“10電子”、“18電子”的微粒小結
1． 元素週期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（縱行序號的個位數與主族序數相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（縱行序號個位數與副族序數相等）；第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族；第18縱行稱為0族。
2． ⅠA族稱為鹼金屬元素（氫除外）；ⅡA族稱為鹼土金屬元素；ⅢA族稱為鋁族元素；ⅣA族稱為碳族元素；ⅤA族稱為氮族元素；ⅥA族稱為氧族元素；ⅦA族稱為鹵族元素。
3． 元素週期表共有七個橫行，稱為七個週期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）週期為短週期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）週期為長週期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七週期（目前已排26種元素）為不完全週期。
4． 在元素週期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強。金屬性最強的穩定性元素是銫，非金屬性最強的元素是氟。
5． 在元素週期表中位於金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
6． 主族元素的價電子是指其最外層電子；過渡元素的價電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價電子是指其最外層電子和倒數第三層的部分電子。
7． 在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其餘90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。
8． 在元素週期表中，位置靠近的元素性質相近。一般在週期表的右上部的元素用於合成新農藥；金屬與非金屬分界處的元素用於製造半導體材料；過渡元素用於製造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
9． 從原子序數為104號往後的元素，其原子序數的個位數與其所在的副族序數、Ⅷ族（包括108、109、110三號元素）、主族序數分別相等。第七週期若排滿，最後0族元素的原子序數為118號。
10．同週期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數之差可能為1（第二、三兩週期）或11（第四、五兩週期）或25（第六週期）。
11．若主族元素xA所在的第n週期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n + 1週期有b種元素，當xA、yB位於第IA族、ⅡA族時，則有：y = x + a；當xA、yB位於第ⅢA ~ ⅦA族時，則有：
y = x + b。
大學聯考一輪複習：化學中常用計量盤點
【摘要】多掌握一些備考知識，對高三的同學來講是很重要的，小編為大家整理了化學中常用計量盤點，供大家參考，希望大家喜歡。
【易錯指津】
1.使用摩爾時，一定要指出物質的名稱或寫出化學式。如1molH2，1molH+，而不能寫成“1mol氫”。
2.阿伏加德羅常數的標準是人為規定的。如果改變了它的標準，則摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變。而質量、粒子數、一定質量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素並不會因此而改變。
3.物質的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質子、中子以及他們的特定組合。物質的量與物質的質量有關而與物質所處的狀態無關。
4.對題目所問微粒種類有所忽視。如誤認為“2g氫氣所含氫原子數目為NA”說法正確。
5.摩爾質量與溫度、壓強無關;不同的物質一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)
6.對氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對氣體而言，並且是在標準狀況下1mol氣體的體積。若不在標準狀況下或不是氣體就不適用。如：標準狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算。
固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數值。標準狀況(0℃，1.01×105Pa)不同於通常狀況(25℃，1.01×105Pa)。
7.物質的量的大小，可衡定物質所含微粒的多少，但物質的量的數值並不是微粒的個數，它的個數應該是物質的量乘以6.02×1023mol-`。
8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標準狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標準狀況下所佔 的體積是22.4L”。研究物件是——氣體(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發性物質的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的 標準是——1mol，結論——約是22.4L，此外還應注意：並非只有標準狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L。
9.外界溫度和壓強影響氣體體積的大小，但氣體的質量和物質的量的多少則不受其影響。
10.對阿伏加德羅常數的判斷題：
(1)若給出物質的體積：一看是否為標準狀況下----不為標準狀況無法求n;二看物質在標準狀況下是否為氣體---不為氣態無法求n;
(2)若給出氣體的`物質的量或質量：粒子數與外界條件無關;
(3)若是惰性氣體，注意為單原子分子;
(4)若是氣體單質，不一定是雙原子分子;
(5)其他：聯絡水解、電解、P4(6個P-P鍵)、SiO2(Si-O四鍵)等。
【總結】化學中常用計量盤點就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多瞭解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。
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突出重點注重主幹知識 大學聯考化學一輪複習策略
綜觀近幾年理綜，總的講難度不大，體現了源於課本，但覆蓋面大。因此，總必須堅持三到位：即基礎到位、邏輯到位、分析問題和解決問題的到位。而第一輪階段是對學科基礎的和整理，使之系統化和深化，把握學科基本知識的內在聯絡，建立學科知識網路。複習內容要細緻全面，即達到知識上不留死角的目的。
一、整合教材 科學安排
