一、 教材分析
氧化還原還原反應是進一步學習化學的基礎，因此是高中化學的重點內容。通過這部分的學習，學生可以根據實驗事實瞭解氧化還原反應的本質是電子的轉移，能夠舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過細、過繁、過難的內容，大大降低了難度，減輕了學生負擔。學生可以在國中化學的基礎上，進一步去了解氧化還原反應的本質，達到優化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學科感情的目的，同時，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會給人類帶來危害，以引導學生形成辨證看問題的科學思維方式
二、 教學目標
知識目標：1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由於劃分的依據不
同而有不同的使用範圍.
2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應.
3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產物與還原產物，理清5對概念的關係(氧化劑和和還原劑、氧化產物和還原產物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應關係。
能力目標：1、思維能力的培養：由表及裡培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過小組討論、代表彙報的形式鍛鍊學生的表達能力。 情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇於探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。
三、 教學重點難點
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應.學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關係
四、 學情分析
有關氧化還原的知識，學生在國中就已經從得、失氧的角度學習過，因此有較好的知識基礎，通過國中和高中階段的訓練，學生也具備了一定的分析和歸納問題的能力，因此在本節教學中可以把通過比較和歸納得出結論的任務交給學生完成，以激發學習興趣，形成探究習慣。對於氧化還原反應，國中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學生最容易忽視的，在教學中要給予指出，以利於學生形成正確的認識。
五、教學方法
1、實驗法。
2．學案導學：見後面的學案。
3．新授課教學基本環節：預習檢查、總結疑惑→情境匯入（實驗）、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結、當堂檢測→發導學案、佈置預習
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習課本基礎知識，初步把握氧化還原反應的原理和方法步驟。
2．教師的教學準備：多媒體課件製作，課前預習學案，實驗用品的準備、課內探究學案，課後延伸拓展學案。
七、課時安排：2課時
八、教學過程：
第一課時
[引課]（以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。） （實驗）鎂條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式 ① 2Mg + O2 = 2MgO
（提問）此反應屬於什麼反應型別？（學生隨意發揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發生氧化反應。
②H2 + CuO = Cu + H2O此反應屬於什麼反應型別？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發生還原反應。科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問②中只屬於還原反應嗎？否。還屬於氧化反應即為氧化-還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發展的。（進行“對立統一”的辨證唯物主義觀點教育。）
（提問）③2Na+ Cl2 = 2NaCl 是否為氧化-還原反應？ （學生：不是）
事實是氧化-還原反應。（學生愕然。）
（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）
（討論）①②③三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。
學生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價有升降。
[新課] 氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特徵：元素化合價有升降。
（複習）反應H2 + CuO = Cu + H2O 中H2因得氧發生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的'關係。
（設問）為什麼氧化還原反應前後元素化合價會發生變化？其本質原因是什麼？（培養學生由表及裡的邏輯性思維）以NaCl 、HCl的形成加以分析。
（結論）氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
（小結）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關係。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還,中間看情況。
（講述）氧化劑、還原劑概念
要求： 理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原； 氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物。
為了方便記憶，結合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發生還原反應，得到還原產物,還原劑（具有還原性），被氧化，發生氧化反應，得到氧化產物
第二課時
（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，並判斷是否氧化還原反應： ①兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
②一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
③非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
④複分解反應：氧化物與酸、氧化物與鹼、酸與鹼、酸與鹽、鹽與鹽。
（聯絡舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）
（討論）氧化還原反應與四種基本反應型別的關係。
（營造寬鬆和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知慾望。） 使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由於劃分的依據不同而有不同的使用範圍
（充實概念）常見的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
（聯絡實際）氧化還原反應對生產、生活的意義
（總結）氧化還原反應概念間的相互關係（由學生提出觀點，相互補充後整理得出）略。 （目的是構建知識網路，培養學生科學的學習方法。）
練習鞏固所學知識
九、板書設計
第一章 化學反應及其能量變化
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特徵：從化合價的變化分析
3．本質：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C 氧化反應化合價升高 失電子
失氧：CuO 還原反應 化合價降低 得電子
①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發生氧化反應
②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發生還原反應
二、氧化還原反應與四大反應型別之間的關係
三、氧化性、還原性的比較
氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
十、教學反思
在精講的同時一定注意學生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最後學生還是不懂因此求“悟”乃根本。
