高中化學和國中化學相比,更有深度。從必修一的化學課本我們就能看出,高中要學習的化學知識量是很大的。下面是本站小編為大家整理的高中化學知識歸納,希望對大家有用!
高中化學必修一知識一、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質:銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應:常溫下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜,保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁:4Al+3O2==2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應,又能與強鹼溶液反應,均有H2生成,也能與不活潑的'金屬鹽溶液反應:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu
( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )
注意:鋁製餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應
Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3,Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
二、鐵
1、單質鐵的物理性質:鐵片是銀白色的,鐵粉呈黑色,純鐵不易生鏽,但生鐵(含碳雜質的鐵)在潮溼的空氣中易生鏽。(原因:形成了鐵碳原電池。鐵鏽的主要成分是Fe2O3)。
2、單質鐵的化學性質:
①鐵與氧氣反應:3Fe+2O2===Fe3O4(現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體)
②與非氧化性酸反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)
④與水蒸氣反應:3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
高中化學必修一必備知識一、大氣汙染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施:
①從燃料燃燒入手。
②從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用,化害為利入手。
(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)
二、硫酸
物理性質:無色粘稠油狀液體,不揮發,沸點高,密度比水大。
化學性質:具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C== CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu ==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2 ,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和
三、硝酸
物理性質:無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大。
化學性質:具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu ==3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同
硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。
高中化學知識口訣1.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解,誰“弱”誰水解;
越“弱”越水解,都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性,雙“弱”由K定。
2.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉銨鹽都可溶,硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇,氯(化)物不溶銀、亞汞。
3.原電池
兩種金屬作兩極,浸入一定電解液,
再用導線來聯接,產生電流瞬時即,
活潑金屬電子失,電子流出稱負極,
化學能量變電能,原始電池創奇蹟。
4.電極
電池須稱正負極,電解(池)則稱陰陽極。
電解接負稱陰極,電子流從陰極出;
電解接正稱陽極,離子氧化在陽極。
氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。
5.電解規律口訣
惰性材料作電極,兩極接通直流電。
含氧酸,可溶鹼,活動金屬含氧鹽,電解實為電解水。
無氧酸電解自身解,pH變大濃度減。
活動金屬無氧鹽,電解得到相應鹼。
不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;
不活動金屬含氧鹽,電解得到相應酸。
非惰性材料作電極,既然電解又精煉;
鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;
陽粗陰純為精煉,電解液含相應鹽。