氧化還原反應相關內容是高中化學的一個難點和重點，很多學生在學習這個知識點的時候總會出錯，那麼對這個知識瞭解得夠深入嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學必背知識點，希望對大家有用!
氧化性與還原性的強弱判斷規律
1、根據氧化還原反應方程式的判斷
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
可總結為：比什麼性，找什麼劑，產物之性弱於劑。
2、根據金屬活動性順序判斷
K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強
3、根據反應條件和反應的劇烈程度
反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。
4、根據氧化性還原反應的程度
相同條件下：
(1)不同氧化劑作用於同一種還原劑，氧化產物價態高的氧化性強。
(2)不同還原劑作用於同一種氧化劑，還原產物價態低的還原性強。
氧化還原反應方程式的配平
1、三個原則：得失電子守恆原則，原子守恆原則，電荷守恆原則
2、一般方法：化合價升降法聯合最小公倍數法
3、配平技巧：
(1)正向配平法：先從氧化劑和還原劑開始配平。
適用範圍：分子間的氧化還原反應，所有元素參與的氧化還原反應，生成物中物質即是氧化物又是還原產物。
(2)逆向配平法：先從氧化還原產物開始配平。
適用範圍：自身氧化還原反應，反應物中某一部分被氧化或被還原
(3)整體配平發：當某一元素的原子或原子團(多見於有機反應配平)在某化合物中有數個時，可將它作為一個整體對待，根據化合物中元素化合價代數和為零的原則予以整體標價。
(4)缺項配平法
如果所給的化學方程式中有反應物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質不發生電子的得失，僅僅是提供一種發生反應的酸、鹼、中性的'環境，可先把有化合價升降的元素配平，最後根據電荷守恆和原子守恆確定缺項物質，配平。
(5)其他配平法
①奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。
O2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的係數應配2(若推出其它的分子係數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前係數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。
②觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。
Fe3O4化學式較複雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2係數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。
③歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
做法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
高中化學基礎知識點1、共價鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。
共價鍵三引數：
概念 | 對分子的影響 | |
鍵能 | 拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol） | 鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定 |
鍵長 | 成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10-10米） | 鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩定 |
鍵角 | 分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度） | 鍵角決定了分子的空間構型 |
共價鍵的鍵能與化學反應熱的關係:反應熱=所有反應物鍵能總和-所有生成物鍵能總和
2、共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵
3、鍵的極性：
極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發生偏移
非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發生偏移
4、分子的極性：
(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子
(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子
分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定
非極性分子和極性分子的比較：
非極性分子 | 極性分子 | |
形成原因 | 整個分子的電荷分佈均勻，對稱 | 整個分子的電荷分佈不均勻、不對稱 |
存在的共價鍵 | 非極性鍵或極性鍵 | 極性鍵 |
分子內原子排列 | 對稱 | 不對稱 |
5、分子的空間立體結構
常見分子的型別與形狀比較：
分子型別 | 分子形狀 | 鍵角 | 鍵的極性 | 分子極性 | 代表物 |
A | 球形 | 非極性 | He、Ne | ||
A2 | 直線形 | 非極性 | 非極性 | H2、O2 | |
AB | 直線形 | 極性 | 極性 | HCl、NO | |
ABA | 直線形 | 180° | 極性 | 非極性 | CO2、CS2 |
ABA | V形 | ≠180° | 極性 | 極性 | H2O、SO2 |
A4 | 正四面體形 | 60° | 非極性 | 非極性 | P4 |
AB3 | 平面三角形 | 120° | 極性 | 非極性 | BF3、SO3 |
AB3 | 三角錐形 | ≠120° | 極性 | 極性 | NH3、NCl3 |
AB4 | 正四面體形 | 109°28′ | 極性 | 非極性 | CH4、CCl4 |
AB3C | 四面體形 | ≠109°28′ | 極性 | 極性 | CH3Cl、CHCl3 |
AB2C2 | 四面體形 | ≠109°28′ | 極性 | 極性 | CH2Cl2 |
直 線 | 三角形 | V形 | 四面體 | 三角錐 | V形H2O |
6、原子晶體：所有原子間通過共價鍵結合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體
7、典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體矽(Si)、二氧化矽(SiO2)
金剛石是正四面體的空間網狀結構，最小的碳環中有6個碳原子，每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵;晶體矽的結構與金剛石相似;二氧化矽晶體是空間網狀結構，最小的環中有6個矽原子和6個氧原子，每個矽原子與4個氧原子成鍵，每個氧原子與2個矽原子成鍵。
8、共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷：原子半徑越小，形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石>碳化矽>晶體矽。
9、金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強烈的相互作用
運用自由電子理論解釋金屬晶體的導電性、導熱性和延展性：
晶體中的微粒 | 導電性 | 導熱性 | 延展性 |
金屬離子和自由電子 | 自由電子在外加電場的作用下發生定向移動 | 自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量 | 晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用 |
10、金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體。
高中化學方程式知識點1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉澱)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
