篇一：分析化學教案
一．分析化學的任務
1．確定物質的化學組分——定性分析
（由那些元素、離子、官能團或化合物組成） 成分分析
2．測定有關成分的含量——定量分析
3．確定物質中原子間結合方式——結構分析
（化學結構、晶體結構、空間分佈等）
分析化學 是 獲取物質化學組成和結構資訊的科學。
（本課程將以與衛生檢驗專業關係密切的“成分分析”為基本內容，主要討論成分分析的定量分析中的各種基本方法）
二．分析方法的分類（根據分析化學任務、分析物件、分析原理、操作方法等分為多種分類）
1．定性、定量、結構分析——根據分析化學任務
元素、離子、化合物、相等
2 官能團、空間結構等
3．化學分析與儀器分析——根據分析原理
* 化學分析：以物質的化學反應為基礎的分析方法
（歷史悠久，是分析化學的基礎，故又稱經典分析方法）
化學定性分析：根據反應現象、特徵鑑定物質的化學組成
化學定量分析：根據反應中反應物與生成物之間的計量關係測定各組分的相對含量。
使用儀器、裝置簡單，常量組分分析結果準確度高，但對於微量和痕量（<0.01%）
組分分析，靈敏度低、準確度不高。
* 儀器分析：以物質的物理或物理化學性質為基礎的分析方法（光化學、電化學、熱、磁、聲等）
需要精密儀器；
①電化學分析法：電位法、電導法、庫侖法、伏安法等；
②光學分析法：紫外及可見分光光度法、原子吸收分光光度法、分子熒光法、 紅外分光光度法等；
③色譜分析法：液相色譜法、氣相色譜法、高效液相色譜法等；
④電感耦合等離子體原子發射光譜法；
⑤質譜法；
⑥核磁共振波譜法；
⑦流動注射分析法；等。 特點：快速、靈敏，所需試樣量少，適於微量、痕量成分分析。（但 對常量組分準確度低）
4．常量、半微量、微量分析、超微量分析——根據操作方法及用量各種分析方法的試樣用量方法 試樣質量（mg） 試樣體積（ml）常 量 分 析 >100 >10
半微量分析 10-100 1-10
微 量 分 析 0.1- 0.01-
超微量分析<0.1 <0.01
化學定量分析：主要採用常量分析方法；
儀器分析：主要用於進行微量、超微量分析。
常量組分分析、微量組分分析、痕量組分分析——待測組分含量
常量組分微量組分痕量組分
>1%0.01%-1%<0.01%
以上兩種概念不能混淆，如痕量組分分析不一定是微量分析：自來水中痕量汙染物分析是常量分析。
5.常規分析和仲裁分析——根據分析目的
（例行分析和裁判分析）
三. 定量分析結果的表示
通常以單位質量或單位體積 (mS、Vs) 中被測物質的量來表示。
固體樣品： 用組分的質量分數 (?) 表示，計算公式為
mB ?B?mS
mB ——被測組分質量，mS——樣品的質量
若被測組分為常量組分，mB的數值仍可用百分率（%）表示，如ωB=0.3567 則可計為35.67%;
若被測組分為微量組分，mB可用指數形式表示：如ωB =3.2×10-5
液體樣品: 用 物質的量濃度 c:：mol/L, mmol/L, ?mol/L
物質的質量濃度：?: g/L, mg/L, ?g/L
氣體樣品: 用 質量濃度 mg/m3,
體積分數 (?) ml/m3
四. 分析化學中的法定計量單位
我國國務院於1984年2月27日釋出了《關於在我國統一實行法定計量單位的命令》，要求自1991起，我國的計量單位一律採用《中華人民共和國法定計量單位》。
（一）中華人民共和國法定計量單位
我國的法定計量單位（簡稱法定單位）由國際單位制（standard international unit SI）計量單位和國家選定的其他計量單位構成，包括以下幾個部分：
（基礎單位，輔助單位，匯出單位，非國際單位制單位，組合形式的單位，十進倍數和分數單位）
* 國際單位制的基本單位（教材附錄二，表1） 基礎單位
