電化學是成考化學考試中的熱門考點，提前掌握好相應的答題技巧很重要。那麼關於成人大學聯考電化學的解題技巧有哪些呢?下面本站小編為大家整理的成人大學聯考電化學的解題技巧，希望大家喜歡。
第一，遇到電化學的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二，如果是原電池，需要注意以下幾點：
1.判斷反應物和生成物：這裡的反應物和生成物題裡都會給的很清楚，現在的大學聯考很少考我們已知的一些電池反應，這樣更能突出考查學生的學習能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，後面幾步其實就是行雲流水。
祕訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，並保證除H、O外主要元素的守恆;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題裡說的是酸性溶液，電池反應裡就不可能出現氫氧根離子;如果是鹼性溶液，電池的產物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應裡就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子……
2.電子轉移守恆：通過化合價的升降判斷;(說白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
祕訣：這裡需要說的就是化合價比較難判斷的有機物：有機物裡的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價，從而判斷碳元素的化合價即可。這裡還需要強調的就是：例如正極反應方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式裡即出現升價元素，又出現降價元素，這個方程式你就已經錯了。但是可以出現兩個降價，這種題也是大學聯考考察過的，但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恆：電子、陰離子帶負電，陽離子帶正電。缺的電荷結合電解液的屬性補齊，這句話是很重要的，酸性就補氫離子，鹼性補氫氧根離子，中性一般都是左邊補水，熔融狀態下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恆：一般都是查氫補水，最後用氧檢查。記住基礎不好的孩子們，切記不要補氫氣和氧氣!!!
第三，如果是電解池，需要注意以下幾點：
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同於原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反應，哪個後反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動順序)> S2- > SO32- > I- > Fe2+> Br- >Cl- > OH- >含氧酸根離子
陰極：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
成考化學碳元素複習資料碳的幾種單質
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
單質碳的性質
1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的佈列不同
2.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的'性質不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體
實驗注重事項：
①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);
②實驗結束時，應先把導管從石灰水裡移開，然後再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)
木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2
氧化物定義：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
酸性氧化物和鹼性氧化物
酸性氧化物(屬於非金屬氧化物)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
成考化學現象複習資料一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質： (H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應) 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)
