良好的考試心態是在結構師考試中取得考試好成績的關鍵，因此我們在考試前一定要調整好考試的心態。下面本站小編為大家整理的註冊結構師考試考前必備心態，希望大家喜歡。
恆定心
無論在備考中還是考試時遇到何種困難，一定要堅持下去。
吃苦心
不經歷風雨怎麼見彩虹，沒有人能隨隨便便成功，既然選擇了註冊結構工程師考試的道路，就要作好吃苦的準備，無論怎樣辛苦，為了以後能更幸福的生活，一定要先吃苦，“吃得苦中苦方為人上人”，切記。
喜悅心
痛苦著去學習不如快樂著去學習，學習是快樂的、是愉悅的。請各位考生每天都要保持一顆愉快的心情，早上起來說的第一句話是“今天真是個好天氣，我今天心情真好!”。
自信心
經常告訴自己我要成功，我一定會成功的!遇到難題的時候最好告訴自己我一定會把難題攻克的，我一定會戰勝困難的。考生在考前複習階段，往往會產生焦躁不安，心緒不寧，信心不足，擔心憂慮等等不良的心理狀況。所以請各位考生要不斷的自我提示，“不計得失只講過程，享受過程是快樂的”，考生不能總是患得患失，複習到最後了，考生的任務就是全力去考試，其它的事情與我無關，保持這樣的良好心態一直到考試結束，就勝利了!
結構師考試專題複習試題1.某高層建築要求底部幾層為大空間，此時應採用那種結構體系：【d】
a 框架結構
b 板柱結構
c 剪力牆結構
d 框支剪力牆
2.高層建築各結構單元之間或主樓與裙房之間設定防震縫時，下列所述哪條是正確的?【a】
a 無可靠措施不應採用牛腿託樑的做法
b 不宜採用牛腿託樑的作法
c 可採用牛腿託樑的作法，但連線構造應可靠
d 可採用牛腿託樑的作法，但應按鉸接支座構造
在下列地點建造相同高度的高層建築，什麼地點所受的風力最大?【a】
a 建在海岸
b 建在大城市郊區
c 建在小城鎮
d 建在有密集建築群的大城市市區
4.建築高度、設防烈度、建築重要性類別及場地類別等均相同的兩個建築，一個是框架結構，另一個是框架-剪力牆結構，這兩種結構體系中的框架抗震等級下述哪種是正確的?【c】
a 必定相等
b 後者的抗震等級高
c 前者的'抗震等級高、也可能相等
d 不能確定
5.高層建築結構防震縫的設定，下列所述哪種正確?【b】
a 應沿房屋全高設定，包括基礎也應斷開
b 應沿房屋全高設定，基礎可不設防震縫，但在與上部防震縫對應處應加強構造和連線
c 應沿房屋全高設定，有地下室時僅地面以上設定
d 沿房屋全高設定，基礎為獨立柱基時地下部分可設防震縫，也可根據不同情況不設防震縫
6."小震不壞，中震可修，大震不倒"是建築抗震設計三水準的設防要求。所謂小震，下列何種敘述為正確?【c】
a 6度或7度的地震
b 50年設計基準期內，超越概率大於10%的地震
c 50年設計基準期內，超越概率約為63%的地震
d 6度以下的地震
7.多遇地震作用下層間彈性變形驗算的主要目的是下列所哪種? 【c】
a 防止結構倒塌
b 防止結構發生破壞
c 防止非結構部分發生過重的破壞
d 防止使人們驚慌
8.建築根據其抗震重要性分為四類。當為乙類建築ii類場地時，下列何種敘述是正確的?【b】
a 可按本地區的設防烈度提高1度計算地震作用
b 可按本地區的設防烈度計算地震作用，按提高1度採取抗震措施
c 按本地區的設防烈度提高1度計算地震作用和採取抗震措施
d 不必採取提高設防烈度的抗震措施
9年頒佈的建築抗震規範(gbh11-89)提出的抗震設防目標為：【a】
a 三水準兩階段
b 三水準三階段
c 兩水準三階段
d 單水準單階段
10.在抗震設防中，小震對應的是：【b】
a 小型地震
b 多遇地震
c 偶遇地震
d 罕遇地震
結構師考試化學複習講義1物質的結構和物質狀態
原子結構的近代概念;原子軌道和電子雲;原子核外電子分佈;原子和離子的電子結構;原子結構和元素週期律;元素週期表;週期族;元素性質及氧化物及其酸鹼性。離子鍵的特徵;共價鍵的特徵和型別;雜化軌道與分子空間構型;分子結構式;鍵的極性和分子的極性;分子間力與氫鍵;晶體與非晶體;晶體型別與物質性質。
2溶液
溶液的濃度;非電解質稀溶液通性;滲透壓;弱電解質溶液的解離平衡;分壓定律;解離常數;同離子效應;緩衝溶液;水的離子積及溶液的pH值;鹽類的水解及溶液的酸鹼性;溶度積常數;溶度積規則。
3化學反應速率及化學平衡 。
反應熱與熱化學方程式;化學反應速率;溫度和反應物濃度對反應速率的影響;活化能的物理意義;催化劑;化學反應方向的判斷;化學平衡的特徵;化學平衡移動原理。
4氧化還原反應與電化學