* 國際單位制的輔助單位（教材附錄二，表2） 輔助單位
* 國際單位制中具有專門名稱的匯出單位（教材附錄二，表3） 由SI基本單位和輔助單位藉助於乘、除等數學符號，通過代數式表示的單位。
* 國家選定的非國際單位制單位（教材附錄二，表4） 在我國使用廣泛的重要單位 * 由以上單位構成的組合形式的單位 如：mol/L，m3
* 由詞頭和以上單位所構成的十進倍數和分數單位（教材附錄二，表5）詞頭+主單
篇二：大學分析化學教案
目的要求：
瞭解分析化學的主要任務和作用、分類方法和發展以及主要參考資料。 教學內容：
一、 分析化學的任務和作用 1．基本概念：
分析化學：研究物質化學組成的分析方法及有關理論的一門科學，是化學的一個重要分支。 2．分析化學的任務
可歸納為三大方面的主要任務：
鑑定物質的化學組成（或成分）——定性分析(qualitative analysis)
測定各組分的相對含量——定量分析(quantitative analysis)確定物質的化學結構——結構分析(structural analysis) 3．分析化學的作用
不但對化學學科的本身的發展起著重大的作用，而且在各個領域都起著很重要的作用，比如：在國民經濟、科學研究、醫藥衛生與環境保護等領域都起著重要的作用。
二、 分析方法的分類
三、 分析化學的發展與趨勢
分析化學的發展經歷了三次巨大變革，成為化學的一個重要分支。 第一次變革：20世紀初。溶液平衡四大理論的建立，為分析化學提供了理論基礎，使分析化學由一門技術發展成為一門科學。
第二次變革：20世紀50年代。由於物理學和電子學的發展，使儀器分析方法得到發展，使原來以化學分析為主的經典分，發展成為以儀器分析為主的現代分析化學。
第三次變革：20世紀70年代，以計算機應用主要標誌的資訊時代的到來，為分析化學建立高靈敏度、高選擇性、高準確性、自動化、智慧化的新方法創立了條件。
總之，分析化學的發展趨勢是以提高分析方法的準確度、靈敏度和分析速度，發展自動分析和遙測分析為目標。
思考題：做好下一章的預習
目的要求：
通過本章教學，使學生了解固體試樣、液體試樣、氣體試樣及生物試樣的採集方法；掌握試樣的製備方法；掌握常用的試樣分解方法：溶解法、熔融法，瞭解試樣分解的其它方法；瞭解並理解分析測定前的預處理。 教學重點：試樣的分解；
教學難點：根據試樣特點確定試樣分解方法
教學內容： 2-1 試樣的採集在分析實踐中，常需測定大量物料中某些組分的平均含量. ? 取樣的基本要求：代表性對比較均勻的物料，如氣體、液體和固體試劑等，可直接取少量分析試樣，不需再進行製備。
通常遇到的分析物件，從形態來分，不外氣體、液體和固體三類，對於不同的形態和不同的物料，應採取不同的取樣方法。 2.1.1 固體試樣的採集固體物料種類繁多，性質和均勻程度差別較大。
組成不均勻的物料: 礦石,煤炭,廢渣和土壤等；
組成相對均勻的物料：穀物、金屬材料、化肥、水泥等。
對不均勻試樣，應按照一定方式選取不同點進行取樣，以保證所採試樣的代表性。
取樣點的選擇方法：隨即取樣法；判斷取樣法；系統取樣法等。
取樣份數越多越有代表性，但所耗人力、物力將大大增加。應以滿足要求為原則。
平均試樣採取量與試樣的均勻程度、顆粒大小等因素有關。通常，試樣量可按下面經驗公式(切橋特公式)計算： m ≥ Kd 2
式中：m為採取平均試樣的最低重量(kg)；d 為試樣的最大顆粒直徑(mm)；K 為經驗常數，可由實驗求得，通常K 值在0.05 - 1之間。
例：採集礦石樣品，若試樣的最大直徑為10 mm， k =0.2 kg/mm2, 則應採集多少試樣？
解： m ≥ kd 2 = 0.2 ? 10 2 = 20 (kg)
金屬（合金）樣品採取一般，金屬經過高溫熔鍊，組成比較均勻，因此，於片狀或絲狀試樣，剪取一部分即可進行分析。
