熔沸點是大學聯考化學考試中的高頻考點，也是化學試驗中常用的知識點。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學一輪複習熔沸點大小比較規律，希望大家喜歡。
一、從晶體型別看
1)一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。
2)原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如C-C、C-SI SI-SI
3)離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高， 如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2鍵能XCI2>YCI2 4)金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰>鈉>鉀>銣>銫 如鋁>鎂>鈉 5)分子晶體中：結構組成相似的，分子量大熔沸點高，如C1-4氣C5-16液C16以上固 如F2
如：烴<鹵代烴(氯代烴<溴代烴<碘代烴)<醇<羧酸(含有氫鍵)
6)存在氫鍵的一般熔沸點高，如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。
二、從狀態上看：常溫下 固態>液態>氣態 如I2 >H2O>HCI
三、從結構上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點高，如:正丁烷>異丁烷。
大學聯考化學實驗備考方法實驗是培養學生科學素養的最佳途徑之一。因此在實驗教學中要從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個維度落實對全體學生化學科學素養的培養。
每一位高中生都要學習化學，但畢業後從事化學專業的人只有很少一部分。大部分學生畢業後對所學化學知識都遺忘得差不多了，那麼我們的高中化學能給學生的將來留下什麼呢?《高中化學新課程標準》明確指出：高中化學課程最基本的理念是“面向全體學生”，目的是“提高21世紀公民的科學素養”。何謂“公民的科學素養”呢?“科學素養”一詞源自英文literacy。這個詞有兩個不同的含義：一個是指有學識、有教養，是跟學者、專家有關的;另一個是指能夠閱讀、書寫和計算，有文化，是跟普通公民有關的。各國學者們對科學素養的理解並不統一的，按照國際上對公民科學素養調查建議的'內容來看，公眾的科學素養至少應該包括三個方面的內容：
(1)化學實驗備考方法：對科學術語和概念的基本瞭解;
(2)對科學研究過程和方法的基本瞭解;
(3)對科學、技術與社會相互關係的基本瞭解。
而《高中化學新課程標準》也提出科學素養目標的界定：
知識與技能：常見物質的組成、性質與應用;化學基本概念、原理;化學技術與社會的聯絡;化學實驗技能。
過程與方法：科學探究意識;科學探究的基本過程;科學探究的具體方法;解決化學問題;合作與交流。
情感態度與價值觀：科學的好奇心與學習興趣;科學的物質觀;對化學科學的認識;科學態度和科學精神;愛國主義情感。
綜上所述，科學素養落實到化學課程一般從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個維度來具體描述。既注意化學學科的核心概念及化學知識體系，又注重在化學知識的應用過程中體現科學思想、科學方法和科學價值觀。
大學聯考化學題複習資料●書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。
●書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。
●書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。
●填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。
●實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。(2) 不用俗語：如a、開啟分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說溼潤，其它試紙均要寫溼潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。
●原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
●求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。
●兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
●有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“-1”。摩爾質量有單位(-1)卻不寫單位，失分。
●描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯絡，陸海空全方位觀察。
●氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。
●m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
●配平任何方程式，最後都要進行“係數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。