以化學知識塊、教材章節、與技能相結合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無機元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機化學 —— 與技能（強化）的主線組織單元複習，將計算和實驗融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元複習的，能有效地感受知識的內在聯絡和規律，形成完整的知識結構和網路，促進能力的培養和提高。
二、注重基礎 落實細節
第一輪複習注重基礎要突出教材。認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等），進行深入解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識內在聯絡、規律的揭示，形成知識結構和網路。如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），複習時應以元素週期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網路，幫助理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網路。即根據物質結構和元素週期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同週期元素性質的遞變規律；根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是鹼性；根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生；根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。重視教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是大學聯考考查的盲點。
要注重化學主幹知識，突出複習重點。大學聯考要求的化學主幹知識為（25條）：
（1）原子結構（2）元素週期律、週期表（3）分子結構、晶體型別（4）化學反應與能量（熱化學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）鹼金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構（15）烴及其衍（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）實驗室製法（24）物質的檢驗、分離、推斷（25）化學實驗設計
要注重規範、落實細節。“細節決定成敗”,書寫和表達的正確、規範，決定大學聯考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位；強化官能團位於左邊的正確書寫（有的要求學生每堂化學課堅持默寫5—10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法）。要訓練培養儘量用化學語言（化學式、化學方程式）進行準確、完整、簡潔地表述。要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確，有效數表示規範。
三、訓練思維 培養能力
是化學學科能力的核心，複習教學要注重發展思維。精心設計化學實驗、化學問題創設複習教學的情景，積極思維，對知識的梳理、歸納、總結要按知識結構的框架自己完成；對例題的分析、講解，要有充分思考的時間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇模仿、遷移應用、推理創新、空間、評價最優、快準計算的練習題，訓練和發展思維，提高層次。
要突出化學複習方法的指導。第一輪複習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網路圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間的知識網路按知識的內在聯絡和規律，形成化學學科的知識體系和網路，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想（將化學問題抽象成為等量關係，運用方法解決）” 等化學方法，複習掌握化學知識，提升學科四大能力。
要強化解題能力的培養。精心選擇近幾年的大學聯考理綜化學試題作為典型題（五年大學聯考三年模擬）進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度（精練、巧練，防止低層次的重複練習。），嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。
能力培養要循序漸進逐步到位。第一輪複習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對於多種能力的綜合訓練，第一輪複習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，挫傷學習積極性。
四、研究“綱”“題” 把準方向
“綱”是理綜大學聯考化學《大綱》，“題”是理綜大學聯考化學試題，要加強新課程理科綜合《大綱》和理綜大學聯考化學試題的學習、研究，用《大綱》和大學聯考化學試題指導複習，把準方向，增強複習的目的性、針對性、有效性。
要明確新課程理科綜合考試化學科的特點、內容和要求，對新課程不作要求的內容（如電離度、二烯烴、平衡常數、鹵化氫和二氧化硫的實驗室製法、硫化氫的性質、實驗室製法等），複習不要涉及；對新課程增加的內容（如化學反應中的能量變化、熱化學方程式、重要的氧化劑、還原劑、臭氧、過氧化氫、常見的生活環境汙染和防治、原料與能源的合理利用、無機非金屬材料、化學實驗方案的設計等），要特別關注。
要明確理綜大學聯考化學科四種能力（觀察能力、實驗能力、思維能力、自學能力）的具體要求，研究理綜大學聯考化學試題如何通過化學知識為載體，考查學科能力；研究採取哪些措施，達到大學聯考要求；做到能力培養心中有數，學習有方。
要充分考慮可接受程度，控制好難度和容量（知識容量和思維容量）。練習要以中擋題為主，要緊扣基礎，不迴避常見題（大學聯考都不迴避常見題）。對一些上超綱超要求的偏題、怪題，要大膽放棄。要注重題上“開花”（舉一反三），以一當十。
高三化學備考：如何快速提高化學成績
【摘要】2014年大學聯考進入第一輪複習階段了，化學要怎樣備考呢?小編為大家準備了高三化學備考，希望能給大家帶來幫助。
大家都知道，化學需要大量的記背，無論是反映方程式、化學實驗、化學特性等，相似相類，有難於區分，所以導致記背困難，應用時容易產生混亂的感覺，於是化學學不好，這是根本原因。
而化學學的好的同學呢，雖然經過多年“填鴨式”的教學，對化學的記背根本不在化學，但比成績差的同學，多在“判斷、推導”上，這就立即形成了兩極分化的結果。
基礎不好的同學，如何短期內突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對知識點又是懵的，結合起來複習吧，又不知道從哪裡開始。其實學好化學，注意四點，就能有效地結合起來。
1.首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過複習反應方程式(按課本章節逐步複習出現的方程式)，對照週期表思考，就能得出結論。你會發現，參照最外電子層分佈規律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現在在你面前，神馬都是浮雲，一切都變得清晰明瞭，你會發現，小小的一張週期表，對你學化學的幫助，有多麼的給力!
