氧化還原反應是化學中必須掌握的一個重要知識點，為了加深大家對氧化還原反應的理解，本站小編帶來高二化學氧化還原反應的練習題及答案，希望能對大家有幫助，更多內容歡迎關注應屆畢業生網!
一、選擇題
1.(2011•江南十校二模)Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹後的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-。下列說法不正確的是( )
A.該反應中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應，且作氧化劑
C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2
答案：B
點撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(2011•河南開封高三一模)分析如下殘缺的反應：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是( )
A.R一定是週期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同週期元素原子中最小
C.上式中缺項所填物質在反應中作氧化劑
3-中的R元素在所有的反應中只能被還原
答案：B
點撥：RO3-中R為+5價，週期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恆，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處於最低價態，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處於中間價態，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。
3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1 molKH( )
A.失去1 mol電子 B.得到1 mol電子
C.失去2 mol電子 D.沒有電子得失
答案：A
點撥：KH中H為-1價，KH+H2O===KOH+H2↑
4.(2011•山東濰坊高三一模)工業上製取碘酸鉀的反應為：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是( )
A.氧化性：I2>Cl2 B.每生成1 mol KIO3轉移電子2 mol
C.該反應是置換反應 D.反應物和生成物中只含有共價鍵
答案：C
點撥：分析化合價變化，可得I2為還原劑，KClO3為氧化劑，則氧化性為Cl2>I2,1 mol KIO3生成時轉移電子數為5 mol，B錯誤;反應物中KClO3、產物中KIO3都是離子化合物，一定含有離子鍵。
5.(2011•試題調研)常溫下，在溶液中可以發生反應：X+2Y3+===X2++2Y2+，則下列解釋：①X被氧化;②X是氧化劑;③X具有還原性;④Y2+是氧化產物;⑤Y2+具有還原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是( )
A.②④⑥ B.①③④
C.①③⑤⑥ D.②⑤
答案：C
點撥：根據氧化還原反應的基本概念可知，X的化合價升高，被氧化，具有還原性，是還原劑，X2+是氧化產物，Y3+的化合價降低，被還原，具有氧化性，是氧化劑，Y2+是還原產物，氧化劑(Y3+)的氧化性大於氧化產物(X2+)的氧化性。
6.(2011•試題調研)已知反應：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI，判斷下列物質的還原性由大到小的順序是( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 ->Fe2+>SO2>I-
2+>I->Cl->SO2 2>I->Fe2+>Cl-
答案：D
點撥：根據氧化還原反應的規律，還原劑的還原性強於還原產物的還原性，可以判斷題中物質的還原性強弱，由反應①可知：I->Fe2+;由反應②可知：Fe2+>Cl-;由反應③可知：SO2>I-，因此還原性由大到小的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-。
7.(2011•試題調研)實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產生棕黃色氣體X，反應後測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為( )
2 2O
2 2O3
答案：C
點撥：根據化合價的變化：Na2SO3―→Na2SO4中S元素的化合價由+4升高到+6;根據氧化還原反應規律，則NaClO3中Cl元素的化合價必降低，可設降低到x價，根據得失電子守恆可得關係式：2×1×(5-x)=1×1×(6-4)，解得x=4。本題關鍵是根據得失電子守恆列等式：n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。
8.(2011•試題調研)下列物質反應後一定有+3價鐵生成的是( )
①過量的Fe與Cl2反應;②Fe與過量稀H2SO4反應後，再向其中加KNO3;③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸;④Fe和Fe2O3的混合物溶於鹽酸中
A.只有①② B.只有②③
C.只有①②③ D.全部
答案：C
點撥：本題易漏選①，認為在溶液中過量的鐵能還原氯化鐵，生成氯化亞鐵;如果③中忽視NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能氧化+2價鐵生成+3價鐵，易漏選③。正確分析如下：
①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為+3價，由於不是在溶液中反應，因此過量的鐵不會將氧化鐵還原。②中Fe與稀H2SO4反應只能生成Fe2+，但要注意稀H2SO4過量，加入KNO3後形成HNO3，HNO3能將Fe2+氧化成Fe3+。③從表面上看不會發生反應，實際上發生了Fe2+被HNO3氧化的反應。④中首先Fe與鹽酸反應生成FeCl2，然後Fe2O3與鹽酸反應生成FeCl3，但題中未給出反應物之間量的關係，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。
9.(2011•試題調研)在反應3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有6 mol水發生氧化反應，則被水還原的BrF3的物質的量為( )
A.4 mol B.6 mol
C.7 mol D.9 mol
答案：A
點撥：該反應中參加反應的H2O是5 mol，其中作還原劑被BrF3氧化的是2 mol;反應中當有3 mol BrF3參與反應時，其中1 mol作還原劑、2 mol作氧化劑，故2 mol氧化劑“BrF3”被1 mol還原劑“BrF3”還原的物質的量為2/3 mol、被2 mol H2O還原的物質的量為4/3 mol，則當6 mol H2O發生氧化反應時，被H2O還原的BrF3是4 mol。本題巧解方法：6 mol水作還原劑，共失去12 mol電子，還原4 mol BrF3，則轉移12 mol電子。本題易錯選D，錯因是理解“被水還原”不準確。仔細審題是正確解題的先決條件，如果對題目要求把握不準，則很容易失去解題方向而導致出錯。本題要求判斷“被水還原的BrF3的物質的量”，有些同學未理解這一點，直接根據反應方程式列比例式：3∶2=n∶6，得n=9。其實BrF3除有一部分被水還原外，還有一部分發生了自身的氧化還原反應。
10.(2011•湖南嶽陽高三一檢)N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。製取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO===K2SO4+N2O↑ ③2NH3+2O2===N2O↑+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4===2N2O↑+Na2SO4+4H2O等。下列說法正確的是( )
A.反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物
B.反應②中K2SO3是還原劑，NO是氧化劑
C.反應③中1 mol O2參加反應轉移8 mol電子
D.反應④中NaNO3是還原劑，(NH4)2SO4是氧化劑
答案：B
點撥：分析各反應中元素的化合價變化情況：
③
④中 ，驗證四個選項，反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O中各元素價態未變，A錯誤;反應②中K2SO3作還原劑，NO作氧化劑，B正確;反應③中1 mol O2參加反應轉移4 mol e-，C錯誤;反應④中NaNO3作氧化劑，(NH4)2SO4作還原劑，D錯誤。
11.(2011•吉林長春高三二調)對於反應14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
42-既不是氧化產物又不是還原產物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7
D.1 mol硫酸銅可以氧化57 mol的硫
答案：C
點撥：分析反應中元素的化合價，價態升高的為FeS2中S，價態降低的為CuSO4中Cu、FeS2中S，方程式整理成： ，可得A、B錯誤;參加氧化反應的硫與參加還原反應的硫的物質的量比為3∶7，C正確;根據電子守恆，1 mol CuSO4得到1 mol e-，而失去1 mol e-需要S的物質的量為1 mol7=17 mol，D錯誤。
