2017年會考化學知識點：空氣

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　　一、空氣成分的研究史

1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現並製得了氧氣。

2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約佔空氣總體積的1/5的結論。

　　二、空氣中氧氣成分的測定：(考點一)

1、裝置圖(見書P27)

2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B、(過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫後開啟彈簧夾)燒杯內的水倒流入集氣瓶，約佔瓶子容積的1/5。

3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質;氧氣約佔空氣總體積的1/5。

4、原理:表示式：磷(P) + 氧氣(O2) ==五氧化二磷(P2O5)

化學方程式： 4P + 5O2 == 2P2O5

5、注意事項

A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶(裝置)冷卻後才能開啟彈簧夾，

C、裝置的氣密性要好，(否則測量結果偏小)，

D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷(否則測量結果偏大)。

E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞(否則測量結果偏大)。

思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質?如能，應怎樣操作?

答：不能用木炭或蠟燭(燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小)，不能用鐵(鐵在空氣中不能燃燒)

2、可否用鎂代替紅磷?不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大於氧氣的體積。

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足;B裝置氣密性差;C未冷卻至室溫就開啟止水夾;D、沒有預先在導管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分(考點二)

(按體積分數)：氮氣(N2)78%，氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4：1)，稀有氣體0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。

空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣;零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣

　　四、物質的分類：純淨物和混合物(考點三)

1、純淨物：由一種物質組成的，“純淨”是相對的，絕對純淨的物質是沒有的`，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純淨物。

2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純淨物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純淨物，含有幾種物質的就屬於混合物，

　　五、空氣是一種寶貴的資源(考點四)

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶於水，不燃燒也不支援燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。

2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。

　　六、空氣的汙染及防治。(考點五)

1、 造成空氣汙染的物質：有害氣體(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和煙塵。

2、汙染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被汙染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

存在的環境問題：溫室效應(二氧化碳含量過多引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。

4、防止空氣汙染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

5、目前空氣汙染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除汙染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放(在化合反應中體現)④生產出環境友好產品。