高一必修一的化學是學生學習化學基礎知識的重要組成部分，這一階段學生學的好壞，直接影響他們是否能繼續深造，那麼你還記得第一章的知識點有哪些嗎?下面是本站小編為大家整理的高一化學必必背知識點，希望對大家有用!
1.氧化還原反應規律：
如在氧化還原反應中，濃HNO3被還原的產物一般為NO2、稀HNO3 被還原的產物一般為NO、濃H2SO4被還原的產物一般為SO2等。
又如SO2、H2SO3、SO32-、HSO3-等均被常見氧化劑酸性KMnO4(還原產物為Mn2+)、HNO3(略)、Cl2等鹵素單質(還原產物為Cl-等鹵素離子)、O2(為H2O)、H2O2(為H2O)、Fe3+(為Fe2+)等氧化生成SO42-;而S2-、HS-、H2S-等均被常見氧化劑酸性KMnO4、HNO3、Cl2等鹵素單質、O2、H2O2、Fe3+等氧化生成S單質。還如上述鐵元素的各種變價反應等等。
注意氧化還原反應的離子方程式書寫注意“三守恆”(守恆思想)。
2.“強制弱“規律(強制弱的轉化思想)：
①活潑金屬置換不活潑金屬：九年級化學規律，注意特殊：金屬鈉、鉀等不能置換出不活潑金屬鹽溶液中的金屬。
②活潑非金屬置換不活潑非金屬：
Cl2+2Br—==2Cl—+ Br2 Br2+2I—==2Br—+I2 I2+S2—==S↓+2I—
2H2S+O2==2S↓+2H2O H2S+X2==S↓+2H++2X—(X= Cl、Br、I)
3Cl2+2NH3==6HCl+N2 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
注意特殊：氟與水的反應，2F2+2H2O==4HF+O2
③強酸製取弱酸：
HCl+NaClO==HClO+NaCl 2HCl+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaCl
CO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaCO3 H2SO4+Na2SO3==SO2↑+H2O+Na2SO4
注意特殊：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
④強鹼製取弱鹼：
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
NaOH+NH4Cl==NH3↑+H2O +NaCl (銨鹽遇鹼放出氨氣)
Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2
3.酸式鹽與正鹽的反應規律：
①碳酸或亞硫酸的酸式鹽受熱可分解生成相應的正鹽、H2O、CO2或SO2。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HSO3)2CaSO3+SO2↑+H2O
②正鹽與相應的多元酸或多元酸酐反應生成相應的酸式鹽。
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 Na2S+H2S ==2NaHS
③多元酸或多元酸的酸酐與過量可溶性鹼反應生成正鹽。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O
④多元酸或多元酸的酸酐與少量可溶性鹼反應生成酸式鹽。
SO2+NaOH(少量)==NaHSO3 H2S+NaOH(少量)==NaHS+H2O
4.相似類比法(類比思想)：
如在氯水中通入SO2氣體的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
在溴水或碘水中通入SO2氣體的化學方程式類比書寫為：
Br2+SO2+2H2O== H2SO4+2HBr I2+SO2+2H2O== H2SO4+2HI
在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中通入氯氣的化學方程式類比書寫為：
Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
在亞硫酸溶液或亞硫酸鈉溶液中滴入溴水或碘水的化學方程式類比書寫為：
Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr Br2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HBr
I2+H2SO3+H2O== H2SO4+2HI I2+Na2SO3+2H2O==Na2SO4+2HI
又如將CO2氣體不斷通入澄清石灰水中的`化學方程式為：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
將SO2氣體不斷通入澄清石灰水中的化學方程式類比書寫為：
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
高一化學基礎知識化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能 (電力) | 火電（火力發電） | 化學能→熱能→機械能→電能 | 缺點：環境汙染、低效 |
原電池 | 將化學能直接轉化為電能 | 優點：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：
①電極為導體且活潑性不同;
②兩個電極接觸(導線連線或直接接觸);
③兩個相互連線的電極插入電解質溶液構成閉合迴路。
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：
較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應型別：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
①原電池反應所依託的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
寫出總反應方程式;
把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應;
氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸鹼介質和水等參與反應。
②原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
必修一化學知識重點一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純鹼或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈鹼性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