鋼錠和鑄鐵，由於表面和內部的凝固時間不同，鐵和雜質的凝固溫度也不一樣，因此，表面和內部的組成不很均勻。取樣時應先將表面清理，然後用鋼鑽在不同部位、不同深度鑽取碎屑混合均勻，作為分析試樣。
對於那些極硬的樣品如白口鐵、矽鋼等，無法鑽取，可用銅錘砸碎之，再放入鋼缽內搗碎，然後再取其一部分作為分析試樣。
2.1.2 液體試樣的採取
常見液體試樣包括：水，飲料，體液，工業溶劑等。一般比較均勻，取樣單元數可以較少。
對於體積較小的物料，可在攪拌下直接用瓶子或取樣管取樣；裝在大容器裡的物料，在貯槽的'不同位置和深度取樣後混合均勻即可作為分析
試樣；對於分裝在小容器裡的液體物料，應從每個容器裡取樣，然後混勻作為分析試樣。
對於水樣，應根據具體情況，採取不同的方法取樣。
採取水管中或有泵水井中的水樣時，取樣前需將水龍頭或泵開啟，先放水10-15分鐘，然後再用乾淨瓶子收集水樣。
採取池、江、河、湖中的水樣時，首先根據分析目的及水系具體情況選擇好取樣地點。用取樣器在不同深度各取一份水樣，混合均勻後作為分析試樣。 2.1.3 氣體試樣的採取常見氣體試樣有：汽車尾氣、工業廢氣、大氣、壓縮氣體以及氣溶物等。亦需按具體情況，採用相應的方法。
最簡單的氣體試樣採集方法為用泵將氣體充入取樣容器中，一定時間後將其封好即可。但由於氣體儲存困難，大多數氣體試樣採用裝有固體吸附劑或過濾器的裝置收集。
固體吸附劑用於揮發性氣體和半揮發性氣體取樣； ?過濾法用於收集氣溶膠中的非揮發性組分。 ?大氣樣品的採取，通常選擇距地面50-180釐米的高度取樣、使與人的呼吸空氣相同。
大氣汙染物的測定是使空氣通過適當吸收劑，由吸收劑吸收濃縮之後再進行分析。
對儲存在大容器內的氣體，因不同部位的密度和均勻性不同，應在上、中、下。
篇三：分析化學教案
目的要求：
瞭解分析化學的主要任務和作用、分類方法和發展以及主要參考資 料。
基本內容：
一、 分析化學的任務和作用
1．基本概念：
分析化學：研究物質化學組成的分析方法及有關理論的一門科學，是化學的一個重要分支。
2．分析化學的任務
可歸納為三大方面的主要任務：
鑑定物質的化學組成（或成分）——定性分析(qualitative analysis)
測定各組分的相對含量——定量分析(quantitative analysis)
確定物質的化學結構——結構分析(structural analysis)
3．分析化學的作用
不但對化學學科的本身的發展起著重大的作用，而且在各個領域都起
著很重要的作用，比如：在國民經濟、科學研究、醫藥衛生與環境保護等
領域都起著重要的作用。
二、 分析方法的分類
三、 分析化學的發展與趨勢
分析化學的發展經歷了三次巨大變革，成為化學的一個重要分支。第 一次變革：20 世紀初。溶液平衡四大理論的建立，為分析化學提供了理 論基礎，使分析化學由一門技術發展成為一門科學。第二次變革：20 世紀 50 年代。由於物理學和電子學的發展，使儀器分析方法得到發展，使原來 以化學分析為主的經典分，發展成為以儀器分析為主的現代分析化學第 三次變革；20 世紀 70 年代，以計算機應用主要標誌的資訊時代的到來，為分析化學建立高靈敏度、高選擇性、高準確性、自動化、智慧化的新方法創立了條件。
分析化學 無機分析 有機分析 化學分析 儀器分析 分析物件 測定原理
例行分析 仲裁分析 具體要求。總之，分析化學的發展趨勢是以提高分析方法的準確度、靈敏度和 分析速度，發展自動分析和遙測分析為目標。
四、分析化學的最新進展
1.毛細管電泳 2.晶片實驗室 3.聯用技術 4.超導核磁共振波譜法 5.流動注射分析法 6.鐳射
7.計算機的應用 8.化學計量學 9.仿生化和資訊智慧化
第二章 誤差和分析資料處理
目的要求：
