文章摘要：高一化學下學期期會考試範圍一般是化學必修二第一章物質結構元素週期律，第二章化學反應與能量，隨著地區以及版本的不同，可能也會有其他內容。元素週期表，主要是一些基本概念，原子中各微粒的關係。掌握起來並不是很難。
考點1.週期與族
元素週期表有7個橫行，18個縱行。每個橫行叫做一個週期，第一、二、三週期叫做短週期，其他週期叫做長週期；第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族，其餘每個縱行為一族。
週期和族一般不單設考點考查，經常出現在推斷題中。
考點2.原子序數與原子結構
本考點經常出現在選擇題中，原子中有如下等量關係：
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數；
X表示元素符號，A表示質量數，Z表示質子數。
質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）；
（1）計算中子數
中子數（N）=質量數（A）-質子數（Z）；
【例1】2012年2月新華網報道，加拿大開發出生產醫用放射性同位素9943Tc的簡單方法。下列關於9943Tc的.敘述正確的是（ ）
A.原子序數是99 B.電子數是43 C.中子數是99 D.質量數是43
答案：B；解析：考查原子符號的意義，99表示質量數，43表示質量數，因為是原子，所以原子序數和核外電子數等於質子數，都是43，中子數=質量數-質子數=99-43=54。
（2）計算電子數
原子中，核外電子數=質子數；離子中，核外電子數=質子數-微粒所帶電荷數；
例如，Na+電子數=11-1=10，S2-電子數=16-（-2）=18；
10電子微粒：Ne，HF，H2O，NH3，CH4，Na+，Mg2+，Al3+，F-，O2-，OH-等。
18電子微粒：Ar，HCl，H2S，PH3，SiH4，Cl-，S2-，HS-，K+，Ca2+，F2，H2O2，N2H4等。
【例2】與氫氧根離子具有相同的質子數和電子數的微粒是
4 4+ 2- -
答案：C；解析：氫氧根（OH-）質子數9，電子數10；CH4質子數10，電子數10；NH4+質子數11，電子數10；Cl-質子數17，電子數18。這裡有個技巧，氫氧根屬於10電子微粒，帶一個負電荷，所以只需找到同樣是10電子，帶一個負電荷的微粒即可。
【例3】原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：C；解析：原子個數都是相同，只需電子數相等即可。BO2－的電子數為5+8×2+1=22，BC25－的電子數為5+6×2+5=22，BN2n－的電子數也應該為22=5+7×2+n，n=3。
考點3.核素與同位素
具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫做核素。質子數相同而中子數不相同的同一元素的不同原子互稱同位素。如氕、氘、氚三種核素都是氫的同位素。
四同辨析：除了同位素，化學中含有其他三同，同素異形體指同種元素形成的不同物質，如氧氣和臭氧；同分異構體指分子式相同，而結構式不同的物質；同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質的互稱。參看：化學概念辨析“四同” 。
【例4】下列說法中，正確的是（ ）
2和SO3互為同分異構體 B.126C與136C互為同素異形體
C.金剛石和石墨互為同位素 D.C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體
答案：D；解析：考查“四同”的概念。SO2和SO3分子式不相同，126C與136C是同位素，金剛石和石墨是同素異形體。