2.其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素(酸根)等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裡面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3.判斷與推導要學習
無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基於週期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而後是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然後根據碳鏈分佈規律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。
4.圓規復習法
什麼事圓規復習法?就是立足於一箇中心，然後不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價，有機化學的中心就是官能團。
無機中，無論是氧化還原、水解電離的知識點，都是化合價遷移的過程，所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自週期表，所以學無機部分，必須以化合價為中心，堅持元素週期表、堅持特殊現象。
有機中，以官能團為主軸，要區分官能團的特性，有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則)，所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性，故有機部分，要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
其實高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場。一定要記住，從現在開始，並持之以恆，那麼，這時候就是你勝利的起點。
【總結】高三化學備考就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多瞭解一些備考知識，對大家會有幫助的。也希望小編的介紹可以幫助大家。
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高中化學金屬氧化物化學式總結
金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
（此反應用於製備na2o）
mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al 高中數學.一般通過電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的製備可利用類似的反應:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
化學平衡中的思想方法之二──極限思維
主要思想：按方程式的係數極限的轉化為反應物或生成物(即一邊倒)，特別注意極值是否可取
一、 解決取值範圍的問題
例1.一定條件下,在反應2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡體系中：
n(SO2) =2.0 mol/L, n(O2) = 0.8 mol/L,n(SO3)=2.4 mol/L ,則 SO2 的起始濃度的範圍為( )。
A. 0.4～2.0mol/L B. 0.4～4.4mol/L C. 0～4mol/LD. 無法確定
解:把平衡時的量看成起始量,極限地向左轉化為反應物(按SO3的量轉化),則有:(單位統一用物質的量濃度)
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始 2.0 0.8 2.4
轉化 2.4 1.2 2.4
極限I 4.4 2.0 0
極限地向右轉化為生成物(按O2的量轉化),則有:(單位統一用物質的量濃度)
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始 2.0 0.8 2.4
轉化 1.6 0.8 1.6
極限II 0.4 0 4
答案選 B
例2.在一密閉容器中發生以下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若最初加入等物質的量的 CO 和 H2O 各1 mol,反應達平衡時,生成0.67 mol CO2,若在相同條件下將 H2O 的物質的量改為 4 mol。反應達平衡時生成 CO2 可能為( ) mol。
A.1.34 B.1.0 C.0.94 D.0.52
解: H2O的物質的量改為4 mol.相當於先讓1 mol CO 和1 mol H2O 反應達平衡後,再加入3 mol H2O,顯然平衡右移,所以 CO2 的物質的量應大於0.67 mol,用極限法找CO2的極大值(按CO的量轉化):
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始 1 mol 4 mol 0 0
轉化 1 mol 1 mol 1 mol 1mol
