大學聯考化學二卷的功能是協調選擇題與其他題型在考查知識與能力方面的關係，其特點是突出知識的重點，強調能力的考查，必要時還在所填空格後加以指導語。
化學二卷導致考生失分的主要原因是：一是填空題重點考查考生的閱讀理解和文學表述能力，要求考生有敏捷的思維和觀察能力、表達能力，表述內容既要準又須與題意貼切吻合；二是填空題答案呈發散性（而選擇題僅四個選項），可以克服考生盲目猜估和僥倖得分；三是題中資訊曲徑通幽，要求考生善於化“隱”為“現”躍過命題者巧布的“陷阱”，故應考時應注意：
1、抓住關鍵，以新聯舊
填空題形式新穎，思維巧妙，很富有思考性，綜合性程度很高，內容跨度大，知識的串聯性強，只要抓住關鍵，搞清題目的條件和要求，在此基礎上題目的新要求與學過的舊知識聯絡，進行有關知識的整體思維，答案就能順利推出。
【例1】 臭氧（O3）是一種有點腥氣味的淡藍色氣體，它具有比氧氣更強的氧化性。已知臭氧能使潤溼的碘化鉀澱粉試紙變藍，反應中有氧氣生成，則反應的化學方程式是 ，反應中氧化產物是 ，還原產物是 。
【解析】這是一道以化學基本概念中的氧化還原反應為內容的填空題。根據題意很容易得出O3 + I→I2 + O2這一轉化關係，顯然反應物中的鉀元素在生成物中以何種形式出現，是本題的難點。據鉀元素在反應前後價態未變，肯定在生成物中也是+。那麼與+結合的陰離子是什麼？這是突破難點的關鍵。此時，應從題目的字、詞、句中挖掘隱含條件，抓住“溼”字這個突破口，就知反應物中還有水參與反應，於是又得出O3 + I + H2O→I2 + O2 + X。再在此基礎上進行綜合思維，根據質量守恆定律和題目要求，不難推知X－就是OH－，因而就有：O3 + 2I + H2O = I2 + O2 + 2OH，於是第一空就完成了，後面的兩空全部脫離了題目的資訊，進入整體思維，在氧化還原反應中得失電子、化合價改變、氧化劑、還原劑、還原產物、氧化產物之間的關係進行解答。由於I－是還原劑，則氧化產物就是I2，這一空較容易。但不能因O3是氧化劑，就不加思索地判斷出O2是還原產物，因為O3和O2都是氧元素的單質，氧元素的化合價都是0，即反應前後化合價沒變，於是又出現難點，解決此難點，其關鍵就是看O3裡的氧原子獲得電子而轉變成了什麼。仔細觀察反應方程式，不難看出O3中有兩個O原子形成了O2，價態沒變，另一個O原子進入OH，即跟水生成了OH—，價態降低了，所以OH是還原產物，解答第二空的整個思維是把新問題與已學過的舊知識緊密結合，以新聯舊，抓住還原產物在反應物中一定是氧化劑，氧化劑中的元素在反應中一定要得電子導致元素化合價降低的這一關鍵。
2、透過現象，抓住本質
【例2】由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種固體組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過過量的NaOH溶液後，氣體體積明顯減少，將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，且殘留固體質量有所增加，由此可知，混合物中一定含有 ，一定不含有 ，不能確定是否含有 。
【解析】⑴ 以題意混合物中加入鹽酸放出氣體可能是HCl與NaHCO3或Na2CO3或Na2O2等反應，且氣體通過NaOH溶液後體積明顯減少，但又不等於零，肯定為CO2和O2的混合氣體，固體混合物中一定含有Na2O2。
⑵將混合固體在空氣中充分加熱有氣體放出，說明固體中一定有NaHCO3。
⑶殘留固體質量有所增加，多數考生認為NaHCO3 受熱分解質量減少，但Na2O2與CO2、
3、變通思維，合理遷移
【例3】Fe3O4可以寫成2O3若看成一種鹽時，又可以寫成Fe[FeO2]2，根據化合價規律和這種書寫方法，若將Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化學式可寫成 ，看成鹽時可寫成 ，等物質的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件下和濃鹽酸反應時，高價的鉛能將鹽酸氧化而放出Cl2，而高價鐵則不能，寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應的化學方程式 、 。
