大學聯考理科分為六科，語數英和物化生，那麼該如何進行理綜複習呢?有什麼小技巧，下面由小編為整理有關化學物理和生物的總結的資料，供參考!
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體矽、二氧化矽、碳化矽等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叄鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，矽是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的`負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28單質分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32.單質晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
2018年大學聯考理科知識點詳細總結:生物非選擇題答題技巧技巧一、掌握生物學基礎知識。深入理解和靈活運用生物學基本原理、基本概念和基本規律是培養科學思維方法、完成探究性實驗的基礎。
技巧二、深刻領會教材實驗的設計思想。做好探究性實驗大題，就要認真分析教材涉及的實驗，理解每一個實驗的原理與目的要求，弄清材料用具的選擇方法與原則，掌握實驗方法和實驗步驟，深入分析實驗條件、過程、現象或結果的科學性、正確性、嚴謹性和可變性，能夠描述教材中經典實驗的原理、目的、方法步驟、現象與結果預測及結論，為實驗設計提供科學的實驗依據，搭建基本框架。
技巧三、學會對已知實驗進行變式。發展求異思維，有助於提高實驗綜合能力。很多實驗可選擇不同的材料，設計不同的實驗步驟，也可從不同的實驗結果得出同一個結論，要學會通過變式訓練提高科學素養，培養探索精神。
技巧四、模擬教材經典實驗進行重複性實驗設計。掌握實驗設計的一般規律是提高實驗設計能力的保障，教材內容所隱含的實驗常常注重原理和結論的提出，省略了實驗材料和步驟。這些經典實驗的原理和方法科學嚴謹，模擬教材經典實驗進行實驗設計，通過經常進行鍼對性的訓練，能高效培養實驗設計能力，提高實驗設計技能。
技巧五、言簡意賅，提高答題的準確性。複習時要加強規範答題訓練，提升解題技巧。解題時要做到：找出關鍵詞，明確命題指向，避免答非所問;分析命題意圖，明確考查知識範圍，排除干擾資訊，避免思維定勢;依據限制條件，縮小答題範圍，提高答題的準確性;運用教材中的基本概念和基本原理，準確選用生物學專業術語作答，提高用詞的科學性和規範性;全盤考慮，答全要點，確保答案的完整性;梳理答題要點，提高敘述的簡潔性。
2018年大學聯考理科知識點詳細總結：物理必修知識點一、運動的描述
1.物體模型用質點，忽略形狀和大小;地球公轉當質點，地球自轉要大小。物體位置的變化，準確描述用位移，運動快慢S比t ，a用Δv與t 比。
2.運用一般公式法，平均速度是簡法，中間時刻速度法，初速度零比例法，再加幾何影象法，求解運動好方法。自由落體是例項，初速為零a等g.豎直上拋知初速，上升最高心有數，飛行時間上下回，整個過程勻減速。中心時刻的速度，平均速度相等數;求加速度有好方，ΔS等a T平方。
3.速度決定物體動，速度加速度方向中，同向加速反向減，垂直拐彎莫前衝。
二、力
1.解力學題堡壘堅，受力分析是關鍵;分析受力性質力，根據效果來處理。
2.分析受力要仔細，定量計算七種力;重力有無看提示，根據狀態定彈力;先有彈力後摩擦，相對運動是依據;萬有引力在萬物，電場力存在定無疑;洛侖茲力安培力，二者實質是統一;相互垂直力最大，平行無力要切記。
3.同一直線定方向，計算結果只是“量”，某量方向若未定，計算結果給指明;兩力合力小和大，兩個力成q角夾 ，平行四邊形定法;合力大小隨q變 ，只在最大最小間，多力合力合另邊。
多力問題狀態揭，正交分解來解決，三角函式能化解。
4.力學問題方法多，整體隔離和假設;整體只需看外力，求解內力隔離做;狀態相同用整體，否則隔離用得多;即使狀態不相同，整體牛二也可做;假設某力有或無，根據計算來定奪;極限法抓臨界態，程式法按順序做;正交分解選座標，軸上向量儘量多。
三、牛頓運動定律
1.F等ma，牛頓二定律，產生加速度，原因就是力。
合力與a同方向，速度變數定a向，a變小則u可大 ，只要a與u同向。
2.N、T等力是視重，mg乘積是實重; 超重失重視視重，其中不變是實重;加速上升是超重，減速下降也超重;失重由加降減升定，完全失重視重零
四、曲線運動、萬有引力
1.運動軌跡為曲線，向心力存在是條件，曲線運動速度變，方向就是該點切線。
2.圓周運動向心力，供需關係在心裡，徑向合力提供足，需mu平方比R，mrw平方也需，供求平衡不心離。
3.萬有引力因質量生，存在於世界萬物中，皆因天體質量大，萬有引力顯神通。衛星繞著天體行，快慢運動的衛星，均由距離來決定，距離越近它越快，距離越遠越慢行，同步衛星速度定，定點赤道上空行。
五、機械能與能量
1.確定狀態找動能，分析過程找力功，正功負功加一起，動能增量與它同。
2.明確兩態機械能，再看過程力做功，“重力”之外功為零，初態末態能量同。
3.確定狀態找量能，再看過程力做功。有功就有能轉變，初態末態能量同。
六、熱力學定律
1.第一定律熱力學，能量守恆好感覺。內能變化等多少，熱量做功不能少。
正負符號要準確，收入支出來理解。對內做功和吸熱，內能增加皆正值;對外做功和放熱，內能減少皆負值。
2.熱力學第二定律，熱傳遞是不可逆，功轉熱和熱轉功，具有方向性不逆。