極限 0 mol 3 mol 1 mol 1 mol
所以CO2的極大值為1 mol(但1不能取)
答案選C
例3. 在體積固定的密閉容器中通入A ?C?D各1 mol和x mol 的B發生反應:
A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g)
當x在一定範圍內變化,均可通過調節反應器的溫度,使反應達平衡時保持容器中氣體總物質的量為5 mol,若使起始反應向正方向進行,則x的範圍為（ ）。
A.1?x?2 B.1?x?5 C.2?x?4 D.2?x?5
解: 正反應是氣體物質的量減小的反應
極限① 平衡不移動氣體總物質的量為5 mol 時則B應為 2 mol,顯然要使平衡右移則B的物質的量應大於 2 mol；極限②B較多時,平衡極限的右移後氣體總物質的量為 5 mol，(不妨按A的量轉化)則
A(g) + 4B(g) 2C(g) + D(g)
起始 1 mol x 1 mol 1 mol
轉化 1 mol 4 mol 2 mol 1 mol
極限 0 mol x-4 3 mol 2 mol
即x - 4 + 3 +2 =5 所以x的最大值為4(注意4不可以取)
答案選 C
二、解決等效平衡的問題
極限思想主要用於解決等效平衡問題。
(1)恆溫、恆容條件下的等效平衡。
思路:用極限法處理後各物質的值對應相等(即一邊倒後,值相同)
(2)恆溫、恆壓條件下的等效平衡。
思路:用極限法處理後各物質間的比值對應相等(即一邊倒後,比值相同)。
(3)特殊情況,等體積反應(恆溫)
思路:用極限法處理後各物質間的比值對應相等(即一邊倒後,比值相同)。
例1.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol SO2 和1 mol O2;發生反應:
2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)
反應進行到一定程度時,反應混合物就處於化學平衡狀態.現在該容器中,維持溫度不變,設a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質的量,如a、b、c取不同的數值,它們必須滿足一定的相互關係,才能保證達平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍與上述平衡完全相同,請填空。
(1)若a = 0 , b=0則c=
(2) 若a = 0.5 , 則b= c=
(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,一個只含a和c,一個只含b和c
解:因為是恆溫、恆容條件下的等效平衡.所以用極限法處理後其值對應相等(1)極限的地轉化為反應物( SO3 轉化c mol)則有:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始 0 0 c
轉化 c c/2 c
極限 c c/2 0
所以c=2
(2)極限的地轉化為反應物,SO3 轉化c mol ,則有:
2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)
起始 0.5b c
轉化 c c/2c
極限 0.5+cb+c/2 0
所以0.5+c=2, b+c/2=1解之c=1.5 ; b=0.25
(2)極限的地轉化為反應物, SO3 轉化c mol,則有:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始 a bc
轉化 c c/2c
極限 a+c b+c/20
所以a+c=2, b+c/2=1
例2.在t ℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol A和1 mol B,發生反應：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達平衡後,C的濃度為W mol/L ,在該容器中,維持溫度不變,按下列四種配比為起始物質,達平衡後,C的濃度仍為W mol/L的是( )。
A. A 4 mol B 2 mol
B.A 1 mol B 0.5 mol C 1.5 molD 0.5 mol
C. A 1.5 mol B 1.5 mol C 1.5 mol D 0.5 mol
D .C 3 mol D 1 mol
解:因為是恆溫、恆容條件下的等效平衡.所以用極限法處理後其值對應相等(極限的地轉化為反應物)則有: 答案A中對應值4 mol A和2 molB與題幹中2 mol A和1 mol B對應不等，則答案A錯。
答案B中: 則 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)
起始 1 mol 0.5 mol1.5 mol 0.5 mol
轉化 1 mol 0.5 mol 1.5 mol0.5 mol
極限 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol
則答案B正確,同理C錯D正確
例3.下列各起始條件下的反應達平衡時,與A是同一平衡狀態的是(恆溫、恆壓)( )。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
