化學科在會考中，是相對搶分的科目，所以九年級的學生一定要認真學好化學，做好知識總結。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必備知識點大總結，希望對大家有用!
1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、 分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、 在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、 相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15. 燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16. 化學反應的基本型別是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17. 金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20. 在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的`是物質的種類和分子的種類。
九年級化學知識歸納一、 金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 屬 活 動 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以製得具有金屬特徵的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質
1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.裝置：高爐
2.金屬的腐蝕和防護： 1.鐵生鏽的條件 與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
2.防止鐵生鏽地方法：1.乾燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構
3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開採礦物;4.尋找金屬的代替品。
九年級化學知識【課題1】
1. 金屬之最-----銀的導電性最好，鎢的熔點最高，鉻的硬度最大
2. 合金：合金比純金硬，熔點比純金低。
3.生鐵和鋼就是含碳量不同的鐵的兩種合金.生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%.
【課題2金屬的化學性質】
1、金屬+氧氣-----金屬氧化物
A 、鎂和鋁在常溫和高溫下就可與氧氣反應。
2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3
B 、鐵和銅在常溫下不易與氧氣反應，高溫下可反應。
Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO
C 、金很難與氧氣反應。
2、活潑金屬+酸-----鹽+氫氣
Mg+2HCl===MgCl2+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Cu+ H2SO4不反應 Ag+HCl不反應
3、常見金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
2、較活潑金屬+鹽-------鹽+較不活潑金屬(即活動順序表中前面的可置換出後面金屬) 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
