氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。以下是本站小編搜尋整理的關於2017年會考化學知識點：氧氣，供參考學習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生考試網!
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體;
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。(可用向上排空法)
3、溶解性：氧氣不易溶於水。(可用排水法收集)，
4、三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應
1、木炭(黑色固體)燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳(C)+氧氣(O2)==二氧化碳(CO2)
化學方程式 C+O2==CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內的氧氣)。
2、硫粉(淡黃色)燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發出明亮的'藍紫色的火焰,==放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達式 硫(S)+氧氣(O2)==二氧化硫(SO2)
化學方程式 S+O2==SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止汙染空氣)。
3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：磷(P)+氧氣(O2)==五氧化二磷(P2O5)
化學方程式：4P+5O2==2P2O5
注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體
(二)與金屬(鎂、鐵)的反應
1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂(Mg)+氧氣(O2)==氧化鎂(MgO)
化學方程式：2Mg+O2==2MgO
2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵(Fe)+氧氣(O2)==四氧化三鐵(Fe3O4)
化學方程式：3Fe+2O2==Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。
文字表達式：石蠟+氧氣(O2)==二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
(四)其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的鏽蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒;
4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
考點三、氧氣的用途
(1)、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支援燃燒：鍊鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應型別：
①化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：A+B+……→ E (簡稱“多合一”)
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：AB→A+B+……。(簡稱：“一變多”)
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬於氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質)，化合反應不一定是氧化反應。
