金屬是一種具有光澤、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。下面是本站小編給大家整理的金屬的特點,希望能幫到大家!
金屬的特點金屬分為活性金屬和鈍性金屬兩種。 根據金屬活動性順序,氫前金屬稱為活性金屬,氫後金屬就是鈍性金屬。
鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金
鈦合金
鈦合金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應,置換出酸中的氫(濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣)。
如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。
3、大多數金屬能與氧氣反應。
4、排在H前面的'金屬,理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下,鉀,鈣,鈉等能與水發生劇烈反應,鎂、鋁等能與熱水反應,鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。
5、金屬均無氧化性,但金屬離子有氧化性,活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。
6、金屬都有還原性,活動性越弱的金屬還原性越弱。
金屬的簡介由於金屬的電子傾向脫離,因此具有良好的導電性, 且金屬元素在化合物中通常帶正價電,但當溫度越高時,因為受到了原子核的熱震盪阻礙,電阻將會變大。金屬分子之間的連結是金屬鍵,因此隨意更換位置都可再重新建立連結,這也是金屬伸展性良好的原因。
在自然界中,絕大多數金屬以化合態存在,少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以遊離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物,其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及矽酸鹽。
屬於金屬的物質有金、銀、銅、鐵、錳、鋅等。在一大氣壓及25攝氏度的常溫下,除汞(液態)外,其他金屬都是固體。大部分的純金屬是銀白(灰)色,只有少數不是,如金為黃赤色,銅為紫紅色。金屬大多帶“釒”旁。
通常將具有正的溫度電阻係數的物質定義為金屬。使用的含112種元素的元素週期表中,金屬元素共90種。位於“硼-砈分界線”的左下方,在s區、p區、d區、f區等5個區域都有金屬元素,過渡元素全部是金屬元素。
在固態金屬導體內,有很多可移動的自由電子。雖然這些電子並不束縛於任何特定原子,但都束縛於金屬的晶格內;甚至於在沒有外電場作用下,因為熱能,這些電子仍舊會隨機地移動。但是,在導體內,平均淨電流是零。挑選導線內部任意截面,在任意時間間隔內,從截面一邊移到另一邊的電子數目,等於反方向移過截面的數目。
金屬的分類黑色金屬:鐵、鉻、錳三種。
有色金屬:鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、鈧、釔、釷。
常見金屬:如鐵、鋁、銅、鋅等。
稀有金屬:如鋯、鉿、鈮、鉭等。
輕金屬:密度小於4500千克/立方米,如鈦、鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。
重金屬:密度大於4500千克/立方米,如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。
貴金屬:價格比一般常用金屬昂貴,地殼丰度低(又稱克拉克值(CLARKE value),一種表示地殼中化學元素平均含量的數值),提純困難,如金、銀及鉑族金屬。
準金屬元素:性質價於金屬和非金屬之間,如矽、硒、碲、砷、硼等。
稀有金屬:包括稀有輕金屬,如鋰、銣、銫等;
稀有難熔金屬:如鋯、鉬、鎢等;
稀有分散金屬:如鎵、銦、鍺、鉈等;
稀土金屬:如鈧、釔、鑭系金屬;