[教學目標]
1． 認知目標：酸的分類和命名，從電離的觀點了解酸的通性。瞭解金屬活動性順序並能初步用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。
2． 技能目標：培養學生觀察思維、歸納能力
3． 情感目標：使學生進一步瞭解從現象到本質、從個別到一般的認識事物的方法。
[教學重點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。
[教學難點] 酸的通性和金屬活動性順序的應用。
[教學方法] 歸納法
[教學手段] 投影儀
[教學程式設計]
[複習] 1．酸有哪些通性？
2．在酸與金屬反應中，必須滿足什麼條件？
[設問] 酸能與所有的金屬氧化物反應生成鹽和水嗎？
[講解] 能與酸反應的金屬氧化物又叫鹼性氧化物。。
[設問] 哪些氧化物是鹼性氧化物呢？
[學生回憶] CaO CuO Fe2O3 MgO
[閱讀教材] 酸與鹼的.反應又稱為中和反應，在工農業生產中有較廣泛的運用。（引導看書）
[板書] 酸+鹼=鹽+水
[設問] 中和反應與複分解反應之間是什麼關係？
[分析] 中和反應僅限於酸和鹼之間的反應，而複分解反應包含酸和鹼的反應。
[設問] 酸還可以哪些物質發生反應？
[板書] 酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
[設問] 是否所有的酸都可以與所有的鹽反應？它們必須滿足什麼條件？
[學生結合實驗討論]
[小結] 鹽：要求是碳酸鹽或可溶性鹽，而且生成物中必須有沉澱或氣體。
[練習] 下列反應能否發生，若能，寫出反應方程式。
AgNO3 + HNO3- BaSO4 + HNO3
NaCl + H2SO4 - BaCl2 + HNO3
[小結] 1、使酸鹼指示劑變色。
2、酸+金屬=鹽+H2
酸的通性 3、酸+金屬氧化物=鹽+H2O
4、酸+鹼=鹽+ H2O
5、酸+某些鹽=新鹽+新酸
[練習] 《化學教與學》相應練習
[設問] 檢測溶液的酸鹼性可以用酸鹼指示劑，但要比較兩種酸性溶液的酸性強弱，需要什麼方法？
[板書] 三、PH酸鹼度的表示方法
[演示實驗] 展示PH試紙，介紹範圍
分別向試紙上滴加藥品：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液。
（引導學生學習讀PH值，並掌握PH值的變化規律）
[板書] 溶液酸性越強，PH值越小，鹼性越弱
[設問] 是否所有酸性溶液一定是酸的溶液？舉例說明。
[講解] 測PH值在生產生活中有較廣泛的運用。（引導看書164）
