化學知識設計各行各業，在一級註冊結構工程師基礎考試中也有所體現，下面小編為大家整理了結構工程師考試中的化學知識，一起來看看吧：
1物質的結構和物質狀態
原子結構的近代概念;原子軌道和電子雲;原子核外電子分佈;原子和離子的電子結構;原子結構和元素週期律;元素週期表;週期族;元素性質及氧化物及其酸鹼性。離子鍵的特徵;共價鍵的特徵和型別;雜化軌道與分子空間構型;分子結構式;鍵的極性和分子的極性;分子間力與氫鍵;晶體與非晶體;晶體型別與物質性質。
2溶液
溶液的濃度;非電解質稀溶液通性;滲透壓;弱電解質溶液的解離平衡;分壓定律;解離常數;同離子效應;緩衝溶液;水的離子積及溶液的pH值;鹽類的水解及溶液的酸鹼性;溶度積常數;溶度積規則。
3化學反應速率及化學平衡 。
反應熱與熱化學方程式;化學反應速率;溫度和反應物濃度對反應速率的影響;活化能的物理意義;催化劑;化學反應方向的判斷;化學平衡的特徵;化學平衡移動原理。
4氧化還原反應與電化學
氧化還原的概念;氧化劑與還原劑;氧化還原電對;氧化還原反應方程式的配平;原電池的組成和符號;電極反應與電池反應;標準電極電勢;電極電勢的影響因素及應用;金屬腐蝕與防護。
5有機化學
有機物特點、分類及命名;官能團及分子構造式;同分異構;有機物的重要反應：加成、取代、消除、氧化、催化加氫、聚合反應、加聚與縮聚;基本有機物的結構、基本性質及用途：烷烴、 烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烴、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化
合物、塑料、合成橡膠、合成纖維、工程塑料。
1、四個量子數：主量子數n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分佈三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規則(在等價(簡併)軌道中電子將盡可能分佔不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩定。
3、化學鍵：
離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
雜化軌道：sp雜化：1/2s與1/2p軌道，直線型，如CO2。sp2雜化：平面三角形，BF3、BCl3。sp3雜化：正四面體,CH4、SiCl4。sp3不等性雜化：雜化軌道上含有不成鍵的孤對電子。三角錐形(一個軌道被孤對電子佔據)如NH3、PCL3，“V”字形(2個軌道被孤對電子佔據)如H2O、H2S、SO2等。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力(範德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。
色散力：不僅存在於非極性分子之間，而且存在於所有分子之間。同種類的分子，分子量愈大，色散力愈大(分子間力愈大)，它們的熔點、沸點相應增高。
氫鍵：不屬於化學鍵，本質屬分子間力，強度比其稍強。具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規律：
同週期：自左向右隨原子序數增大而減小;同族：自上而下隨原子序數增大而增大;
同一元素：帶電荷數越多，半徑越小。
6、非電解質稀溶液依數性(核心性質是蒸氣壓下降)：
蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數有關)
沸點上升、凝固點下降正比於質量摩爾濃度
滲透壓正比於體積摩爾濃度，一定濃度時，正比於絕對溫度。
通性：與溶質本性無關。(電解質溶液，無以上定律關係)
