九年級的時候，我們增加了化學這門課程，在這個學習十分緊張的九年級階段，化學這門新課程的學習顯得更是緊迫。下面是本站小編為大家整理的國中化學重點知識歸納，希望對大家有用!
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚整合氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫實驗現象表示式電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純淨物，是一種化合物。從巨集觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，鬆開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
(1)分子很小，質量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的'體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中，遇到的這些現象：：
a：路過酒廠門口，並未喝酒，卻能聞到酒的香味?
b：在菸廠工作，雖不會吸菸，身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以後，經過晾晒，溼衣變幹。那麼，水到那裡去了?
d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味。為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯。怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類單質純淨物化合物混合物
國中化學必備知識課題1 金屬材料一、金屬和合金
1、金屬的物理性質：常溫下都是固體(汞除外)，大多數為銀白色，有金屬光澤、優良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。
2、性質與用途的關係：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環境的影響。
3、合金
(1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬)熔合形成的具有金屬特性物質。(合金屬於混合物。)
(2)合金的效能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。
(3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區別是含碳量不同。
課題2 金屬的化學性質
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同)
① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 (氧化鋁是緻密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕效能)
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應(指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉換出酸中的氫。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、金屬和鹽(可溶性鹽)的反應
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強;反之越弱。
②位於氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫後的則不能。
③位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物(A + BC == B+ AC)
國中化學常考知識溶液
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。
②穩定：當水分不蒸發、溫度不變化時，溶液不分層、不沉澱。溶質：被溶解的物質(可以是氣體、液體和固體)。
溶劑：能溶解其它物質的物質(常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑;)
2、能區分溶液中的溶質、溶劑(如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水);
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關係(溶液質量=溶質質量+溶劑質量)及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體裡形成的混合物。(不屬於溶液)
生活中常見的乳化現象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液;反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：①增加溶質;②蒸發溶劑;③降低溫度; ①增加溶劑;②升高溫度;
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現象，叫做結晶。(結晶和溶解都屬於物理變化)。(結晶方法：蒸發結晶和降溫結晶)
三、物質溶解與溫度的關係
⑴酸鹼溶於水，放出熱量，溫度上升;如：硫酸、氫氧化鈉等。⑵絕大多數的鹽溶於水，吸收熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。⑶蔗糖、食鹽溶於水溫度不變。
溶解度
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度;②溶劑量：100克;③狀態：飽和;④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下資訊：①某物質在某一溫度下的溶解度;②同種物質在不同溫度下的溶解度;③不同物質在同一溫度下的溶解度;
④太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等;少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2;少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質的質量分數
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比。
(變式：溶質質量=溶液質量×質量分數)
2、有關計算：
①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數;
②要配製一定量的溶質的質量分數一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量;③稀釋溶液的計算(稀釋前後，溶質的質量分數不變); m(濃液)×m(濃)% = m(稀液)×m(稀)% ④把質量分數運用於化學方程式的計算。
3、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟⑶計算：計算溶質和溶劑的質量;⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中;
