高中三年大家學習了很多化學的重要知識點，化學屬於學習知識並靈活運用的學科，上海的高考生在備考的時候，一定要將每個知識點理解好。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學知識彙總，希望對大家有用!
1、防爆炸
(1)可燃性氣體(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通。
(2)H2 還原 CuO，CO 還原 Fe2O3 等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
(3)活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大;
(4)銀氨溶液應現配現用,並且配製時氨水不能過量｡
2、防儀器炸裂
(1)給燒瓶､燒杯等加熱時要墊石棉網;在試管中加熱固體時(如製氧氣､制氨氣､制甲烷､氫氣還原氧化銅等)，管口要略向下傾斜。
(2)在集氣瓶中點燃金屬時,瓶中要加少量水或鋪一層細沙。
(3)玻璃儀器加熱前外壁要乾燥,在加熱過程中不能逐及焰芯。
(4)熱儀器不能立即用水刷洗｡
3、防液體飛濺
(1)濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合。
(2)加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸;加熱試管中的液體，管口不能對人。
(3)蒸發溶液要用玻璃棒攪拌｡
4、防液體倒吸
(1)氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連線防倒吸的裝置。
(2)加熱氯酸鉀製氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出。
(3)實驗室制乙酸乙酯,因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5、防導管堵塞
(1)制氣裝置若發生導管堵塞,將導致裝置內壓強增大,液體噴出｡因此,製氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花,以防導管被固體或漿狀物堵塞。(你還見過哪些分堵塞的裝置?)
6、防中毒
(1)不能用手直接接觸化學藥品。
(2)不能用嘴品嚐藥品的味道。
(3)聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔。
(4)製備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止汙染空氣。
7、防燙傷
(1)不能用手握試管加熱。
(2)蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放(石棉網上)。
8、防割傷
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9、防火災
(1)易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中(其它藥品能放回原試劑瓶嗎?)
(2)酒精燈內的酒精量不能多於容積的 2/3，不得少於容積的 1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
(3)萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用溼抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
大學聯考化學實驗現象知識1.鎂條在空氣中燃燒:發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質｡
2.木炭在氧氣中燃燒:發出白光,放出熱量｡
3.硫在氧氣中燃燒:發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體｡
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質｡
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成｡
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現淡藍色｡
7.氫氣在氯氣中燃燒:發出蒼白色火焰,產生大量的熱｡
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成｡
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁｡
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發出藍色的火焰,放出熱量｡
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成｡
12.加熱試管中的'硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成｡
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體｡
14.點燃純淨的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上:發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成｡
17.一帶鏽鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱:鐵鏽逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成｡
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉澱生成｡
19.將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質產生｡
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉澱生成｡
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發出大量熱｡
高中化學必修一知識一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產物和還原產物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
