第一、遇到電化學的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二、如果是原電池，需要注意以下幾點：
1.判斷反應物和生成物：這裡的反應物和生成物題裡都會給的很清楚，現在的大學聯考很少考我們已知的一些電池反應，這樣更能突出考查學生的.學習能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，後面幾步其實就是行雲流水。
祕訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，並保證除H、O外主要元素的守恆;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題裡說的是酸性溶液，電池反應裡就不可能出現氫氧根離子;如果是鹼性溶液，電池的產物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應裡就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子……
2.電子轉移守恆：通過化合價的升降判斷;(說白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
祕訣：這裡需要說的就是化合價比較難判斷的有機物：有機物裡的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價，從而判斷碳元素的化合價即可。這裡還需要強調的就是：
例如正極反應方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式裡即出現升價元素，又出現降價元素，這個方程式你就已經錯了。但是可以出現兩個降價，這種題也是大學聯考考察過的，但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恆：電子、陰離子帶負電，陽離子帶正電。缺的電荷結合電解液的屬性補齊，這句話是很重要的，酸性就補氫離子，鹼性補氫氧根離子，中性一般都是左邊補水，熔融狀態下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恆：一般都是查氫補水，最後用氧檢查。記住基礎不好的孩子們，切記不要補氫氣和氧氣!!!
第三、如果是電解池，需要注意以下幾點：
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同於原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反應，哪個後反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動順序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根離子
陰極：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