掌握誤差產生的原因及減免方法，準確度和精密度的表示方法；測量
誤差對計算結果的影響；熟悉逸出值捨棄原則，瞭解統計檢驗的方法。
重點與難點：
1．掌握基本概念：誤差、絕對誤差和相對誤差、準確度和精密度、
系統誤差和偶然誤差、誤差和偏差。
2．掌握準確度和精密度的表示方法和有關計算基本公式。
3．掌握誤差的來源（或產生原因）和減免方法。
4．掌握有效數字的修約規則及運演算法則。
5．掌握顯著性檢驗的目的和方法：F檢驗和 t 檢驗。
6．掌握可疑資料的取捨方法：Q 檢驗法和 G 檢驗法。
7．掌握置信區間的含義和表示方法。
基本內容：
一、測量誤差及其表示方法
1． 基本概念和公式
準確度（accuracy） ：表示分析結果與真值的接近程度。準確度的高低用 誤差來表示。 誤差有兩種表示方法，絕對誤差和相對誤差，絕對誤差（absolute error）：測量值與真值之差稱為絕對誤差。 －測量值，－真實值 絕對誤差可以為正值，表示測量值大於真值；也可以為負值，表示測量值 小於真值。測量值越接近真值，越小。反之，越大。
相對誤差（relative error）：絕對誤差與真值的比值稱為相對誤差。通常以％或表示。反映測量誤差在真實值中所佔的比例。在分析工作中，常用相對誤差來衡量分析結果。
例題：測定純 NaCl中 Cl-的百分含量為 60.52%，而其真實含量（理論值）
應為 60.66%，求測定的絕對誤差和相對誤差。
解：絕對誤差=60.52%-60.66%=-0.14%
相對誤差=[(60.52%-60.66%)/60.66%]×1000? =-2.3
例題：用分析天平稱兩個重量，一是 0.0021g，另一是 0.5432g。兩個重量的絕對誤差都是 0.0001g。
(0.0001/0.0021)×1000=47.62 （0.0001÷0.5432)×1000=0.1841
系統誤差（systematic error） ：由某種確定的原因造成的，一般有固定的方向和大小， 重複測定時重複出現， 也稱為可定誤差 （determinate error） 。 根據系統誤差產生的原因，可以把它分為方法誤差、儀器（或試劑）誤差、操作誤差三種。 偶然誤差（accidental error） ：由一些偶然的、不可避免的原因造成的誤差，特點：大小和方向（正負）都不固定；服從統計規律（正態分佈）；不能用加校正值的方法消除。可以通過增加平行測定次數減免。精密度（precision） ：平行測量的各測量值（實驗值）之間相互接近的程度。
各測量值之間越接近，精密度就越高；反之，精密度越低。精密度用偏差、相對平均偏差、標準偏差和相對標準偏差來表示。實際工作中多用相對標準偏差。 偏差（deviation，d） ：測量值與平均值之差稱為偏差 。
平均偏差（average deviation）： ：各單個偏差絕對值的平均值稱為平均偏 差。 相對平均偏差（relative average deviation） ：
標準偏差（standard deviation，S） ：有限次測量，各測量值對平均值的偏 離程度。 相對標準偏差（relative standard deviation，RSD）：標準偏差在平均值中佔的百分數 RSD
例題 ：四次標定某溶液的濃度，結果為 0.2041、0.2049、0.2039 和
0.2043mol/L。計算測定結果的平均值，平均偏差，相對平均偏差，標準偏
差及相對標準偏差。
平均值=(0.2041+0.2049+0.2039+0.2043)/4=0.2043 (mol/L)
平均偏差=(0.0002+0.0006+0.0004+0.0000)/4=0.0003 (mol/L)
相對平均偏差=(0.0003/0.2043)×1000?=1.5?
