要想在成考化學考試中取得好成績，首先還得掌握化學物質現象的複習講義。那麼關於成人大學聯考化學物質的顏色複習講義有哪些呢?下面本站小編為大家整理的成人大學聯考化學物質的顏色複習講義，希望大家喜歡。
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉澱Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3白色絮狀沉澱H4SiO4(原矽酸)白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉澱S—黃色固體AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF—&mda
成考化學結構複習資料1、半徑
① 週期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
② 離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。
③ 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叄鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④ 兩個不同原子組成的.分子一定是極性分子。
⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
成考化學複習注意事項一、集中精力，做好複習工作
高三是成考前最後的衝刺階段，時間緊張，在這麼關鍵的時間裡，同學們一定要集中精力，做好複習工作。要穩定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接成考。
二、緊跟學校教師課堂教學
按照老師的指導做好每部分的專項複習。在複習階段，要跟緊學校教師的複習步驟，在教師的指導下做好每個部分的專項複習，並在此基礎上做好各個知識板塊的典型習題。
三、發現問題，及時解決
在複習的過程中，同學們要注意發現問題及時解決。有沒有搞懂的知識點，要及時請教老師或者和同學商討。問題不過夜，發現一個問題解決一個問題。每複習一個知識點，就牢牢地掌握這個知識點。
四、抓住主幹知識
成考的複習，除了要抓住主幹知識點，落實基礎，也要在此基礎上，做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科，滿分是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習，按自己的特點合理分配。
五、重視對實驗的複習
重視對基本實驗的複習，培養學生設計和完成實驗的能力。要通過典型實驗，深入理解化學實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設計、實驗結果的處理、實驗安全、實驗評價等，能處理實驗中出現的非預期現象，培養學生的實驗能力和創新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現象、結果、過程以及結論，切實提高實驗能力。
六、不要“迷戀”複習資料
正確的學習方法比盲目做題更重要。複習是一個學習階段，將已經學過的各章各節的知識在整體觀念的基礎上重新審視，豁然開朗，融會貫通，從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。複習固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學生要量力而行，能使精力、時間發揮最好的效果，在複習中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。
