討論：從三種價態（ 0、+4、+6）硫元素間的相互轉化還可得到規律：當硫元素處於最低價時只有還原性，處於最高價時只有氧化性，處於中間價時既有氧化性、又有還原性。
（3）根據以上規律判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有： 。（填序號）
A．Cl－
2B．NaC．Na+D．ClE．SO2
24、計算題：（8分）
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然後再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答： （1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+
剛好沉澱完全，則滴入NaOH溶液的體積V=ml。
（3）若該Mg、Al混合物溶於200ml 3mol/L鹽酸後，滴入NaOH溶液，使所得沉澱中無Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為ml。
高一化學必修一期末測試題 參考答案及評分標準
一、選擇題（每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案）：
第Ⅱ卷（共46分）
19、（共4分）。（選對一個給1分）
20、（共4分）（1）SiO高溫
2+2C===Si+2CO↑。（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（各2分） 21、（共11分）（1）高溫Al2O3+2Fe（2分）
（2）3 V2O5O3（2分）V2O5（1分），45（2分）。 (3)2Al+2OH— +6H2O=2[Al（OH）4]— +3H2↑（2分），（2分） 22、（每空2分，共10分）
（1———（2 3（4）碳與濃硫酸。 23、（9分）（1）試管（1分） 2）
（3）A、E。（2分，選錯、選不全不給分） 24、計算題：（8分）
（1）n（Mg）=0.1mol、（2分）n（Al）=0.1mol（2分） (2)250（2分）(3)350（2分）
