一、單選題
當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫滅火劑
在自然界中，既有以化合態存在，又有以遊離態存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 矽 C. 鎂 D. 鋁
下列說法正確的是（ ）
A. 1molN2的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98g
C. H2O的摩爾質量是18 g /mol D. 1mol HCl的質量是36.5g/mol
下列各組離子，能大量共存於同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
下列離子反應方程式中，正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳與水反應 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸鋇與鹽酸反應 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
下列物質中既能導電，又屬於電解質的一組物質是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體
B. 熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3
D. 液氨、石灰水、水銀
設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
C. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NA
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
配製100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容後，塞好瓶塞，反覆倒轉，搖勻
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次汙染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. 1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
下列除去雜質的實驗方法正確的是（ ）
A. 除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網後收集氣體
B. 除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置於坩堝中加熱
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D. 除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
只用一種試劑，可區別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是
A. 溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B. 溶液的導電性與溶液中離子數目的多少有關
C. 燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
D. 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現象相同
下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3 C. 常溫時水溶性Na2CO3 關於鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ） A. 都是含氧酸 B. 都屬於強電解質 C. 都容易揮發 D. 都能與金屬Mg發生反應產生氣體 能證明矽酸的酸性弱於碳酸酸性的實驗事實是（ ） A. CO2溶於水形成碳酸，SiO2難溶於水 B. CO2通入可溶性矽酸鹽中析出矽酸沉澱 C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D. HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性矽酸鹽溶液中生成沉澱 只用一種試劑區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒鹼溶液反應，標準狀況下均產生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質量之比為 A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質的量之比為（ ） A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1 將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體後，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質量為（ ） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g 將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然後振盪，靜置，產生的現象是（ ） A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈無色 C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色 D. 上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色 某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉澱；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉澱生成。對於原無色氣體推斷一定正確的是（ ） A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有HI 二、填空題 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 （1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____ （2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）產生0.1molCl2,轉移電子的物質的量為________mol。 （4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的'_ _______倍。 實驗室需配製500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為： A．把製得的溶液小心地轉移至容量瓶中。 B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解並冷卻至室溫。 C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液麵距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液麵底部與刻度線相切。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，並輕輕振盪。 E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。 請填寫下列空白： ⑴操作步驟的正確順序為___________________（填序號）。 ⑵本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。 ⑶下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。 A．某同學觀察液麵時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內壁沾有水珠 （7分）有X、Y、Z三種元素： （1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體； （2）X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； （3）XZ極易溶於水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； （4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； （5）Z單質溶於X2Y中，所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。 （2）寫出Z單質與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。 三、綜合題 已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關係： （1）A的名稱是____________；F的化學式是 _____________。 （2）B→D反應的化學方程式__________________________________。 （3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是___________________。 四、填空題 （10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗： ① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。 ② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉澱A生成，過濾後，向 濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉澱B。 根據上述現象判斷： A的化學式是 B的化學式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。 五、計算題 將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶於水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉澱B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應後剩餘沉澱2.33g。計算： （1）原混合物中Na2CO3的質量分數_______________。 （2）BaCl2溶液的物質的量濃度_______________。
