國中化學教學是學生初步學習化學知識的階段，國中的化學知識點還是比較多的，學生在複習的時候不妨藉助順口溜來記憶知識點。下面是本站小編為大家整理的國中化學知識點歸納，希望對大家有用!
元素週期表
氫害李皮蓬，碳擔楊福奈，
那美女歸您，劉氯婭嫁丐，
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，
鈉鎂鋁矽磷，硫氯氬鉀鈣。
(元素符號還必須記住)
化學、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現;
化學變化則不然，物質本身已改變;
兩種變化有區別，有無新物作判斷;
兩種變化有關聯，化變中間有物變;
變化都由性質定，物性化性是關鍵。
空氣成分
二一氧，七八氮
(氧氣21%，氮氣78%)
零零三，是二碳
(二氧化碳0.03%)
混成雙，純就單
(混合物：兩種以上物質混合，純潔物：單一物質)
汙染氣體共有三:
一碳二硫和二氮
(汙染氣體：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)
化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立;
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷汙，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中;
左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。
試紙測氣先溼潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後，先撤導管後移燈。
托盤天平的使用
左物右碼先調零，天平一定要放平，
砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，
塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。
過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，
一次過濾不澄清，重複操作可奏效。
儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，
固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。
國中化學考點知識(一)、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
15、氧化鈉溶於水：Na2O+ H2O === 2NaOH
16、三氧化硫溶於水：SO3+ H2O === H2SO4
(二)、分解反應
17、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑
18、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑
19、水在直流電的作用下分解：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
20、碳酸不穩定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑
21、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法)：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
22、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑
23、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑
24、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)、置換反應
25、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu
26、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑
28、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO △ Cu + H2O
29、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
30、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+ C 高溫 H2 + CO
31、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
九年級化學基礎知識金屬和金屬材料
1. 物理性質
(1)金屬的物理性質：
a. 常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
b. 大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c. 有良好的導熱性、導電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質.
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械效能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2. 金屬的化學性質
(1)大多數金屬可與氧氣的反應
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件：“前換後，鹽可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“溼法冶金”原理)
3. 常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序裡：
① 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
② 位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
③ 位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的.鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4. 金屬資源的保護和利用
(1)鐵的冶煉
a. 原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
c. 常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的鏽蝕
a. 鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O)
銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸;
銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3。
b. 防止鐵製品生鏽的措施：
① 保持鐵製品表面的清潔、乾燥;
② 表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等;
