活學活用，為幫助會考生們瞭解會考化學知識點，更有針對性地備考，以下是本站小編搜尋整理的關於2017會考英語高頻句型100例，供參考閱讀，希望對大家有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生考試網!
(一)固體的顏色
1、紅色固體：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
2、綠色固體：鹼式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]
3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O
4、紫黑色固體：高錳酸鉀 還有一點要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS(硫化亞鐵)鐵粉，C(木炭、碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
1、無色液體：水，雙氧水 ，硫酸(濃度很高的有極強幹燥性 最高濃度在98%左右)，鹽酸(濃度很高的有極強揮發性 最高濃度35%左右)，硝酸(是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸)
2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 , 含Fe3+ 的溶液(棕黃色) 4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)
5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
7、紫色溶液：石蕊溶液 另外擴充一點 淺粉色的溶液是硫酸錳 氯化錳 溶液.
注：液態固態O2(淡藍色)
(三)氣體的`顏色
1、紅棕色氣體：NO2
2、黃綠色氣體：Cl2
3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使溼潤pH試紙變藍色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S
(四)國中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液(碳酸鈉、碳酸氫鈉等)
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
(五)常見一些變化的判斷
①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
(六)國中化學敞口置於空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。
(二)質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
(七)國中化學物質的檢驗
(一)氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
(八)酸和對應的酸性氧化物的聯絡
1、 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使溼潤pH試紙變紅色)
(九)鹼和對應的鹼性氧化物的聯絡
1、 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2、鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：
(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O