相對標準偏差 RSD=(0.0004/0.2043)×100%=0.2%
2．準確度和精密度的關係
測量結果的好壞應從準確度和精密度兩個方面衡量：
（1）精密度是保證準確度的先決條件（2）精密度好，不一定準確度高。只有在消除了系統
誤差的前提下，精密度好，準確度才會高。
3．提高分析準確度的方法（如何減免分析過程中的誤差）
（1）選擇恰當的分析方法。
（2）減小測量誤差。
（3）增加平行測定次數，減小偶然誤差。
（4）消除測量中的系統誤差。系統誤差是造成平均值偏離真值的主要原因，根據來源不同，可以採用校準儀器、做對照試驗、做回收試驗、做空白試驗的方法消除系統誤差。( 0004 . 0 1 4 0000 . 0 0004 . 0 0006 . 0 0002 . 0 2 2 2 2 L mol S 標準偏差）。
1．基本概念
有效數字：實際上能測量到的數字。反映測定的準確程度。
記錄原則：在記錄測量資料時，只允許保留一位可疑數，末位數欠準。注
意問題：
（1）資料中的“0”，位於數字中間的 0 是有效數字，在數字前面的“0”是定位用的，不是有效數字。 很小的數字或很大的數字，常用 10 的冪次表示。
（2）變換單位時，有效數字的位數必須保持不變。
（3）pH、pM、pK 等的有效數字僅取決於小數部分數字的位數。因為正數代表原值的冪次。
（4）首位數 8 的數字，其有效數字的位數可以多記一位。
2．有效數字的修約規則
（1）“四捨六入五成雙（或尾留雙）”。
注意：尾數為 5 而後面是 0 時，5 前面是偶數則舍，為奇數則入；尾數為5 而後面不是 0 時，都入。
（2）只允許對原測量值一次修約至所需位數，不能分次修約。
（3）在大量資料運算時，為防止誤差迅速累加，對參加運算的資料可先多保留一位有效數字，運算後再將結果修約成與最大誤差資料相當的位數。
3．有效數字的運演算法則
加減法 幾個資料相加減時，以絕對誤差最大的資料為準，修約其它資料，使各資料的絕對誤差一致後再進行加減運算。一般以小數點後位數最少的資料為準。
例題：0.5362 9.0053 4.2598
0.0011.9724 - 4.2595
8 + 0.25
+ 0.0003
0.7910.97800.0003
乘除法 幾個資料相乘除時，以參加運算的資料中相對誤差最大的那個數
據為準進行修約後再運算。
例題：0.12×9.6782=1.161384 修約為 1.2
0.12×9.7=1.164 修約為 1.2
三、有限量實驗資料的統計處理
1． 正態分佈和 t 分佈
正態分佈：無限次測量的偶然誤差分佈服從正態分佈（高斯分佈）。 用平
均值 μ 來表示一組資料群分佈的位置， 用標準偏差來描述資料分佈的離散 性。 用正態分佈概率密度函式表達：
正態分佈說明：
（1）資料既向某個中心值集中的趨勢，又有偏離開這個中心值的傾向。
（2）大多數測量值集中在算術平均值的附近；
（3）正負誤差出現的概率相等；
（4）小誤差出現的概率大，大誤差出現的概率小；
（5）所有測量出現在這個區間的概率總和為 1。
有限次測量值的偶然誤差分佈服從 t 分佈。用樣本的標準偏差 S代替總體標準偏差 ζ 來估計測量資料的分散程度。 t (x-μ/S)圖：t 分佈曲線t 分佈曲線：縱座標仍然是概率密度 y，橫座標是統計量 t，得到的曲線稱 為 t 分佈曲線。 統計量（t）：是以標準偏差 S 為單位的（x-μ）值。t= x-μ/St 分佈曲線是隨自由度 f（n-1）而改變。當 f 趨近於無限時，t 分佈就趨近 於正態分佈。
2． 基本概念
置信水平 P（或置信度）：表示在某一 t 值時，測定值落在（）的概率。顯著性水平 ?：測定值落在（ tS =1-P。 （置信水平 P 或顯著性水平 ? 表示人們作出判斷的可靠把握程度。由於 t 值和和f 相關，故引用時要加腳註，用 tα，f 表示）
平均值的精密度：反映測量次數對平均值可靠性的影響程度。平均值的精密度可用平均值的標準偏差表示。置信區間：在一定的置信水平時，以測定結果為中心，包括總體平均值在內的可信範圍，稱為置信區間（置信界限）。具體表示：為置信區間，為置信限。
（1）用多次測量的樣本平均值x，估計 ? 值的範圍： ）稱為平均值的置信區間。
（2）用少量測定值的平均值x，估計值的範圍： n tS x?
