其實化學這門科目對於九年級的學生來講，沒有什麼學習捷徑。平時壓迫熟悉課本內容，將每一個知識概念都弄懂，該背的知識點都記熟。下面是本站小編為大家整理的九年級化學必備的知識點，希望對大家有用!
我們周圍的空氣
一、基本概念
1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生鏽
化學變化的本質特徵：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生鏽、氧氣可以支援燃燒等。
5.純淨物：只由一種物質組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(裡面的成分各自保持原來的性質)
7.單質：由同種元素組成的純淨物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由兩種元素組成的純淨物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
12.氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13.催化劑：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：(1)為什麼紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)
2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有氣體：0.94% ;CO2：0.03% ;其它氣體和雜質：0.03%
3.氧氣的'用途：供給呼吸和支援燃燒
4.氮氣的用途
5.稀有氣體的性質和用途
6.空氣的汙染：(空氣質量日報、預報)(1) 汙染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 汙染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支援燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
(2)氧氣與一些物質的反應：硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產生白煙，生成白色固體P2O5)
國中化學考點知識1.酸、鹼溶液和金屬都能導電。
分析：酸、鹼溶液導電的原因是，酸、鹼溶液中含有自由移動的離子(其中酸溶液中含有自由移動的氫離子和酸根離子;鹼溶液中含有自由移動的金屬離子和氫氧根離子);金屬導電的原因是，金屬中含有自由移動的電子。
2.濃硫酸、濃鹽酸敞口置於空氣中，溶液中溶質質量分數都變小。
分析：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加;濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發性，氯化氫氣體的揮發導致了溶液中溶質質量的減少。
3.濃硫酸、氫氧化鈉溶於水，生石灰放入水中，都能放出大量的熱。
分析：濃硫酸、氫氧化鈉溶於水放熱，屬於溶解過程中的放熱現象;生石灰與水接觸放熱，屬於化學變化(生石灰與水發生化學反應，生成氫氧化鈣)中的放熱現象。
4.金屬鈉和鎂放入稀鹽酸中，都有氫氣放出。
分析：金屬鈉放入稀鹽酸中所放出的氫氣，主要是由鈉與水發生置換反應產生的(在金屬活動順序表中名列第三的金屬鈉，其化學性質非常活潑，能在常溫下與水發生劇烈反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑);鎂放入稀鹽酸中所產生的氫氣，是鎂和稀鹽酸發生置換反應產生的。
5.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液、稀鹽酸與碳酸鈉溶液發生反應(假設兩個反應都恰好完全發生)後，溶液的總質量都減少。
分析：根據上述變化的化學方程式以及質量守恆定律可以得出，前一個反應後所得溶液的質量==氫氧化鈉溶液的質量+硫酸銅溶液的質量-生成的氫氧化銅沉澱的質量;後一個反應後所得溶液的質量==稀鹽酸的質量+碳酸鈉溶液的質量-放出的二氧化碳的質量。雖然兩個反應中溶液的總質量都減少，但原因不同，一個是因為反應中產生沉澱，一個是因為反應中放出氣體.
九年級化學基礎知識氧氣的實驗室製法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純淨。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8.注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈(防止水槽裡的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
