一、選擇題（本題共14小題，每小題3分共42分；每小題只有一個選項符合題意） 1. 隨著社會的發展，人們日益重視環境問題，下列做法或說法不正確的是
A. 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業生產等對環境的汙染 B. 將煤氣化或液化，獲得清潔燃料 .
C. 將工業廢水“再生”處理,用於城市道路保潔、噴泉和澆花用水
D. PM2.5是指大氣中直徑接近於2.5 x10-6
m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成膠體
2. 下列物質中,能發生水解反應的是
A.苯 B.乙酸 C.澱粉 D.葡萄糖
3.將反應Cu (s) + 2Ag+(aq) =Cu2+(aq) + 2Ag (s)設計成原電池,某一時刻的電子流 向及電流計(G)指標偏轉方向如圖所示，下列有關敘述正確的是
A. KNO鹽橋中的K +
3移向Cu(NO3)2溶液 B. Ag作負極,Cu作正極
C.工作一段時間後，Cu (NO2+
3)2溶液中c (Cu)增大 D.取出鹽橋後，電流計的指標依然發生偏轉 4. 下列離子方程式書寫正確的是
A.銅屑中加入足量氯化鐵溶液:Fe3+ +Cu=Fe2+ + Cu2+
B.大理石中加入足量濃鹽酸:CaC0 +2H+ = Ca2+
3 +CO2 ↑ +H2O
C. 向BaCl2溶液中通入SO2氣體,出現白色沉澱:Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3 ↓ + 2H+ D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液:HCO-3 +0H－＝C02－3 +H2O 5 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 A. 1mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B. 1mol OH-中含有的質子數為1ONA
C. 常溫常壓下，16g02和O3混合氣體含有Na個氧原子 D. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6L02混合後分子總數為0.5NA 6. 用下列實驗裝置進行相應的實驗,不能達到實驗目的的是
A.圖I所示裝置用於實驗室製取氨氣 B.圖II所示裝置用於製備少量氫氣
C. 圖III所示裝置用於測定中和反應的反應熱.
C. 圖IV所示裝置用於證明非金屬性強弱S > C > Si 7. 下列敘述正確的是
A. 氯氣的水溶液可以導電，氯氣是電解質
B. 在含有BaSO4沉澱的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+ )增大 C. 升高溫度，可逆反應的化學平衡常數一定增大
D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH,可使 c( Na+) = c(CH_3COO) 8.對於苯乙烯(
)的下列敘述
①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發生加聚反應③可溶於水④可溶於苯中⑤苯環能與溴水發生取代反應⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是
A. ①②④B. ①②④⑥C.①②④⑤⑥D. ①②③④⑤⑥
9. C5H11OH經氧化後可生成相應的羧酸C4H9COOH的同分異構體最多有 A. 3種B.4種C.5種D.6種
10.三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體,它在潮溼的環境中能發生反應： 3NF3 +5H20==2N0 + HN03 +9HF，下列有關該反應的說法正確的是
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B. HF是還原產物
C. 還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1
D. NF3在潮溼的空氣中洩漏會產生紅棕色氣體 11 下列說法正確的是
A. 普通玻璃是由純鹼、石灰石和石英砂製成的,其熔點很高
B. 向銅粉中加入稀硫酸,銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體,銅粉溶解 C. 二氧化矽常用於製造太陽能電池
D. Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也完全相同 12.下列除去雜質的方法,正確的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2，氣液分離 B. 除去乙醇中少量乙酸:加入碳酸鈉溶液,分液
C. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:加入過量鐵粉，過濾
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D. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
13.某溶液中含有SO2-
2-3、Si03 ,Br-、CO
2-3 ,Na+ ,向該溶液中通入過量的Cl2 ,下列判斷正確的是
①反應前後，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+ ②有膠狀物質生成 ③有氣體產生
④溶液顏色發生變化 ⑤與上述離子共發生了 2個氧化還原反應
A.①②③④⑤ B.①②③④C.①③⑤ D.②④⑤
14. 水的電離平衡曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A. 圖中對應點的溫度關係為:a>b>C B. 純水僅升高溫度,可從a點變到c點
C. 水的離子積常數KW數值大小關係為:b > c > d
D. 在b點對應溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合,充分反 應後,所得溶液的pH =7
第II卷（非選擇題共58分）
二、必考題（共4題，共43分）
15.(6分）已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應方程式為： NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO ①
漂白色粉末的. 漂 白原理是： Ca(ClO)2+H2O+ CO2 =CaCO3 ↓ +2HC10 ②試回答： (1) HClO、H-2CO3 、HCO3酸性由強到弱的順序是_______。