【解析】這是一道填空型資訊遷移題，如果運用簡單模仿，則會將Pb3O4類比Fe3O4錯填為2O3、Pb[PbO2]2。正確領會題幹資訊必須遵守化合價分析規則和Fe3O4書寫方法。因Fe3O4中Fe有 ＋2價、＋3價，而Pb3O4中的Pb卻只有＋2價、＋4價。故Pb3O4中有一個＋4價的鉛原子和兩個＋2價的鉛原子。變通思維後不難得：Pb3O4氧化物形式為：2，寫成鹽時為Pb[PbO4]。
同理，變通思維可寫出二者與鹽酸反應的化學方程式：
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Pb3O4 + 8HCl = 3PbCl2 + Cl2↑ + 4H2O
4、利用規律，逐步推理
近幾年來，大學聯考填空題中出現了許多“滿足關係”和“取值範圍”的題目。這些題目形式新穎，創意較高，思維抽象，規律性很強。該類題目大都是內容源於課本，要求學生對化學基本理論透徹理解，熟練運用，有一定的邏輯推理能力，對於這類題，應該將計就計，首先抓住知識的內在規律，找出對應關係，逐步推理，匯出結果。
【例4】在25℃時，若10體積某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液是鹼性，則混合前，該強酸溶液的pH值x與該強鹼溶液的pH值之間應滿足的關係是 。
【解析】這道題屬於強酸強鹼混合的pH值計算題，內容源於課本、難度較大。但此題
5、利用關係，推、驗結合
近幾年來，大學聯考題中，年年都有元素及其化合物的推斷題，儘管年年形式更換，但其解答的思路未變，這類題往往以圖表轉化關係出現，反應較多，關係複雜，覆蓋面廣，綜合性強，跨度較大，文字表達較少，但容量卻很多，他的功能主要考查學生對元素化合物相互轉化的關係掌握程度和推斷能力，該題也是大學聯考題中唯一的一個關於元素及其化合物的綜合題。對於這類題的解答，首先必須仔細讀題看圖，在讀題和看圖過程中能得到某些啟示，這些啟示就成了解題的突破口，從這些突破口出發，通過邊推邊驗證的方法，緊緊抓住圖中的各種關係，即可求得題目的正確答案。
【例5】下圖中每方框表示一種反應物或一種生成物（反應中加入的水或生成的'水，以及由H加熱發生的反應中除去G以外的產物均已略去）。已知A、D、G、H是焰色反應呈紫色的化合物，E通常情況下是一種黃綠色的氣體，F通常情況下是一種無色無刺激性氣味的氣體。
請填寫下列空白：
⑴物質A的化學式是 ；
物質B的化學式是 ；
物質H的化學式 。
⑵D與F反應的離子方程式： 。
⑴A是2CO3，B是Ca(OH)2，H是ClO3
⑵D和F反應的離子方程式是2OH— + CO2 = CO32－ + H2O
6、表達準確，擊中要點
【例6】在25℃時，若10體積某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合前，該強酸溶液的pH值與該強鹼溶液的pH值之間應滿足的關係是 。
【解析】這是一道有關pH計算的填空題，設問方式新穎，打破了常規思維習慣，著重考查學生的逆向思維與發散思維能力。
答案：強酸的pH值與強鹼的pH值之和等於15。如果答卷中表述出強酸與強鹼的c(H+)之間的關係或只答出強酸的pH值與強鹼的pH值之間的比值，此題評分時計零分或減分。
7、深化思維，飛越陷阱
【例7】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－和I－。取該溶液進行如下實驗
①用pH試紙試驗，表明溶液呈強酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制的氯水經振盪後，CCl4呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸轉變為鹼性，在滴加過程中和滴加完畢後，溶液中均無沉澱生成；
④取上述鹼性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉澱生成；
⑤將③得到的鹼性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍。根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；不能確定是否存在的離子是 。