氧化還原的概念;氧化劑與還原劑;氧化還原電對;氧化還原反應方程式的配平;原電池的組成和符號;電極反應與電池反應;標準電極電勢;電極電勢的影響因素及應用;金屬腐蝕與防護。
5有機化學
有機物特點、分類及命名;官能團及分子構造式;同分異構;有機物的重要反應：加成、取代、消除、氧化、催化加氫、聚合反應、加聚與縮聚;基本有機物的結構、基本性質及用途：烷烴、 烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烴、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化
合物、塑料、合成橡膠、合成纖維、工程塑料。
1、四個量子數：主量子數n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分佈三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規則(在等價(簡併)軌道中電子將盡可能分佔不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩定。
3、化學鍵：
離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
雜化軌道：sp雜化：1/2s與1/2p軌道，直線型，如CO2。sp2雜化：平面三角形，BF3、BCl3。sp3雜化：正四面體,CH4、SiCl4。sp3不等性雜化：雜化軌道上含有不成鍵的孤對電子。三角錐形(一個軌道被孤對電子佔據)如NH3、PCL3，“V”字形(2個軌道被孤對電子佔據)如H2O、H2S、SO2等。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力(範德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。
色散力：不僅存在於非極性分子之間，而且存在於所有分子之間。同種類的分子，分子量愈大，色散力愈大(分子間力愈大)，它們的熔點、沸點相應增高。
氫鍵：不屬於化學鍵，本質屬分子間力，強度比其稍強。具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規律：
同週期：自左向右隨原子序數增大而減小;同族：自上而下隨原子序數增大而增大;
同一元素：帶電荷數越多，半徑越小。
6、非電解質稀溶液依數性(核心性質是蒸氣壓下降)：
蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數有關)
沸點上升、凝固點下降正比於質量摩爾濃度
滲透壓正比於體積摩爾濃度，一定濃度時，正比於絕對溫度。
通性：與溶質本性無關。(電解質溶液，無以上定律關係)
7、電解質溶液
i、一元弱酸、鹼的電離平衡：電離常數Ka、Kb，為定值。電離度a隨初始濃度變化，起始濃度越大，其電離度越小。且Ki=Ca2
ii、水的離子積：KW=10-14，PH=14-POH
iii、同離子效應和緩衝溶液：「H+」=Ka*C酸/C鹽 PH=PKa-㏒
「OH-」=Kb*C鹼/C鹽 POH=14-PH=14-PKb+㏒C鹼/C鹽
iv、鹽類的水解平衡：鹽與水作用生成難電離的弱酸或弱鹼，引起水的電離平衡的移動。為酸鹼中和反應的逆過程。
水解常數Kh=Kw/Ka(弱酸強鹼鹽)或Kh=Kw/Kb(強酸弱鹼鹽)
水解度h=已水解鹽的量/鹽的總量*100%，或已水解濃度比起始濃度。Kh=h2 *C鹽
v、溶解積常數：沉澱溶解平衡Ksp
7、元素性質的週期性
元素週期表分割槽：s區、p區、d區、ds區、f區。元素在週期表中的週期數等於原子核外電子層數，元素在週期表中的族數與原子的價層打造排布特點有關。
金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。
電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。
氧化物及其水合物的酸鹼性遞變規律：
同週期：從左到右酸性遞增，鹼性遞減;
同族：自上而下酸性遞減，鹼性遞增;
同一元素：價態越高，酸性越強。
8、 熵(S)判據：適用於孤立體系
規定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)
標準熵Smo：1mol純物質，標準狀態下的規定熵。
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