(2) 第二個反應能進行的原因是_______ (請用方程式和必要的文字加以說明）。 (3) 相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液,其物質的量濃度由大到小的順序為_______，加水稀釋相同倍數後，PH變化最大的是_______。
(4) 在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數目較多的是 _______ (填“NaC10溶液”或“NaHC03溶液 )
16. (13分)短週期元素X、Y、Z原子序數依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數之和為13,Y是 所在週期中金屬性最強的，X、Z在同一主族。
(1)z元素在週期表中的位置是 (2) X、Y、Z三種元素簡單離子半徑大小的順序為_______ (用離子符號表示)。
(3) Y2ZX3溶液顯_______性,能證明該溶液中存在水解平衡的事實是_______ (填序號） a.滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去 b.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液產生沉澱且紅色褪去 (4) 化合物FeZ2和FeX可發生如下轉化(部分產物和條件略去）
②隔絕空氣的條件下，若向剛生成的沉澱中通入HCl,可能觀察到的現象 _______ ,反應 的離子方程式 _______
(5) 某草酸鹽晶體KxFey(C2O4)2 20中鐵為+3價,草酸根為-2價,且知x+y+z =7。 取該晶體做了以下實驗：
a.取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恆重，所得固體的化學式和質量如下表：
加熱到3000C以上時,還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）; b. 另取4.910g晶體，經過加 酸溶解、加足量鹼沉澱、灼燒至恆 重，鐵元素全部 轉化為 Fe2O3，質量為 O.800g
①草酸鹽晶體中結晶水的質量分數為_______ (保留三位小數); ②R的化學式為
_______; ③確定草酸鹽晶體的化學式_______; 17. (13分)2012年烏魯木齊機動車保有輛邁入“50萬輛 時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣汙染物 (1)汽車內燃機工作時引起反應:N2(g) +02(g) =2N0(g)，是導致汽車尾氣中含有NO 的原因之一。T 0C時,向5L密閉容器中充入8mol N2和9mol02，5min後達平衡時NO 物質的量為6mol,該反應的速率 υ（ NO)為_______ ;該條件下的平衡常數_______
(2)H2或CO可以催化還原NO以達到消除汙染的目的：
①已知：N2(g) + 02(g) =2N0(g) △H = +180.5kJ/mol 2H2(g) + 02(g)— 2H20(l)△H = - 571.6kJ/mol 則H2(g)與N0( g)反應生成N2 (g)和H20(l)的熱化 學方程式為_______ 。
②當質量一定時,增大固體催化劑的表面積可提高化學反 應速率。 右圖是反應:2N0(g) + 2C0(g)=2C02(g) + N2(g)
中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據此判斷該反應 的△H _______ O (填“ >”、“<”或“無法確定”）。若催化劑的表面積增大至S2,則反 應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度 _______(填“增大”、“減小”或不變)
(3) 人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO(NH2)2),即通過陽極反應 生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物,原理如圖：
①電源的負極為_______ (填“ A”或“ B”). ②陽極室中發生的反應為_________、________ ③電解結束後，陰 極室溶液的pH與電解前相比將 _______;若兩極共收集 到氣體13.44L(標準狀況），則除去的尿素為_______ g(忽略氣體的溶解）。
18. (11分)無水氣化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780
C
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時昇華，極易潮解,遇水後會發熱併產生白霧。實驗室用如下裝置製備少量無水氯化鋁,其反應原理為:2Al + 3C12
2A1C13完成下列填空：
20.【物質結構與性質】（15分）
已知A、B、C、D、E、F都是元素週期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次遞增。B原 子的P軌道半充滿，
形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個 電子後3p軌道全充
滿。A+
比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子 化合物。E的原子序數為31，F與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用於製造半導體。 請根據以上資訊
，回答下列問題：
(1) A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______ (用元素符號表示） (2) C的氫化物分子是_______(填“極性”或“非極性”）分子。 (3) 化合物BD3的分子空間構型是_______ (4) F的核外電子排布式為 _______。 (5)E與F形成的化合物甲屬於第三代半導體，用它製造的燈泡壽命是普通燈泡 的100倍，而耗能只有其10%。推廣該化合物甲等發光二極體（LED)照明，是節能減排的有效舉措。化合物甲的晶胞結構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。
試回答：
①該晶胞中所包含的F原子個數為_______ 。 ②下列說法正確的是_______ (填字母) A.該晶胞結構與NaCl相同B.電負性:F > E
C. 該晶體中含有配位鍵 D.半導體EB與EF互為等電子體 ③(CH3)3E中E原子的雜化方式為_______。
④該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為_______ 21.【有機化學基礎】U5分）