A.1 mol 1 mol0mol
B. 0 mol 2 mol2 mol
C.1.5 mol 1.5 mol0 mol
D.1 mol 3 mol2 mol
解:將B、C、D中的生成物極限地轉化為反應物得:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
B. 1 mol 5 mol 0 mol
C. 1.5 mol 1.5 mol0 mol
D. 2 mol 6 mol0 mol
顯然與A比值相等的只有D
答案選 D
例4. 恆溫、恆壓條件下,在容積可變的容器中,下列反應：
2NO2(g)N2O4(g)達平衡後,再向容器中通人一定量的 NO2 又達平衡時, NO2 的體積分數( )。
A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷
解: 因為是恆溫、恆壓條件下的等效平衡.所以用極限法處理後反應物間比值對應相等;又因該反應只有一種,所以不管充如多少NO2 或N2O4 均與原平衡等效
答案選 A
例5.在t℃,體積固定的容器中分別投入4 mol A和2 mol B,發生反應 2A(g)+B(g) xC(g)達平衡後,C的體積分數為W％;現在在該容器中,維持溫度不變,按1.2 mol A,0.6 mol B和2.8 mol C為起始物質,達平衡後,C的體積分數仍為W％.則x的值為( )。
A. 只能為2 B.只能為3 C. 可能為2,也可能為3 D.無法確定
解:因為x是未知數,所以該反應可能是等體積反應,也可能不是等體積反應,於是有兩種情況:
(1)如不是等體積反應, 恆溫、恆容條件下的等效平衡，用極限法處理後其值對應相等；(極限地轉化為反應物,注意:轉化的量與係數成正比) 則:
2A(g) + B(g) xC(g)
起始 1.2 mol 0.6 mol 2.8 mol
轉化 5.6/x mol 2.8/x mol 2 高一.8 mol
極限 4 mol 2 mol 0 mol
1.2+5.6/x=4; 0.6+2.8/x=2所以x=2
(2)如是等體積反應, 用極限法處理後其比值對應相等；(極限地轉化為反應物,注意:轉化的量與係數成正比)則:
2A(g) + B(g) 3C(g)
起始 1.2 mol0.6 mol 2.8 mol
轉化 5.6/3 mol2.8/3 mol2.8 mol
極限 4 mol2 mol 0 mol
(1.2+5.6/3) : ( 0.6+2.8/3) = 4 : 2其比值相等
答案選 C
習題
1.在一定容積的密閉容器內，發生反應：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g) 。
a.若初始時加入1mol的HI，則反應達到平衡時，HI的體積百分含量為W%。
b.若初始時加入2mol的HI，則反應達到平衡時，HI的體積百分含量與W%相比 。
2.在一個固定容積的密閉容器內，發生反應：3X(g)＋2Y(g)xZ(g)。若初始時加入3 mol 的X，2 mol 的Y，則反應達到平衡時，Z 的百分含量為W%；維持溫度和容器的體積不變，若初始時加入的物質為 0.6 mol X，0.4 mol Y，0.8 mol Z，反應達到平衡時，Z的百分含量仍為W%。求x的值。
3.在一個固定體積的密閉容器內，保持一定的溫度發生以下反應：H2 +Br2 2HBr。已知加入1 mol H2 和2 mol Br2 時，達到平衡狀態生成a mol HBr。在相同條件下，且保持平衡時的各物質的百分含量相同，則
填寫下列空白：
4.在一個真空固定體積的密閉容器內，充入10 mol N2 和 30 mol H2，發生合成氨反應：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達到平衡，H2 的轉化率為25%。若在同一容器中充入 NH3，欲達到平衡時的各成份的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的 NH3 的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是（ ）。
A.15 mol 25% B.20 mol 50% C.20 mol 75%D.40 mol 80%
參考答案:
1.相等
2.1或5
3.2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a
4.C
學化學要掌握六大塊：基本概念“塊”
學習沒有界限，只有努力了，拼搏了，奮鬥了，人生才不會那麼枯燥無味。為了幫助各位高中學生，整理了“學化學要掌握六大塊：基本概念“塊””一文：
學化學要掌握六大塊：基本概念“塊”
這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線(或小系統) 大學聯考。對新學的知識必須認真細緻、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實質含義，學習時不要只侷限於熟記，要善於抓住其中的關鍵“字”、“詞”，準確無誤地去理解。只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時才能揮灑自如。如：變”;質量守恆定律重點理解“參加反應”、“質量總和”、“相等”，抓住“三個守恆”(元素、原子、質量)。
