含氧化合物,是一種含有氧元素的化合物。下面是本站小編給大家整理的含氧化合物的簡介,希望能幫到大家!
含氧化合物的定義含氧化合物是物含氧元素的.化合,元素種類可以是2種、3種、4種等
如:CO CO2 H2O SO2 P2O5 KClO3 KMnO4 CuSO4 NaHCO3,K2MnO4
氧化物簡介氧化物是指由兩種元素組成,其中一種必須是氧元素的化合物 。
如:CO CO2 H2O SO2 P2O5
氧化物屬於含氧化合物, 含氧化合物不全是氧化物
鹼性氧化物我們知道,鹼跟酸反應生成鹽和水,酸跟某些金屬氧化物反應,也生成鹽和水。
例如:
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應表明,氧化銅,氧化鐵跟鹼的性質相似。因此,人們把氧化銅,氧化鐵這樣能跟酸反應生成且只生成鹽和水的氧化物,稱為鹼性氧化物。(SiO2可以與HF反應,但SiO2是酸性氧化物(SiO2可以與HF反應是SiO2的特性,與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關))(鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物,如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等)
金屬氧化物大多數是鹼性氧化物,例外如Mn2O7(酸性氧化物),Al2O3(兩性氧化物),ZnO(兩性氧化物),MnO2(兩性氧化物)等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),但我們可以說,鹼性氧化物一定是金屬氧化物。
與水反應
鹼性氧化物的對應水化物是鹼,對應鹼為可溶性鹼的鹼性氧化物能跟水直接化合生成鹼。
然而,可溶性鹼不多,所以能跟水直接化合生成鹼的鹼性氧化物並不多,常見的有K2O,Na2O,BaO,CaO等。
化學式如:
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講,鹼性氧化物可以視為對應鹼脫水後的產物。
不溶性鹼則可以受熱分解生成對應的鹼性氧化物和水。
例如:
Cu(OH)2=(加熱)CuO+H2O
與酸反應
鹼性氧化物可以與酸發生反應生成鹽和水。
例子如本“鹼性氧化物”目錄下第3,4行所列。
與酸性氧化物反應
一定條件下,鹼性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如:
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3
與鹽反應
鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽反應,但可與酸式鹽反應。
例如:
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O
兩性氧化物因為是臨界元素,所以既有一定金屬性,也有一定非金屬性,同時能與強酸強鹼反應,故稱之為兩性,對應水化物也是兩性氫氧化物。
如Al2O3,ZnO,MnO2等。
以Al2O3為例:
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O
酸性氧化物我們知道,鹼跟酸反應生成鹽和水,鹼跟某些非金屬氧化物反應,也生成鹽和水。
例如:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應表明:二氧化碳,三氧化硫跟酸的性質相似,因此,人們把二氧化碳,三氧化硫這樣能跟鹼反應生成且只生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,例外如CO2等。
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)。
與水反應
酸性氧化物大多數能跟水直接化合生成酸。
例如:
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應生成H2SiO3。
不穩定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
例如:
H2CO3=(加熱)CO2↑+H2O
H2SO4=(加熱)SO3↑+H2O
在這裡二氧化碳、三氧化硫可以看做是碳酸、硫酸脫水後的生成物,叫做酸酐。
可以說,酸性氧化物都是酸酐。
與鹼反應
酸性氧化物可以與鹼發生反應生成鹽和水。
例子如本“酸性氧化物”目錄下第3,4行所列。
與鹼性氧化物反應
一定條件下,鹼性氧化物和酸性氧化物反應生成鹽。
例如:
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=(高溫)CaSiO3