（置信區間分為雙側和單側兩種。 雙側指同時存在大於和小於總體平均值的置信範圍。 單側指在一定置信水平時總體平均值大於或小於總體平均值的範圍）
3．顯著性檢驗
t 檢驗：也叫準確度顯著性檢驗。主要用於檢驗兩個分析結果是否存在顯著的系統誤差，即判斷少量實驗資料的平均值x與標準試樣標準值 ? 之間是否存在顯著性差異，具體做法：先將資料代入公式n S x t ? ? ? 求出
t 值，在一定置信度下從表中查得相應 f t , ? 臨界值，計算值和查表值比較，若計算的 f t t ，說明 與 x 間存在顯著性差異；若計算的 f t t , 說明 ? 與 x 間不存在顯著性差異。
例題：某藥廠生產的維生素丸劑，要求含鐵量為 4.800%。今從該廠的某
一批號的產品，抽樣進行五次化驗，測得含鐵量為 4.744%、4.790%、
4.790%、4.798%及 4.822%。試問這批產品是否合格？
F 檢驗：又稱精密度顯著性檢驗，通過比較兩組資料的方差 S 2 ，以確定它們的精密度是否存在顯著性差異。
具體方法：先計算出兩個樣本的方差比 F然後與方差比的單側臨界值（ 2 1 , , f f F ）進行比較 。若 2 1 , , f f F F ，則說明兩 組資料的精密度不存在顯著性差異；若 2 1 , , f f F F ,則說明兩組資料的精密度存在顯著性差異。
例題：用兩種方法測定同一樣品中某組分。第 1 法，共測 6 次，S1=0.055； 第 2 法，共測 4 次，S2=0.022。試問這兩種方法的精密度有無顯著性差別。
解：f1=6-1=5;f2=4-1=3 。由表 2-4 查得 F0.05,5,3= 9.01。F=0.0552/0.0222 = 6.2<9.01 因此，S1 與 S2 無顯著性差別，即兩種方法的精密度相當。
使用顯著性檢驗的幾點注意事項：
（1）兩組資料的顯著性檢驗順序是先進行 F檢驗，然後進行 t 檢驗。
（2）單側與雙側檢驗： 檢測兩個（兩組）分析結果是否存在顯著性差異時，用雙側檢驗；若檢驗某分析結果是否明顯高於（或低於）某值，則用單側檢驗。
（3）置信水平 P 或顯著性水平 α 的選擇。在分析化學中，通常以 α=0.05 或 P=95%作為判斷差別是否顯著的標準。
4．可疑資料的取捨
當一組資料中出現個別不能判斷的異常值時，常用 Q 檢驗法和 G 檢驗法（Grubbs 檢驗法）進行檢驗，判斷取捨。
例題：標定一個標準溶液，測得 4 個數據：0.1014、0.1012、0.1019
0.1012 和 0.1016mol/L。試用 Q 檢驗法確定資料 0.1019 是否應捨棄？
解：Q=(0.1019-0.1016)/(0.1019-0.1012)=0.43
N=4 時，Q90%,4=0.76。
因為 Q<Q90%,4，所以資料 0.1019 不能捨棄。
思考題：1.恆定誤差和比例誤差有什麼共同點和不同點點？
2.為什麼統計檢驗的正確順序是：先進行可疑資料的取捨，再進行 F檢驗，最後進行 t 檢驗？
小結：系統誤差和偶然誤差的區分是本章的一個難點。只要把握它 們各自的特點，就不難區分。本章的另一個難點是應用統計學原理，對有限資料進行統計處理，判斷其準確性和可靠程度。
第三章 滴定分析概論
目的要求：
掌握滴定分析的特點，滴定分析對反應的要求，標準溶液的配製和標定，基準物質的條件，標準溶液濃度的表示方法和有關計算。
重點與難點:
滴定分析法是目前完成化學分析任務最常用的一類分析方法，包括酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原滴定法和沉澱滴定法等，而化學平衡是分析化學中大多數基本分析方法（包括滴定分析）的理論基礎。
1．在瞭解滴定分析法的特點和分類方法的基礎上，明確作為滴定分析的化學反應所必須具備的條件
（1） 反應必須定量完成；
（2） 反應必須迅速完成；
（3） 必須有合適的指示劑或其他簡單可靠的方法確定終點。
2．掌握滴定分析中常用的滴定方式： （1）直接滴定法；（2）返滴定法；
（3）置換滴定法；（4）間接滴定法。
3．掌握標準溶液的配製、標定及其濃度的表示方法。
（1）標準溶液的配製方法：直接法和間接法。
（2）基準物質應符合的條件：試劑組成和化學式完全相符。試劑的純度要足夠高，一般在 99.9%以上；性質穩定，參加滴定反應時，無副反應；試劑最好有較大的摩爾質量，可減小稱量的相對誤差。
