國中化學內容比較多，知識比較零散，所以在學習過程中，我們要將需要熟記的知識點總結好。下面是本站小編為大家整理的國中化學必記的知識點總結，希望對大家有用!
一、概念：
1、酸的組成——氫離子+酸根離子
2、鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 複分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。 AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四矽、五氮磷。
(負價)負一價：氟、氯、溴、碘;
負二價：氧和硫。
(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
(原子團的化合價
負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4);
負二價：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4);
負三價：磷酸根(PO4);
正一價：銨根(NH4)。
三、熟記下列反應方程式：
(一)酸的性質(1)與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
(2)酸 + 鹼 = 鹽 + 水。
(3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
(4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
(5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
國中化學知識鹼的性質：(1)鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)鹼 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)鹼 + 酸 = 鹽 + 水
(4)鹼+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl =NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
國中化學知識總結1.構成物質的三大微粒(分子、原子、離子)
2.鋁具有很好抗腐蝕效能的原因(鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一種緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化)所以鋁鏽不需要打磨，但鐵鏽Fe2O3(紅棕色粉末)表面卻很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵製品可以全部鏽蝕。
2和CO性質有很大差異的原因(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)
4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3
能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩定，受熱分解，實驗現象描述為(無色—紅色—紫色)
5.酸具有相似化學性質的`原因(酸溶液中含有共同的氫離子);鹼具有相似化學性質的原因(鹼溶液中含有共同的氫氧根離子)
6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區別鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。
7.金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學性質相似的原因(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學式為(C)。
8.同種元素可以組成單質、純淨物、混合物，但一定不能組成化合物。
9.國中化學三大還原性的物質是(H2、CO、C)
10.(O2)能使帶火星的木條復燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指天然氣。用作食物調味品的是(NaCl ) ; 充入食品包裝袋中可防腐的單質(N2);改良酸性土壤的鹼是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯合制鹼法中的“鹼”是Na2 CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建築材料的鹽是CaCO3;
